2016-1-高一期末化学试题汇编-工艺流程(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2016-1 高一期末化学试题汇编-工艺流程【西城】1、（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 步骤c中反应的离子方程式是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_%（保留1位小数）。2、（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤I中所用的试剂是_。（2）步骤III中反应的离子方程式是_。（3）步骤V可选用的试剂是_（填序号）。 aNaOH溶液 b氨水 c盐酸（4）步骤VI的实验操作是_。3、（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示： 根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是_。（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是_。（3）推断Fe3+、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是_。【东城】1、（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii.在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O。iii.在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O。（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是_。一段时间后还能观察到的现象是_。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_。（3）从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共通点是_；完成反应IV的化学方程式：NO+H2O = + +H+ 。2、（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下所示。   请阅读资料卡片并回答下列问题。【资料卡片】i. WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。ii.WO3几乎不与无机酸反应。iii. 钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程。若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。 溶剂煮沸时间(min)W2O5(%)WO3(%)WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1）步骤I和IV均要进行的操作是_。（2）步骤II、III反应的化学方程式分别是_、_。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于_氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（4）步骤I是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是_。（5）步骤IV可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_，固体E中含有的物质是_，D中溶质是_。【朝阳】（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3（1）c(H+)= mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。FeSO4·7H2O 铁粉560 g工业废水1 000 L操作固体C溶液D操作过量试剂B操作Cu溶液E 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 。 试剂B是 。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。【房山】（11分） 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：（1）操作a的名称是 。（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的 离子方程式是 、 、 。2016-1 高一期末化学试题汇编-工艺流程【西城】1、（10分）（1）N23H2 2NH3（2分）（2） b. 加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液（1分）c. 加过量的Na2CO3溶液（1分） Ca2+ + CO32 = CaCO3（1分） Ba2+ + CO32 = BaCO3（1分）（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（4）96.4（2分）2、（5分）（1）NaOH溶液（1分）  （2）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）c（1分） （4）灼烧（或加热）（1分）3、（4分）（1）O2（1分） （2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+（2分） （3）O2 > Fe3+> SO42（1分）【东城】1、2、【朝阳】（10分）（1）0.01（2） Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe +2H+ = Fe2+ +H2 硫酸 过滤 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水） 12【房山】（11分）（1）过滤（1分）（2）Al2O3+ 2OH=2AlO2+ H2O （2分） SiO2+ 2OH=SiO32+ H2O （2分）（3） Fe+2H+=Fe2+H2 （2分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ +3H2O（2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 专心-专注-专业