酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH图像（对点练习）2018高考化学解题方法技巧Word版含解析(共12页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH 图像练习1（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的 pKa=5【答案】B2（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同温度下，电离常数K（HX）：abB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）c（OH-）：abD. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】Cc（OH-）：ab，选项C正确；Dlg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。答案选C。3（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0pH5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系 pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。4（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B. HC的电离度：a点<b点C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7【答案】D5（贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末）浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. MOH为弱碱，ROH为强碱B. ROH的电离程度：a点大于b点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D. 当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】C6（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。 下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中， 保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D所示溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m点时c(A-)= c(HA)，则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：c(Na+)c(A-)+c(HA)故D错误。答案选D。7（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)×c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A. Ka(HA)= ，根据图像，Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)=0时， =1，pH=4.76，即Ka(HA)=10-4.76，数量级为10-5，故A正确；B. 滴加NaOH溶液过程中， =，温度不变，HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，因此保持不变，故B正确；C. m点所示溶液中=1，根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(A-)+c(OH-)-c(Na+)= c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c(Na+)c(A-)+c(HA)，故D错误；故选D。学！科2网8（广东省深圳市高级中学2017-2018学年高二上学期期中）在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A. a、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大【答案】D由大到小的顺序为dca=b，溶液中水的电离程度：dca=b，错误；D项，当lgV/V0=2时，微热两种溶液，由于HY为强酸，c（Y-）不变，HX为弱酸，升高温度促进HX的电离，c（X-）增大，则c（X-）/c（Y-）增大，正确；答案选D。9（2018届山东省淄博市部分学校高三12月摸底）常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同C. pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1<bD. 加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱【答案】B则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D错误；故选B。10（2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释10倍pH始终增大lB. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点【答案】B【解析】A图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误；B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c(H)=10-2mol/L，结合定量平衡常数K=1×10-4，故B正确；CHX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；Da点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY分别稀释相同的倍数后所得溶液，两溶液中n(HX)=n(HY)，则中和时消耗的NaOH溶液体积相同，故D错误；答案为B。11（2018届湖北省部分重点中学高三联考）体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 A. XOH是弱碱B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小【答案】C促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D错误；答案选C。学科1网12（2018届化学高考总复习专题八课时跟踪训练）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107mol/LC. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 【答案】D液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。13（2018届化学高考总复习专题八课时跟踪训练）浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( ) A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D. 当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大【答案】DD、根据A知，碱性MOH>ROH，当lg2时，由于ROH是弱电解质，升温促进其电离，所以c(M)/c(R)减小，错误，选D。14（2018届四川省绵阳市高中第三次诊断）常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A根据图像可知1mol/LHX溶液的pH0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B根据图像可知1mol/LHY溶液的pH2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下HY的电离常数为=1.0×10-4，B正确；C酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，C错误；Dc 点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：c(Y-)>c (Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D错误；答案选B。15（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是 A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀释过程中，(B )减小C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D. 曲线上b、c两点c(B-)/c(HB)·c(OH-)相等【答案】D不变，所以(B-)增大，选项B错误； C、根据电荷守恒NaB溶液中，c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，选项C错误；D、曲线上b、c两点=，温度不变，比值一定不变，选项D正确。答案选D。 专心-专注-专业