九年级化学下册-第十一单元-盐-化肥复习导学案-(新版)新人教版(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第十一单元第十一单元复习人教九下【例1】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）ANaOHBNaHCO3CCa(OH)2DNaCl【例1】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品加工，A错误；B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，B正确； C.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品加工，C错误；D.氯化钠与酸不反应，D错误。答案选B。【答案】B【总结】与酸反应生成气体的物质有金属和盐。例如： ZnH2SO4 = ZnSO4H2； Na2CO3H2SO4 = Na2SO4H2OCO2。u 精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解。过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止溶液流失。蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止溶液受热不均，造成液体飞溅。【例2】氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （）A“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热B“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和ClD氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小【例2】A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干，否则容易引起固体飞溅，且氯化钠黏在蒸发皿上难以剥离，A错误；B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，B正确；C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl，C正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，D正确；故选A。【答案】A【总结】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三个步骤起到的作用分别是搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使溶液受热均匀。之所以步骤三采用蒸发的方法，原因是氯化钠溶解度受温度影响较小，不适合利用冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。u 盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐 + 酸 新盐 + 新酸（酸需可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3反应实质：离子结合成H2O： H+ 与OH生成气体：H+与CO32；NH4+与OH生成沉淀：Ag+与Cl； Ba2+ 与CO32、 SO42 ； Ca2+与CO32 Mg2+与OH【例3】我们学过了Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、CuSO4、BaCl2等物质的性质，其中两两相互发生化学反应的共有（）A4组B5组C6组D7组【例3】Fe能与HCl、CuSO4发生反应；金属氧化物Fe2O3能与HCl反应；酸HCl能与碱NaOH反应；碱NaOH能与盐CuSO4反应；盐CuSO4能与盐BaCl2反应，总共有6个反应，故选C。【答案】C【总结】 金属+酸=盐+氢气（活动性顺序表中，金属排在氢前）；金属1+盐=金属2+新盐（活动性顺序表中，金属1排在金属2前）。 酸+碱=盐+水；酸1+盐1=酸2+盐2（满足复分解反应条件）；酸+金属氧化物=盐+水。 碱+非金属氧化物=盐+水；碱1+盐1=碱2+盐2（满足复分解反应条件）。u 酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。u 特殊离子鉴别离子鉴定方法现象化学方程式H将少许石蕊溶液滴入被测试液取少许试液加入锌粒取少许试液加入碳酸钠溶液变红产生气体(H2)产生气体(CO2)ZnH2SO4 ZnSO4H2Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2NH4加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有氨臭气体放出，试纸变蓝NH4ClNaOHNaClH2ONH3OH-滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液滴入硫酸铜溶液 变蓝变红生成蓝色沉淀CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Cl滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀，滴加稀HNO3，沉淀不消失HClAgNO3AgClHNO3SO42滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3CO32滴入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中放出气体，使石灰水变浑浊Na2CO32HCl2NaClH2OCO2u 化肥（1）氮肥促进作物 的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 。（叶）使用铵态氮肥时：避免与 碱、或碱性物质 接触。以免肥料失效。(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 +2H2O。（2）磷肥能促进作物 根系发达，增强抗旱抗寒能力 。（根）（3）钾肥能促使作物 生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力 。（茎）根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 （ ）A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【题干】4.（2013·南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图测113所示转化的是 （ ）三、课后小测【题干】1.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是 （ ）A.向少许CaCO3粉未加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3ml_蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红D.向少许CaCO3粉末加入3ml蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红 【题干】2.（2014·呼和浩特）下列说法正确的是 （ ）A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3四种溶液鉴别出来 【题干】3.（2014·山东济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲乙乙丙丙丁甲丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 （ ）A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【题干】4.（2013·南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图测113所示转化的是 （ ）物质选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2NA2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2【题干】5.（烟台中考题）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图测114所示。则X是 （ ）A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸 【题干】6.（6分）（宁波中考题）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：（1）用这pH试氏测试，测得pH为2。（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。 【题干】7.（8分）（2013·江苏淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图测116所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl）。（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）。（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。（4）丁同学将Na2CO3，溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_。 【题干】8.（2014·山东济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色同体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见图测119：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是_；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为_。（简单写出必要的计算过程）。 答案解析【例1】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品加工，A错误；B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，B正确； C.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品加工，C错误；D.氯化钠与酸不反应，D错误。答案选B。【例2】A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干，否则容易引起固体飞溅，A错误；B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，B正确；C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl，C正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，D正确；故选A。【例3】Fe能与HCl、CuSO4发生反应；金属氧化物Fe2O3能与HCl反应；酸HCl能与碱NaOH反应；碱NaOH能与盐CuSO4反应；盐CuSO4能与盐BaCl2反应，总共有6个反应，故选C。小测答案：【答案】1D 提示：碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。【答案】2D 提示：先观察溶液的颜色，蓝色为CuSO4；取另三种溶液少许于管中，分别加入CuSO4，有蓝色沉淀产生的试管原溶液为KOH；又取两种溶液少许于试管中，分别加入KOH，有白色沉淀产生的试管原溶液是MgCl2，无现象的是HNO3。【答案】3C 提示：BaCl2和Na2CO3，H2SO4反应都生成白色沉淀，则丙为BaCl2，甲为稀盐酸；甲与乙反应无现象，则乙为H2SO4；甲与丁产生气体，则丁为Na2CO3。【答案】4A 提示：无法通过一步反应就能实现B中乙到丙；C中丁到甲；D中丙到丁【答案】5C 提示：HCl. CaCl2混合液中加Na2CO3；首先发生2HCl Na2CO32NaClCO2H2O，HCl被消耗pH上升，接着Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl，pH7不变，则出现“平台”，若再加Na2CO3，pH又会升高，因为Na2CO3溶液pH7。【答案】6酸 氢氧化铁 氯化铁提示：pH27，呈酸性；加Ba(NO3)2无现象，说明无SO42，原溶液呈黄色，说明含Fe3，加AgNO3溶液生成白色沉淀A，A为AgCl，原溶液中有Cl，红褐色沉淀B为Fe(OH)3，所以原废水一定有H、Fe3、Cl，一定无SO24、Ag、OH。 7（1）碱性 （2）HC1和CaCl2 （3）隔绝空气，密封保存 （4）NaCl CaCl2 取上层清液，滴加碳酸钠溶液【答案】8（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成 （2）检验白色固体中是否含有Na2SO4 （3）NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g 解：原白色固体中氯化钠的质量为，。 NaClAgNO3AgClNaNO358.5 143.5 x 1.435g 58.5143.5x1.435g x0.585g 故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g0.585g0.415g。专心-专注-专业