无机及分析化学-贵州大学出版-书上作业题(共15页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上书上作业题3、用合理的量子数表示：（1）3d能级 （2）2pz原子轨道 （3）4s1电子(1)n=3,l=2(2)n=2,l=1,m=0(3)n=4,l=0,m=0,ms=+4、（1）量子数n=3，l=1的原子轨道符号是什么？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？共可容纳多少个电子？3p亚层，哑铃型，三种空间取向，三个原子轨道（pxpypz），最多可容纳6个电子。(2)量子数n=4的电子层有几个亚层？各亚层有几个轨道？第四电子层最多能容纳多少个电子？四个亚层：4s、4p、4d、4f轨道数： 1 3 5 7电子数： 2 6 10 14 （32）。13. 试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子或离子的几何构型。BCl3B原子的价电子层构型为2s22p1，成键时一个2s电子被激发到一个2p空轨道上，形成3个能量相同的sp2杂化轨道，整个过程如下：生成的BCl3几何构型为平面正三角形。PH3P原子的价电子层构型为3s23p3，成键时4个价电子轨道发生sp3杂化，形成4个能量不相同的sp3杂化轨道，整个过程如下：杂化轨道中有1对孤电子对，生成的PH3几何构型为三角锥形。H2SS原子的价电子层构型为3s23p4，成键时4个价电子轨道发生sp3杂化，形成4个能量不相同的sp3杂化轨道，整个过程如下杂化轨道中有2对孤电子对，生成的H2S几何构型为折线（V）型。CCl4C原子的价电子层构型为2s22p2，成键时4个价电子轨道发生sp3杂化，形成4个能量相同的sp3杂化轨道，整个过程如下杂化轨道中没有孤电子对，生成的CCl4几何构型为正四面体。CS2C原子的价电子层构型为2s22p2，先激发为2s12p3 ， 发生sp杂化，两个sp杂化轨道与两个S的3p轨道形成2根键， C原子的两个2p轨道与两个S的3p轨道形成2根p 键，形成S=C=S， 整个过程如下：生成的CS2几何构型为直线形。N原子的价层电子构型为2s22p3，其2p亚层上有三个未成对电子，能与3个H原子1s上的未成对电子直接配对成键；而另外一个H原子1s上的电子电离后就空出了1s轨道，与N原子2s亚层上的孤电子对形成配位键，这样整个离子就没有孤电子对，形成四个相同sp3杂化轨道，整个过程如下图所示：杂化轨道中所有电子都成对了，生成的 几何构型为正四面体。15. 根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？解：Ar 是单原子分子，整个分子呈现出电中性，因此它是非极性分子。I2 由两个相同原子构成，分子中的正负电荷中心重合于一点，整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。HF 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的F原子，使分子的负电荷中心比正电荷中心更偏向于F原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。CO 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的O原子，使分子的负电荷中心比正电荷中心更偏向于O原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。H2S有两个SH极性键， 由于其空间结构为V形， 中正负电荷中心不重合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。CS2有两个CS极性键， 但由于其空间结构为直线形, 中正负电荷中心重合，整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。CHCl3 有三个CCl极性键和一个CH极性键， 其空间结构为四面体,中正负电荷中心不重合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。CCl4 有四个完全相同的CCl极性键， 而其空间结构为正四面体， 中正负电荷中心重合，整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。BF3 有三个完全相同的BF极性键， 而其空间结构为正平面三角形，中正负电荷中心重合，整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。NF3 有三个完全相同的NF极性键， 但其空间结构为正三角锥形，中正负电荷中心不重合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。16. 判断下列每组物质中不同物质分子之间存在着何种成分的分子间力。苯和四氯化碳 氦气和水 乙醇和水（4）氨水溶液解： 苯和四氯化碳苯和四氯化碳都属于非极性分子，它们的偶极矩为0，相互之间由于瞬时偶极而产生了色散力。氦气和水氦气属于非极性分子，水属于极性分子，它们之间同样也存在色散力；而氦气在水分子固有偶极作用下会发生变形极化，产生诱导偶极，其与水分子固有偶极之间存在诱导力。乙醇和水乙醇和水都是极性分子，同样存在诱导力和色散力；另外由于各自固有偶极的取向而产生了取向力。还有氢键存在。（4）氨水溶液氨和水都是极性分子，同样存在诱导力和色散力；另外由于各自固有偶极的取向而产生了取向力。还存在氢键。18. 根据所学晶体结构知识，填出下表。解： 物 质晶格结点上的粒子晶格结点上粒子间的作用力晶体类型预测熔点（高或低）I2I2分子分子间力分子晶体很低SiO2Si原子、O原子共价键原子晶体很高Zn Zn原子、 Zn2+离子金属键金属晶体高冰H2O分子氢键、分子间力氢键型分子晶体低MgOMg2、O2离子键离子晶体较高 4、298.15K时已知下列化学平衡（1）FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); K1=0.403(2) FeO(s) + H2(g) Fe(s)+H2O(g); K2=0.669计算反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的K。6、反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，在T=1000时，=3.45。试判断当p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa，p(SO3)=100kPa时反应进行的方向 5.计算密度为1.84 gmL-1的浓硫酸（含H2SO4约为96%）的浓度，如欲配制0.0 mol·L-1 H2SO4溶液1L，应取这种浓硫酸多少毫升？解：由稀释定律，得:7. 计算以浓度为0.1012 mol·L-1HCl标准溶液，测定Na2CO3溶液的滴定度（以gmL-1表示）。若称取1.054g Na2CO3试样，滴定时消耗该HCl标准溶液22.46 mL，试计算试样中Na2CO3的质量分数。 解：8.称取不含干扰物质的CaCO3试样0.5000g，加入浓度为0.2500 mol·L-1的HCl 标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2。过量的酸需用5.84mL的NaOH溶液回滴。已知1mL的NaOH溶液相当于0.9982mL的HCl溶液。计算NaOH的浓度，试样中CaCO3及CO2的质量分数。 (6)0.10mol.L-1HOAc+0.10mol.L-1NaOAc;(5)0.050mol.L-1K2HPO4; 6.下列三种缓冲溶液的pH值各为多少？如分别加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的pH值各变为多少？（1）50mL1.0mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液; 2）50mL0.050mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液; （3）50mL0.050mol.L-1HOAc和0.05mol.L-1NaOAc溶液; 结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成份相等且浓度较大时，才具有较大缓冲作用。7.需配制pH=5.2的溶液，应在1L0.01mol.L-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？§ 解：苯甲酸苯甲酸钠构成缓冲溶液，设需加入m克苯甲酸钠。 8.以0.1000mol.L-1HCl溶液滴定0.1000mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至0%、50%及100%时的pH值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：0：0.1mol.L-1苯酚钠溶液：50：苯酚苯酚钠缓冲溶液：100：0.05mol.L-1苯酚溶液：选酚酞为指示剂。（7.8非）12.混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。准确称取该混合碱试样0.6500g，用0.2000的HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液26.80mL，然后再加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液22.00mL，判断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。解：由于V1<V2,混合碱为碳酸钠和氢氧化钠混合物 2、已知某温度下CaF2的溶度积为5.3×10-9，求（1）在纯水中；（2）在0.10mol·L-1NaF溶液中；（3）在0.20mol·L-1CaCl2溶液中 CaF2的溶解度。 结论：有同离子效应时，难溶电解质的溶解度降低。6、在100mL0.2mol·L-1MnCl2溶液中加入100ml含有NH4Cl的0.10mol·L-1氨水溶液，问此氨水中需含多少克NH4Cl才不致生成Mn(OH)2 沉淀？解：设此氨水中需含x克NH4Cl才不致生成Mn(OH)2 沉淀。 1、填表化学式命名形成体形成体氧化值配体配位原子配位数K2HgI4四碘合汞(II)酸钾Hg2+ 2I-I4Cu(NH3)4PtCl4四氯合铂()酸四氨合铜()Cu2+Pt2+ 2+ 2NH3Cl-NCl44Ni(NH3)6Cl2二氯化六氨合镍(II)Ni2+2NH3N6Na3Fe(CN)5(CO)五氰·一羰基合铁(II)酸钠Fe2+2CN-COCC6NH4Cr(NCS)4(NH3)2四异硫氰根·二氨合铬(III)酸铵Cr3+3SCN-NH3NN626.欲将10mgAgCl完全溶解于1mL氨水中，问氨水的浓度至少应为多少？ 解： 设AgCl完全溶解时，溶液中氨的平衡浓度为x 平衡浓度/12.在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水样，以铬黑T为指示剂，消耗0.01024mol·L-1的EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样，加NaOH使呈现强碱性，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，滴定时消耗EDTA标准溶液10.38mL，计算：（1）水的总硬度（以CaCO3 mg·L-1表示）；（2）水中钙硬（以CaCO3mg·L-1表示）；（3）水中镁硬（以MgCO3mg·L-1表示）。 7、求下列情况下在298.15K时有关电对的电极电势。（忽略加入固体对溶液体积变化）（1）金属铜放在0.50mol.L-1的Cu2+溶液中， (2)在上述(1)的溶液中加入固体Na2S,使溶液中的 （3）100kPa氢气通入0.10 mol.L-1 HCI溶液中， （4）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOH, 5）在1.0L上述(3)的溶液中加入0.10mol固体NaOAc，E(H+/H2)=? 12、计算在1mol.L-1HCl溶液中用0.1000mol.L-1Fe3+溶液滴定Sn2+的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？ （2）反应的条件平衡常数及化学计量点时反应进行的程度。 18.常采用K2Cr2O7法测定水体中的化学耗氧量(COD)，取废水样100.0mL,用硫酸酸化后，加入0.02000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水样中还原性物质，再以试铁灵为指示剂，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去18.20mL,计算废水样中的化学耗氧量(以O2计,mg·L-1表示)。19、铜合金、铜矿中的铜常用碘量法测定，试问：（1）称取K2Cr2O70.4903g，用水溶解并稀释至100mL，移取K2Cr2O725.00mL，加入H2SO4和Kl，用24.95mLNa2S2O3溶液滴定至终点，求Na2S2O3的浓度。 2、完成下列反应方程式：（1）2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）Be +2NaOH + 2H2O Na2Be(OH)4 + H2 （3） SiHCl3 + H2 Si + 3HCl （4）TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl（5） Ca + H2 CaH2 （6）Cl2 + H2 2HCl（7）Xe + F2 XeF2（8） 2F2 + 2H2O 4HF + O23、完成下列反应方程式：（1） TiCl4 + 4NaH Ti + 4NaCl + 2H2（2） CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2（3） 4LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl （4）BF3 + NH3 F3BNH3 （5） （6）（7） 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2（8）2H2O2 2H2O + O2 （9）XeF2 + BrO3- + H2O BrO4- + 2HF + Xe（10）H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O(11) 5H2O2+2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 +5O2 + 8H2O (12) (13) H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 (14) H2S + l2 2Hl + S复分解法： HF： CaF2(s) + 2H2SO4(浓) Ca(HSO4)2 + 2HF HCl：NaCl(s) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl 此法不适用于制HBr和HI ： H2SO4 (浓) + 2HBr Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 (浓) + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O 可用 H3PO4代替浓H2SO4制HBr和HI。 HBr：NaBr(s) + H3PO4(浓) NaH2PO4 + HBr HI ：NaI(s) + H3PO4(浓) NaH2PO4 + HI 5、完成下列反应方程式：(1) 2KO2 + 2H2O 2KOH + 2H2O2 + O2(2) 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 (3) Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2(4) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 (5) BaO2 + H2SO4(稀) BaSO4 + H2O2 (6)(7) PbO2+H2O2+ 2HNO3Pb(NO3)2 +O2 + 2H2O(8) 5PbO2+2 MnSO4 + 8HNO3 Pb (MnO4)2+ 4Pb(NO3)2 + 4H2O(9) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(10) P4O10 + 6H2O 4H3PO4(11) SnS + (NH4)2S2 (NH4)2SnS3 (12) CuS + 4HNO3Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O(13) Sb2S3 + S2- SbS33- (14) SiCl4 + 3H2O 4HCl + H2SiO3(15) 2XeF2 + 2H2O 2Xe + 4HF + O2(16) XeF2 + H2O2 Xe + 2HF + O26.完成下列反应方程式： 12、写出下列反应的方程式：（1）亚硝酸盐在酸性溶液中分别被MnO4-、Cr2O7-氧化成硝酸盐。其中MnO4-、 Cr2O7-分别被还原为Mn2+、Cr3+；（2）亚硝酸盐在酸性溶液中被I-还原成NO；（3）亚硝酸与氨水反应产生N2。 19、一种无色透明的盐A溶于水，在水溶液中加入稀HCl有刺激性气体B产生，同时有淡黄色沉淀C析出。若通入Cl2于A溶液中，并加入可溶性钡盐，则产生白色沉淀D。问A、B、C、D各为何物？并写出有关反应式。A B C DNa2S2O3 SO2 S BaSO4S2O32- + 2H+ SO2 + S + H2O S2O32- + 4Cl2 + 5H2O 2SO42- + 8Cl- + 10H+ SO42- + Ba2+ BaSO420、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各代表何物？并写出有关反应方程式。A B C D E F I- H2SO4 I2 I3- S2O32- Cl28KI+ 9H2SO4(浓) 4I2 + 8KHSO4 + H2S + 4H2OI2 + I- I3- 2S2O32- + I2 S4O64- + 2I- 5Cl2 + I2 + 6H2O 10Cl- + 2 IO3- + 12H+S2O32- + 2H+ SO2 + S + H2O S2O32- + 4Cl2 + 5H2O 2SO42- + 8Cl- + 10H+ SO42- + Ba2+ BaSO422、根据R-O-H规律，分别比较下列各组化合物酸性的相对强弱。(1)HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4(2)H3PO4 < H2SO4 < HClO4(3)HClO > HBrO > HIO1.完成并配平下列反应式（1）（2）（3）（4）（5）（6）2、向K2Cr2O7溶液中加入以下试剂，会发生什么现象？将现象和主要产物填在下表中。加入试剂NaNO2 H2O2 FeSO4 NaOH Ba(NO3)2 现象橙红 蓝紫色橙红 蓝紫色有气泡生成 橙红 绿 色橙红 黄 色 黄色沉淀主要产物Cr3+ NO3- Cr3+ O2 Cr3+ Fe3+CrO42- BaCrO4专心-专注-专业