中考实验探究题(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上中考实验探究题命题有：1、 有关生成物成分的探究。2、 有关物质组成及成分的探究。3、 物质成分及与“燃烧知识”有关的探究。4、 有关物质变质问题的探究。5、 物质性质的探究。6、 影响因素类、条件类问题的探究。7、 规律类、实质类问题的探究。解决的基本思路：(1)审题(把握试题探究的方向)。因为每道探究试题，都要解决一个问题，审题过程中，对探究试题进行整体把握。防止答题的过程中，有跑偏的情况出现。(2)写出试题中相关的化学方程式，化学方程式书写出来，能兼顾上下。(3)注意试题中涉及的化学物质的物理性质和化学性质。(4)分割试题，和以前的试题建立起联系。(5)若遇到陌生的知识，进行知识迁移。(6)想以前做过的与之相关的化学实验。(7)实验设计按“操作现象结论”这个书写格式作答，而思考的格式则为“结论现象操作”。1为探究铁锈蚀的影响因素,某兴趣小组做了如下实验.【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中,观察铁钉锈蚀情况.【实验现象】3天后,、中铁钉不生锈,中铁钉明显生锈.【获得结论】(1)对照实验、,可知铁锈蚀的条件之一 为.(2)防止铁锈蚀的一种方法是 .【拓展探究】(3)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀.请设计实验方案验证小明的猜想 2.同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜,其中一块铜片生锈了,表面附有部分铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,他们的实验探究过程如下:(1)铜绿是由铜与空气中的氧气、水和(填化学式)共同作用的结果.(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:铝片浸入稀硫酸中;铜片浸入稀硫酸中;铝片浸入氯化亚铁溶液中,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序.请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验步骤、现象) (3)他们还想用加热的方法除去铜绿,加热时却发现铜片表面全部变黑.经查阅资料知道:铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜;酒精在不完全燃烧时会生成炭黑;炭黑与稀硫酸不反应.a他们提出猜想:该黑色物质可能是氧化铜,也可能是氧化铜和 的混合物.b设计了下述实验方案,用于检验黑色物质.实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片,放入盛有足量稀硫酸的试管中,微热铜片表面黑色固体全部消失,露出红色的铜,溶液变色此黑色固体是(填化学式)3某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”,化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇,他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上,看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末,为此,展开以下探究活动:【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质,使用“防腐剂”可延长食品的保质期.【提出猜想】小文:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜,红色的粉末是铜.小婧:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉,红色的粉末是铜.小鹏:“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉,红色的粉末是氧化铁.【讨论分析】通过讨论,同学们一致认为小鹏的猜想是正确的,理由是 .【实验探究】请你参与他们的探究,并将实验内容补充完整.实验步骤及操作实验现象实验结论 用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”,并充分吸引.磁铁上吸引了黑色物质取中剩余的粉末于试管中,加入足量的,观察现象.小鹏的猜想成立【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质,兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”,进行了如右图所示的实验.实验结束后,通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量,他们发现反应固体物质的质量减小了,请你分析固体物质质量减小的原因 4某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他们在实验室按如下图所示装置进行了实验.(1)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是 .(2)C装置中发生反应的化学方程式是 .(3)A 装置和D装置完全相同,其作用的不同之处是 .(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下图所示的装置除去废气中的二氧化碳,并收集一瓶一氧化碳,准备进行后续探究.其中最合理的装置是 (填序号,瓶内为氢氧化钠溶液).5.复分解反应中,反应物的用量不同,反应后溶液中的溶质成分如何确定呢? 小雨和小晨带着这个问题,在老师的指导下,选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物,进行如下探究:【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为 ;BaCO 是不溶于水的白色沉淀;Cu(OH) 是不溶于水的蓝色沉淀.小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,立即产生白色沉淀,过滤后得到澄清滤液.小雨认为滤液中一定含有NaOH,并对滤液中的溶质提出如下猜想:【猜想】 、NaCO; 、NaOH;只含有 .【设计实验】老师只提供了以下试剂:BaCl 溶液、NaCO 溶液、Cu(NO) 溶液.请你认真分析后完成下表的空格:实验方案现象结论向滤液中滴加若出现白色沉淀猜想是正确的向滤液中滴加NaCO 溶液若猜想是正确的猜想是正确的6过碳酸钠(NaCO)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.【实验原理】2NaCO4HCl=2NaCl2COO2HO【实验装置】右图：【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O 的体积即可测定样品的纯度.()装置的作用是.()装置的作用是.()称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于g.乙同学认为测定产物中CO 的质量(即反应前后装置的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO 的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是(填字母).A浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品完全反应,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为.7有一包固体粉末,可能是NaOH、NaSO、MgCl、CuSO 中的一种或几种组成,为了分析固固体粉末体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:固体粉末固体粉末 H2O/ +HNO3/ 固体粉末固体粉末固体粉末 +Ba(OH)2/ HNO3/ ()固体粉末中一定有,一定没有.()若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中;若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中.()实验步骤和都有相同的实验操作,该操作名称为 .()写出实验步骤的化学反应方程式: .()简单修改上述实验方案,可取消第步实验,修改的方法是 1(2014云南中考)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。【实验验证】实 验现 象结 论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立 【反思与拓展】若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是_；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。2某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？老师说：这瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种；这瓶溶液中只含一种溶质。【讨论】同学们一致认为不可能是_溶液。【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。请你根据以上药品完成下列实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样于试管中，然后往试管中滴加_无气泡产生该溶液不是Na2CO3溶液步骤二：向步骤一的试管中，继续滴加_该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的化学方程式为_【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？_(答一种即可)。3干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。 【提出猜想】猜想：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想：部分变质，含有猜想：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫，得到浑浊的液体推测样品中含有：_滤渣溶解，产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式：_产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式：_ 【小结与思考】(1)从上述实验现象推断：猜想_成立。(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？_。请说明理由：_。4化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？【查阅资料】a氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应；b氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH；猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3； 猜想三：该溶液部分变质，溶质是_。【实验验证】(1)为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验：小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论；小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到_，得出“该溶液已变质”的结论。你认为_的结论正确。(2)为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜想三_(选填“成立”或“不成立”)。如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是_ _。【交流反思】氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_ _；因此，氢氧化钠应_保存。5纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广，工业上通常用氨碱法来生产，小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论(或化学方程式)猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡_溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式_猜想三：能与Ca(OH)2反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式_猜想四：能与BaCl2溶液反应_产生白色沉淀Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，反应的基本类型为_ 【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二的现象相同_(选填“是”或“否”)。6常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢。【实验方案】常温下，取两份同体积、同浓度的H2O2溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间。【实验装置】如图是他们进行实验的装置图。 【实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：实验编号反应物5%H2O2100mL5%H2O2100mL加入固体氯化钠固体0.5g二氧化锰收集气体所需时间165s46s 实验中加入氯化钠固体的质量是_g。【结论】该探究过程得出的结论是_。【反思】若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_和_是否改变。【交流讨论】小华同学提出，H2O2分解生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响H2O2分解生成O2快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。【你的假设】_。【设计方案】实验方法及步骤可能观察到的实验现象实验结论假设正确7某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：假设：CrAlCu 假设：AlCrCu 假设：AlCuCr【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。【实验现象】金属CrCuAl实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快 【实验结论】假设_成立(填序号)。【问题与反思】(1)由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：_(已知在该反应的生成物中铬元素显2价)。(2)小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为_(选填“可行”或“不可行”)，理由是_。专心-专注-专业