氧化还原滴定测试(高考题)(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原高考试题（2013、10、17）姓名： 成绩： 2007年硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2+4I-= 2CuI+I2,测定操作步骤如下：（1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL 1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。（2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL 10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定3份。 （1）硫酸铜中铜含量测定方法称为 法。 （2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在 介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。 （3）完成下列离子方程式（必须配平） I2 + S2O32- = （4）步骤（2）中需要的玻璃仪器还有 、 、 。（5）若铜的百分含量测定结果如题65表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题65表中。题65表 编 号项 目123硫酸铜%986398569869平均偏差相对平均偏差（%） 2008年A1碘量法的专属指示剂是 ，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是 ，达到终点时，溶液的 色消失。2市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗VNa2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。（提示：在酸性介质中：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O）2008B1间接碘量法测定试液中Cu2+含量时，若试液中有Fe3+存在，可以加入 掩蔽Fe3+。2碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，这是因为在碱性介质中I2会发生歧化反应，离子反应方程式为 。3用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。称取试样0.5000g，用稀盐酸溶解后加入（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去c(1/5KMnO4)为0.1158molL-1 的KMnO4标准溶液25.73mL。计算 石灰石中CaO的百分含量； 滴定反应中产生的CO2气体为多少毫升（标准状况）？。（M（CaO）=56.08gmol-1）2009年称取04910 gKxFe(C2O4)y·3H2O光化学试剂置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水溶解，加热至75，趁热用005000 mo1·L-1KMnO4溶液滴定，滴入2400 mL时，恰好与称量物完全反应；再向该锥形瓶中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+后，用同浓度KMnO4溶液滴定Fe2+，滴定终点时，消耗KMnO4的体积为400mL。(1)试求x、y的值，并写出光化学试剂的化学式。提示：KxFe(C2O4)y，中Fe为+3价(2)若分析天平的绝对误差为±02mg，本次滴定中，可能引起的称量相对误差为 。(3)用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，使用硫酸而不用盐酸或硝酸来调节酸度是因为 2010年1分析双氧水中H2O2的质量分数通常采用 法来进行滴定。如果工业双氧水中含有还原性有机物做稳定剂时，宜采用 法来分析H2O2的质量分数。2011A测定商品双氧水中的和H2O2含量时可用KMnO4标准溶液直接滴定，试回答以下问题：（1）KMnO4滴定法一般都在强酸性溶液中进行，调节酸度需要用_；（2）KMnO4标准溶液不能用直接法配制，能用于标定KMnO4溶液的基准物质为_；KIO3 草酸钠（Na2C2O4） 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4） CaCO3（3）工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，此情况用KMnO4法滴定时会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（4）本实验滴定之初反应缓慢，若需加快反应速率，可采取什么措施？2011B测定铁的含量常用重铬酸钾法，试样用盐酸溶解后，常用还原剂_将Fe3+还原为Fe2+，多余的还原剂通过加入_而除去，然后在12mol/L_混合酸介质中，以_为指示剂，用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定Fe2+，终点时溶液由_色变为_色，若称取试样1.5000g，滴定时消耗0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液25.00mL，则试样中铁的质量分数为_。已知M(Fe)= 55.85g /mol2012年称取某软锰矿试样0.6000g，将其与1.0050g纯Na2C2O4混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全部溶解，最后以0.02000mol/L的1/5KMnO4溶液滴定剩余的草酸钠，至终点时共计消耗了KMnO4溶液65.00mL。求试样中MnO2的质量分数。（已知Na2C2O4和MnO2的相对分子质量分别是134.00、86.94）2013年1.关于高锰酸钾滴定法表述正确的是（ ）A.用直接配制法配制KMnO4标准溶液B.滴定速度开始较快,随后逐渐变慢C.滴定中不需另加指示剂D.测定双氧水(工业级、有杂质)中过氧化氢含量，会使结果偏低2碘量法用 作指示剂，铜矿、铜合金及铜盐中的铜含量可用 磺量法进行测定。3今用重铬酸钾法测定某铁矿石中铁含量。称取试样0.4090g，溶于酸后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，用0.1210mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，用去27.73ml。试计算该矿石中Fe2O3的质量分数w（Fe2O3）和滴定度。已知M（Fe2O3）=159.69g/mol专心-专注-专业