九年级化学上册-7.3-根据化学方程式的简单计算教案-(新版)北京课改版(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上7.3根据化学方程式的简单计算教学目标1.能够在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2.掌握根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤。重点和难点：1、掌握根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤。2、利用化学方程式计算的格式和步骤 教学方法：复习提问思考讨论总结归纳补充讲解练习提高。教学设计一、情境引入：氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。二、预习检测：1、利用化学方程式地简单计算一般解题步骤有哪些.(1) ； (2) ； (3) ； (4) ；(5) ； 2、可概括为： 、 、 、 、 。三、新知新解：引入新课根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。板书课题3 利用化学方程式的简单计算例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22×158 32，x=06 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思考、讨论并回答教师总结并板书1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2100 56x 10 tx=18 t。答：需要碳酸钙18 t。教师根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?投影展示课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、讨论回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果板演解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g。可见计算结果相同。评价该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思考教师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。教师根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。注意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。四、 随堂练习：1 电解36克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下，氧气的密度是1.429克/升）？2 将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验实验实验给定氧气的质量1.5 g16 g20 g生成二氧化硫质量3.0 g32 g32 g3 分析数据回答：（1）在三次实验中，第_次恰好完全反应；（2）在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g；（3）第_次实验中硫有剩余，剩余_g。【分析】在实验中，16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化硫。五、课堂小结：通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算1根据化学方程式计算的解题步骤：（1）根据题意设未知数；（2）写出化学方程式；（3）求有关物质质量比，写出已知量、未知量；（4）列比例式，求解；（5）简明写出答案。2根据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。参考答案预习检测：1、（1）根据题意设未知数；（2）写出化学方程式；（3）求有关物质质量比，写出已知量、未知量；（4）列比例式，求解；（5）简明写出答案。2、设、方、关、比、求、大、答。随堂练习：1、解：（1）设未知量，设生成氧气的质量为x。（2） 书写正确的化学方程式2H2O2H2 + O2（3） 计算出有关物质之间的质量关系 2H2O 2H2 + O2 2×18 32（4） 列比例式，求解未知量 36克 x x = 32克（5） 进行质量、体积间换算：V氧气= x/1.429克/升=32克/1.429克/升=22.4升答题：电解36克水可制得标准状况下氧气22.4升。 2分析：在实验中，16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化硫。由数据16 g1.5 g3.0 g，可知：此反应不是恰好完全反应；实验，16 g硫在16 g氧气中燃烧生成了二氧化硫，由数据16 g16 g32 g可知，实验是恰好完全反应的；并且参加反应的反应物和生成物的质量比是：O2：O21：1：2。实验硫和氧气的质量比大于1：1，说明反应物有剩余，剩余的质量为16 g1.5 g14.5 g。实验中16 g硫在20 g氧气中燃烧生成了32 g二氧化硫，由数据16 g20 g36 g说明反应并没有反应完全，硫和氧气的质量比小于1：1，说明氧气有剩余，剩余质量为20 g16 g4 g。（6） 答案：（1）（2） 、 4 g（3）、14.5 g专心-专注-专业