2022年最新历氧化还原反应高考试题.pdf

精品文档精品文档氧化还原反应一、选择题1. （2011全国卷I 13）某含铬（ Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵 FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中 Cr2O72的物质的量为nx2 mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在 FeO FeyCrxO3中，3x=y 答案：选 A。2. （2011江苏高考 9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A.25 ， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选 B。3.(2012 四川高考 13)向 27.2 g Cu 和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L, 固体物质完全反应, 生成 NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的 NaOH 溶液 1.0 L, 此时溶液呈中性 , 金属离子已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu 与 Cu2O的物质的量之比为21 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol L-1C.产生的 NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2 mol 答案：选 B。4.(2012 上海高考 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂- 铑合金网发生氨氧化反应, 若有标准精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档状况下 V L 氨气完全反应。并转移n 个电子 , 则阿伏加德罗常数 (NA) 可表示为( ) 【答案】 选 D。5.(2012 上海高考 13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( ) A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末 , 可以提高原料的利用率D.该反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】 选 A。6.(2012 上海高考 15) 下图所示是难氯气性质的微型实验,a 、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 , 立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a 处变蓝 ,b 处变红棕色氧化性 :Cl2Br2I2B c 处先变红 , 后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色还原性 :Fe2+Cl 【答案】 选 D。7.(2012 上海高考 20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为 :2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( ) A.SO2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂 , 硫元素被氧化C.每生成 1 molCu2S,有 4 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol 电子, 有 0.2 mol 硫被氧化【答案】 选 A、D。8.(2012 上海高考 22)PbO2是褐色固体 , 受热分解为 Pb的+4 和+2价的混合氧化物 ,+4 价的 Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2; 现将 1 molPbO2加热分解得到 O2, 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和 Cl2的物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档质的量之比为 32, 则剩余固体的组成及物质的量比是( ) A.11 混合的 Pb3O4、PbO B.12 混合的 PbO2、Pb3O4C.141 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D.114 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】 选 A、D。9.(2012 广东高考 10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3【答案】 选 D。10. （2012海南高考 6）将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL的 0.100 molL-1MO2+溶液中 , 恰好完全反应 ,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M2+ D.MO2+【答案】 选 C。11.(2012 安 徽 高 考 7) 科 学 家 最 近 研 究 出 一 种 环 保 、 安 全 的 储 氢 方 法 , 其 原 理 可 表 示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O 。下列有关说法正确的是( ) A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键C.储氢过程中 ,NaHCO3被氧化D.释氢过程中 , 每消耗 0.1 mol H2O放出 2.24 L 的 H2【答案】 选 B。12.(2012 山东高考 7)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物 , 其分馏产品汽油为纯净物【答案】 选 C。13.(2013上海高考 16)已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应 ,其中不符合反应实际的是() A.243226B.021012 C.201202D.222214 【答案】 选 B。 .( 双 选 )(2013 上 海 高 考 18) 汽 车 剧 烈 碰 撞 时 , 安 全 气 囊 中 发 生 反 应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。 若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是() A.生成 42.0 L N2(标准状况 )B.有 0.250 mol KNO3被氧化精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的 N 原子的物质的量为3.75 mol 【答案】 选 C、D。1.(2014 上海高考 2) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】 选 A。.(2014 上海高考 16) 含有砒霜 (As2O3) 的试样和锌、盐酸混合反应, 生成的砷化氢 (AsH3) 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气, 若砷的质量为 1.50 mg, 则( ) A.被氧化的砒霜为 1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为610-5NA【答案】 选 C。.(2014 上海高考 19)下列反应与 Na2O2+SO2Na2SO4相比较 ,Na2O2的作用相同的是( ) A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O 【答案】 选 D。1.(2015 四川高考 1) 下列物质在生活中应用时, 起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】 选 D。.(2015 海南高考 1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【答案】 选 D。.(2015 海南高考 6)已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O 。则 R中 R的化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 【答案】 选 D。.(2015 江苏高考 3)下列说法正确的是( ) A.分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下 , 等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化 , 途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a:CCO+H2CO2+H2O 途径 b:CCO2C.在氧化还原反应中 , 还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】 选 C。.(2015 江苏高考 4)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 ( ) A.元素 C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径 :r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下 ,Mg的还原性强于 C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】 选 C。二、非选择题1.(2012 上海高考五大题 ) 二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂 , 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空 : （1）.Se 和浓 HNO3反应的还原产物为NO和 NO2, 且 NO和 NO2的物质的量之比为11, 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式。（2）. 已知 :Se+2H2SO4( 浓)2SO2+SeO2+2H2O ，2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3). 回收得到的 SeO2的含量 , 可以通过下面的方法测定: SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式 , 标出电子转移的方向和数目。(4). 实验中 , 准确称量 SeO2样品 0.150 0 g, 消耗了 0.2000 mol/L的 Na2S2O3溶液的 25.00 mL, 所测定的样品中 SeO2的质量分数为。答案: (1).Se+2HNO3( 浓)H2SeO3+NO +NO2(2).H2SO4(浓)SeO2SO2(3).(4).0.925 2.(2012 安徽高考 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表: 元素相关信息X X的基态原子 L 层电子数是 K层电子数的 2 倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2Z Z 存在质量数为 23, 中子数为 12 的核素精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档W W有多种化合价 , 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色(1)W 位于元素周期表第周期第族, 其基态原子最外层有个电子。(2)X 的电负性比 Y的( 填“大”或“小” );X 和 Y的气态氢化物中 , 较稳定的是(写化学式) 。(3) 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式 , 并标出电子转移的方向和数目: 。(4) 在 X的原子与氢原子形成的多种分子中, 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢, 写出其中一种分子的名称: 。氢原子与X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。答案: (1)4 2 (2) 小H2O (3)(4) 丙烷( 其他合理答案均可 ) CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可 ) 3.(2012 山东高考 29)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂 , 二者发生如下化学反应 : (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ( ) (1) 反应( ) 中氧化剂是。(2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体, 原因为 : N2O4(g)2NO2(g) ( ) 当温度升高时 , 气体颜色变深 , 则反应 ( ) 为(填“吸热”或“放热” ) 反应。(3) 一定温度下 , 反应( ) 的焓变为 H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中, 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下 , 上述反应改在体积为1 L 的恒容密闭容器中进行 , 平衡常数( 填“增大”、 “不变”或“减小” ), 反应 3 s 后 NO2的物质的量为0.6 mol, 则 0 s 3 s 内的平均反应速率v(N2O4)= molL-1s-1。(4)NO2可 用 氨 水 吸 收 生 成NH4NO3。 25 时 , 将a mol NH4NO3溶 于 水 , 溶 液 显 酸 性 , 原 因是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档( 用离子方程式表示) 。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性, 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向” “不”或“逆向” ) 移动, 所滴加氨水的浓度为molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取 Kb=210-5 mol L-1) 答案: (1)N2O4(2) 吸热(3)a 、d 不变0.1 (4)NH4+H2ONH3H2O+H+逆向a200b4.(2012 江苏高考 16) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO 、NO2)反应, 既能净化尾气 , 又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2, 其部分工艺流程如下 : (1) 一定条件下 ,NO 与 NO2存在下列反应 :NO(g)+NO2(g)N2O3(g), 其平衡常数表达式为K= 。(2) 上述工艺中采用气- 液逆流接触吸收( 尾气从吸收塔底进入, 石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目是 ; 滤渣可循环使用 , 滤渣的主要成分是( 填化学式 ) 。(3) 该工艺需控制NO 和 NO2物质的量之比接近11。若 n(NO)n(NO2)11, 则会导致; 若n(NO)n(NO2)Fe2+; 而实验中, 还原性 :Fe2+I-, 将 (3) 和(4) 、 (5) 作对比 , 得出的结论是。答案: (1) 化学平衡状态(2) 溶液稀释对颜色变化(3) 中加入 Ag+发生反应 :Ag+I-AgI,c(I-) 降低; 中加入 FeSO4,c(Fe2+)增大, 平衡均逆向移动(4) 正左管产生黄色沉淀 , 指针向左偏转（5)Fe2+浓度增大 , 还原性增强 , 使 Fe2+还原性强于 I- 向 U型管右管中滴加 1 mol L-1FeSO4溶液(6) 该反应为可逆氧化还原反应, 在平衡时 , 通过改变物质的浓度 , 可以改变物质的氧化性和还原性, 并影响平衡移动方向.(2015 全国卷 28) 二氧化氯 (ClO2, 黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1) 工业上可用KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2, 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2) 实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2( 亚氯酸钠 ) 为原料 , 通过以下过程制备ClO2: 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档电解时发生反应的化学方程式为。溶液 X中大量存在的阴离子有。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是(填标号 ) 。a. 水 b. 碱石灰c. 浓硫酸d. 饱和食盐水(3) 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量 : . 在锥形瓶中加入足量的碘化钾, 用 50 mL 水溶解后 , 再加入 3 mL 稀硫酸 ; . 在玻璃液封装置中加入水, 使液面没过玻璃液封管的管口; . 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; . 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; . 用 0.100 0 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4), 指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为, 滴定至终点的现象是。测得混合气中 ClO2的质量为g。(4) 用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐, 下列物质最适宜的是(填标号 ) 。a. 明矾b. 碘化钾c. 盐酸 d.硫酸亚铁答案: (1)2 1 (2) NH4Cl+2HCl3H2+NCl3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档Cl-、OH-c (3) 2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O 吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00 (4)d .(2015 山东高考 29)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备 ,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1) 利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和 LiCl 溶液。 B极区电解液为溶液( 填化学式 ), 阳极电极反应式为, 电解过程中 Li+向电极迁移 ( 填 “A” 或 “B” )。(2) 利用钴渣 含 Co(OH)3、Fe(OH)3等 制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为, 铁渣中铁元素的化合价为, 在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和CO2, 测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2的体积为 1.344 L( 标准状况 ), 则钴氧化物的化学式为。答案: (1)LiOH 2Cl-2e-Cl2B (2)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O 或 Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+ +3 Co3O4 .(2015 浙江高考 27). 请回答 : (1)H2O2的电子式。(2) 镁燃烧不能用 CO2灭火, 用化学方程式表示其理由。(3) 在AgCl 沉 淀 中 加 入KBr 溶 液 , 白 色 沉 淀 转 化 为 淡 黄 色 沉 淀 , 写 出 反 应 的 离 子 方 程式。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )Mn+( )C2+ ( )Mn2+( )CO2+ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品文档精品文档. 化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解 , 得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况 )的 H2。请推测并回答 : (1) 甲的化学式。(2) 甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂( 铁锈的成分表示为Fe2O3), 脱锈过程发生反应的化学方程式。(5) 某同学认为 : 用惰性气体赶尽反应体系中的空气, 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥, 再与金属钠反应 , 得到的固体物质即为纯净的甲; 取该固体物质与水反应, 若能产生H2, 即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案: .(1) (2)2Mg+CO22MgO+C (3)AgCl+Br-AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O .(1)NaH (2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH (5) 制备过程不合理 , 因为盐酸易挥发 ,H2中混有 HCl, 导致产物中有NaCl。验纯方法不合理 , 如果有 Na剩余,Na 与水反应也会生成H2; 没有考虑混入的NaCl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -