电离水解练历年高考题(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上例1（2011山东理综）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 CH3COO-/CH3COOHOH- 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 解析 ：对于同一弱电解质，温度一定时，Ka是定值例2（2010山东理综）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.Na2SO4 D.NaHSO3解析：向水中加入H(酸)、OH(碱)会抑制水的电离，而且H、OH的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ） A.稀释溶液，水解平衡左移B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl- > NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-=H+ C0.1mol/L的硫酸铵溶液中： NH4+>SO42->H+ D0.1mol/L的硫化钠溶液中OH- = HS- + H2S + H+解析：浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。例4（2011全国卷）室温时将浓度和体积分别为c1、v1 的NaOH溶液和c2、v2 的醋酸溶液溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若pH 7 ，则一定是c1v1 = c2v2 B在任何情况下都是Na+H+= CH3COO-+OH- C.当pH =7 时，若v1 = v2 ，则一定是c2c1 D.若v1 = v2 ，c1 = c2 ， 则 Na+=CH3COO- +CH3COOH 解析：D 课后练习1.（09年四川12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是AC(NH4+)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 解析 ：（氨水的电离大于氯化铵的水解）2.（09年全国1卷10）用0.10mol·L1的盐酸滴定0.10mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)3.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH: >>> Bc(CH3COO-)：>>>C. 溶液中C(H+): >>> Dc(CH3COOH): >>>4.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(H+)B. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. Va<Vb时： c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D. Va与Vb任意比时： c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)(07年四川卷)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A) c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)(B) c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(D) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)专心-专注-专业