北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65第I部分（选择题 共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。1. 下列电池工作时，O2在正极放电的是2. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的A. HCl B. CuCl2 C. NaOH D. CuSO43. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A. 铁 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠4. 工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠 B. 铁 C. 铜 D. 银5. 下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A. 加压 B. 升温C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极7. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A. 减小压强 B. 降低温度C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2+2e-CuB. 明矾可用作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）9. 室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是A. 溶液浓度为0.1 mol/LB. 稀释至100 mL时，pH=11C. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D. 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小10. 25时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是A. 粒子种类不相同 B. c（OH-）前者大于后者C. 均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大11.下图为反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A. 该反应的反应热H=-183kJ·mol-1B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高B. I和中负极反应式均为Fe-2e-Fe2+C. I中正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D. 中加入少量K3溶液，生成蓝色沉淀14. 下列有关图1和图2的叙述不正确的是A. 均发生了化学能转化为电能的过程B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD. 相同条件下，图2比图1的能量利用效率高15. 取20. 00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是A. 该实验不需要指示剂B. 用量筒量取上述硫酸的体积C. H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D. 参加反应的H+和OH-的物质的量相等16. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大17. 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：N2 （g）+O2 （g）2NO（g） H=+180.50 kJ·mol-14NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） H=-905.48 kJ·mol-1则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的H是A. +2.98 kJ·mol-1 B.-2. 98 kJ·mol-1C. +1807. 98 kJ·mol-1 D.-1807. 98 kJ·mol-118. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大19. 在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）5.6×10 79.3×106I2 （g）+H2 （g）2HI（g）4334下列说法不正确的是A. 和均是放热反应B. 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：>C. 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D. 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A. 溶液中OH-向电极a移动B. O2在电极b上发生还原反应C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O21. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是A. X代表压强 B. L1 <L2C. 平衡常数：K（A）=K（B） D. 在C点时，CO转化率为75%第部分（非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。22.（10分）25时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液。请回答：（1）溶液的pH _（填“>”“=”或“<”）1，原因是_。（2）将等体积和混合，所得溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_（用离子方程式表示）。（3）向中逐滴加入至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_（填选项序号）。a. c（H+）>c（OH-）b. c（Na+）<c（CH3COO-）c.c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）d. c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）23.（8分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：请回答：（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为_。（2）a端是直流电源的_（填“负”或“正”）极。（3）阳极上发生的反应式是_。（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是_。24. （8分）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c（NO2 ）/（mol/L）0. 120. 200. 260. 300.30请回答：（1）20 s内，v（NO2）=_mol·L-1·s-1。（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_。25.（8分）某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。已知：25时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g请回答：（1）沉淀c是_。（2）步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是_。（3）步骤中反应的离子方程式是_。（4）根据实验，可以得出的结论是_。26.（7分）硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I. 向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；. 过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；. 粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀时3.85.82.210.6完全沉淀时4.78.34. 012注：金属离子的起始浓度为0. 01 mol·L-1请回答：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：_。（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_（写出两条）。（3）步骤的目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 _。27.（17分）二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。T1_（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_；该反应为_（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是_。下表为一定温度和压强下，4种投料比分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。投料比abcdSO2平衡转化率%97.196.895.890.0i. b对应的投料比为_。ii. 投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_。（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：吸收池中发生反应的离子方程式是_。电解池的构造示意图如下：i. 在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。ii. 请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：_。参考答案第I部分 选择题（共42分，每小题2分）题号1234567891011答案DCBACABBDAA题号12131415161718192021答案AABDBDCCCD第部分 非选择题（共58分）22. （10分）（1）> CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-（2）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）abd23.（8分）（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）正（3） 2C1- - 2e-Cl2（4）2H2O+2e-H2+2OH-, Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH24.（8分）（1）0.006（2）吸热（3）1.8（4）0.30 molL25.（8分）（1） AgCl（2）Ag+（3）AgCl（s）+I-AgI（s）+Cl-（4）难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现26.（7分）（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全（4）MgSO427.（17分）（1）> 相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短 放 温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小i. 4：15ii. 50%（2）SO2+SO32-+H2O2HSO3-i. ii. HSO3-2e-+H2OSO42-+3H+，多出的H+与HSO3-反应生成SO2专心-专注-专业