第二章-电镀基本原理与概念(共10页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上 第二章 电镀基本原理与概念2.1 电镀之定义 电镀(electroplating)被定义为一种电沈积过程(electrodepos- ition process)， 是利用电极(electrode)通过电流，使金属附着于 物体表面上， 其目的是在改变物体表面之特性或尺寸。 2.2 电镀之目的 电镀的目的是在基材上镀上金属镀层(deposit)，改变基材表面性质或尺寸。例如赋予金属光泽美观、物品的防锈、防止磨耗、提高 导电度、润滑性、强度、耐热性、耐候性、热处理之防止渗碳、氮化 、尺寸错误或磨耗之另件之修补。 2.3 各种镀金的方法 电镀法(electroplating)无电镀法(electroless plating) 热浸法(hot dip plating) 熔射喷镀法(spray plating) 塑料电镀(plastic plating)浸渍电镀(immersion plating) 渗透镀金(diffusion plating)阴极溅镀(cathode supptering)真空蒸着镀金(vacuum plating)合金电镀 (alloy plating)复合电镀 (composite plating局部电镀 (selective plating) 穿孔电镀 (through-hole plating)笔电镀(pen plating)电铸 (electroforming) 2.4 电镀的基本知识 电镀大部份在液体 (solution) 下进行，又绝大部份是由水溶 液 (aqueous solution) 中电镀，约有 30 种的金属可由水溶液进 行电镀, 由水溶液电镀的金属有：铜Cu、镍Ni、铬Cr、锌Zn、镉Cd" 、铅Pb、金Au、银Ag、铂Pt、钴Co、锰Mn、锑Sb、铋Bi、汞Hg 、镓Ga、铟In、铊、As、Se、Te、Pd、Mn、Re、Rh、Os、Ir、Nb、W 等。 有些必须由非水溶液电镀如锂、钠、钾、铍、镁、钙、锶、钡、铝、La、Ti、Zr、Ge、Mo等。可油水溶液及非水溶液电镀者有铜、银、锌、镉、锑、铋、锰、钴、镍等金属。 电镀的基本知识包括下列几项： 溶液性质物质反应电化学化学式界面物理化学材料性质 2.4.1 溶液(solution) 被溶解之物质称之为溶质(solute)，使溶质溶解之液体称之溶 剂(solute)。溶剂为水之溶液称之水溶液(aqueous solution)。 表示溶质溶解于溶液中之量为浓度(concentration)。 在一定量溶剂 中，溶质能溶解之最大量值称之溶解度(solubility)。 达到溶解度 值之溶液称之为饱和溶液(saturated solution)，反之为非饱和溶 液(unsaturated solution)。 溶液之浓度，在工厂及作业现场，使用易了解及便利的重量百分率浓度(weight percentage)。 另外常用的莫耳浓度(molal concentration)。 2.4.2 物质反应(reaction of matter) 在电镀处理过程中，有物理变化及化学变化，例如研磨、干燥等为物理反应，电解过程有化学反应，我们必须充份了解在处里过程中各种物理及化学反应及其相互间关系与影响。 2.4.3 电镀常用之化(chemical formular) 见附录一。 2.4.4 电化学(electrochemistry) 电镀是一种电沉积( electrodeposition )过程,利用电解体electrolysis)在电极(electrode)沉积金属,它是属于电化学之应用的一支。电化学 是研究有关电能与化学能交互变化作用及转换过程。 电解质(electrolyte)例子NaCl,也就是其溶液具有电解性质之溶液 (electrolyticsolution)它含有部份之离子(ions),经由此等离子之移动 (movement)而能导电。带阴电荷朝向阳极(anode)移动称之为阴离子(anion),带正电荷朝向阴极(cathode)移动(migrate)者称之为阴离子 cations)。这些带电荷之粒子(particles)称之为离子(ions)。放出电 子产生氧化反应之电极称之为阳极(anode),得到电子产生还元化应 之电极称之为阴极(cathode)。整个反应过程称之为电解(electrolysis)。 2.4.4.1 电极电位(electrode potentials) 电位(electrode potential)为在电解池(electrolytic)中之导电体,电流 经由它流入或流出。 电极电位(electrode potential)是电极与电解液之间的电动势差, 单独电极电位不能测定需参考一些标准电极(standardelectrode)。 例如氢标准电极(hydrogen standard electrode)以其为基准电位为0 电极电位之大小可由Nernst equation表示之: E=E0+RT/nF ln aMn+/aM E=电极电位 E0=电极标准状态电位(volt) R=气体常数(8.3143 J.K-1MOL-1) T=绝对零度( K) n=原子价之改变数(电子移转之数) aMn+=金属离子之活度(activity),若极稀薄之溶液,其活度就等于金属 离子 之浓度(concentration)C。 一般则活度为浓度乘上活度系数,即a = r *c。 金属电极之活度,若为纯金属即为1 。 法拉第常数 2.4.4.2 标准电极电位(standard electrode potential) 标准电极电位(standard electrode potential)是指金属电极之活度为 1(纯金属)及在金属离子活度为1时之电极电位。即 E=E0 E=E0+RT/nF ln 1/1 =E0+0= E0 氢之标准电位在任何温度下都定为0,做为其它电极之参考电极 (REFERENCEELECTRODE),以氢标准电极为基准0,各种金属之标 准电位见表排列在前头之金属如Li较易 失去电子,易被氧化,易 溶解,易腐蚀,称之为溅金属或 金属(basic metal)。相反如Au金属不易失去电子.不易氧化.不易溶解.容易被还元称之为贵金属(noble metal)。 电极 电位 电极 电位 Li+ -3.045 Co ? Co+2 -0.277 Rb? Rb+ -2.93 Ni ? Ni+2 -0.250 K? K+ -2.924 Sn ? Sn+2 -0.136 Ba? Ba+2 -2.90 Pb ? Pb+2 -0.126 Sr ? Sr+2 -2.90 Fe ? Fe+3 -0.04 Ca ? Ca+2 -2.87 Pt/H2? H+ 0.000 Na ? Na+ -2.715 Sb ? Sb+3 +0.15 Mg ? Mg+2 -2.37 Bi ? Bi+3 +0.20 Al ? Al+3 -1.67 As ? As+3 +3 Mn ? Mn+2 -1.18 Cu ? Cu+2 +0.34 Zn ? Zn+2 -0.762 Pt/OH-? O2 +0.40 Cr ? Cr+3-0.74 Cu ? Cu+ +0.52 Cr ? Cr+2 -0.56 Hg ? Hg2+2 +0.789 Fe ? Fe+2 -0.441 Ag ? Ag+ +0.799 Cd ? Cd +3 -0.402 Pd ? Pd+2 +0.987 In ? In+3 -0.34 Au ? Au+3 +0.150 Tl ? Tl+ -0.336 Au ? Au+ +1.68 表2.4.4.2 2.4.4.3 Nernst 电位学说 金属含有该金属离子之溶液相接触,则在金属与溶液界面,会产生 电荷移动现象,此等电荷之移动,仍是由于金属与溶液的界面有电位势之差别称之为电位差所引起,此现象Nernst解说如下: 设驱使金属失去电子变为阳离子溶入溶液中之电离溶解液解压 (electrolatic solution pressure)为p而使溶液中的阳离子得到电子 还元成金属渗透压(osmotic pressure)为p,则有三种情况发生: (1) P>P时,金属被氧化,失去电子,溶解成金属离子于溶液中,因此金属电极本体接收电子而带负电。(2) P<P时,金属阳离子得到电子被还元沉积于金属电极表面上,金属电极本身供给电子,因此金属电极带正电 (3) P=P时,没有产生任何变化设金属与溶液的界面所形成的电极电位为E,当1 mole金属溶入于溶液中,则界面所通过的电量为nF , n为金属阳离子之价数,即电子之转移数,F为法拉第常数,此时所作功等于nFE,也等于下式: n F E= ? ppVdp= RT ? pp dp/p=-RTln P/P E=RT/nF ln P/P 即金属阳离子之活度(activity)为 aMn+活度系数为K,则P= KaMn+于是 E= - RT/nF ln p/KaMn+ =- RT/nF ln P/K +RT/nF ln aMn+ E在标准状态时,即aMn+=1,称为标准电极电位E ,即 E0=- RT/ nF ln P/K + RT/nF ln 1 =-RT/nF ln P/R 所以纯金属的电极电位用上列式子表示: 非纯金属电位则为: E=E0+RT/Nf ln aMn+ / aM 式中为aM为不纯金属之活度 2.4.4.4电极电位在热力学的表示法 电极反应是由氧化反应及还原反应所组成. 例如Cu ? Cu+2e- 还原状态 氧化状态 可用下列二式表示之 : Cu(R) Cu+2e- 氧化反应 Cu? Cu+2e- 还原反应 例1: 氧电极反应之电位 1/2O2+H2O+2e-? 2OH- 例2: 氯化汞电极反应之电位 Hg2+2+2e-? 2 Hg E=E0- RT/nF ln aHg(s) /aHg2+2 例3: 氢电极反应之电位 1/2H2(g) ? H+e- E=E0-RT/F ln aH+/aH21/2(g) 2.4.4.5 电极电位之意义 (1)电解电位分类为三种: M/M+n即金属含有该金属离子的相接触有二种形式:金属与溶液间之水大于金属阳离子M+n与电子的结合力,则金属会溶解失去电子形式金属阳离子与水结合成为M+n? xH2O,此时金属电极获得额外电子,故带负电这类金属电极称之阴电性,如Mg.Zn.及Fe等浸入酸.盐类水溶液时产生此种电极电位Mt M(aq)+n+ ne- 金属与溶液的水亲合力小于金属离子M+n与电子结合力时,金属离子会游向金属电极得到电子而沉积在金属电极上,于是金属电极带正电,溶液带负电o (2)金属M与难溶性的盐MX相接触,同时MX又与阴离子之KX 相接触,即(M x MX,KX) 如 化汞电极(Hg2Cl2) o(3)不溶性金属,如Pt,与含有氧化或还元系离子的溶液相接触,例如Pt x Fe+ .FE+或Pt x Cr+2,Cr+3等o 2.4.4.6 界面电性二重层 在金属与溶液的界面处带电粒子与表面电荷形成的吸附层， 偶极子的排列层以及扩散层等三层所组合的区域称之为界面 电性二重层。 2.4.4.7液间电位差（liquid junction potential） 又称之为扩散电位差(diffusion potential)，系由阴离子与阳 离子之移动度不同而形成之电位差，通常溶液之浓度差愈大 ，阴阳离子移动度差愈大，则液间电位差愈大。 2.4.4.8过电压（overvoltage） 当电流通过时，由于电极的溶解、离子化、放电、及扩 散等过程中有一些阻碍，必须加额外的电压来克服，这些 阻碍使电流通过，这种额外电压消除阻碍者称之为过电压。此种现象称之为极化(polarization)。此时阴极、阳极实际电 位与平衡电位之差即为阴极过电压、阳极过电压。 过电压可分下列四种： 1.活化能过电压（activiation overvoltage） 任何反应，不论吸热或放热反应皆有最低能障需克服 ，此能障称为活化能，在电解反应需要额外电压来克服活化能阻碍，此额外电压之活化能过电压，可用Tafel公式表示： g act=a+b log i § b为系数，i为电流， g act为活化能过电压其电流i愈大 g act愈大，电镀中 g act占很小一部份，几乎可以忽略，除非电流密度很大。 氢过电压（hydrogen overvoltage），在酸性水溶液中阴极反应产生 H2气体，此额外之电压称氢过电压，即 g H2=Ei-Eeq 式中 g H2=氢过电压 Ei=实际电压 Eeq=平衡电压 在电镀时由于氢过电压的原因使氢气较少产生，而使许多金属 可以在水溶液中电镀。 例如锌、镍、铬、铁、镉、锡、铅。 2.浓度过电压（concentration overvoltage） 当电流变大，电极表面附近反应物质的补充速度及反应生成物 逸散之速度不够快，必须加上额外之电压，以消除此阻碍，此额外 电压称浓度过电压。在电镀时可增加温度即增加扩散速率，增加浓 度，搅拌或阴极移动可减少浓度过电压，电流密度因而提高，电镀的 速率也可增加。 3.溶液电阻过电压（solution resistance overvoltage） 溶液的电阻产生IR电压降，所以需要额外的电压IR来克服此电 阻使电流通过，此额外电压IR称之溶液电阻过电压。在电镀时可增加溶液导电度，提高温度以减少此电阻过电压，有时此IR形成热量太多会使镀液温度一直上升，造成镀液蒸发损失需冷却或补充液。 4.电极钝态膜过电压（passivity overvoltage） 电解过程，在电极表面会形成一层钝态膜，如A1的氧化物膜 ，错离子形成之阻力膜，此等膜具有电阻需要额外电压加以克服 ，此种额外电压称之为钝态膜过电压。 2.4.4.9分解电压（decomposition potential） 电压愈大，电流愈大，反应速率也愈大，其电压与电流的关系如图所示。E点之电压称之分解电压，亦称之实际分解电压(praticaldecomposition potential)，然而要产生电流I所需之电压为： EI=E0+g TOTAL g TOTAL= g c + g a + g conc. + IR E0=Ec-Ea 式中: E0=平衡电动势 Ec=阴极可逆电极电位 Ea=阳极可逆电极电位 g c=阴极过电压 g a=阳极过电压 g conc.= 浓度过电压 I=电流强度 R=电阻 例:使用铜做阳极，硫酸铜溶液镀铜，其欲产生电流I所需之电压为： EI=E0+g c+g a+g conc.+IR EI=g c+g a+g conc+IR 因Ec=Ea Ea=0 例:硫酸锌镀锌使用锌做阳极，搅拌良好，则产生电流I所需之电压为 EI=E0+g a+g c+g conc+IR EI=g a+g c+IR 因Ea=Ec ? E0=0 又因搅拌良好 ? g conc=0 例:镍盐水溶液使用镍做阳极，电极面积10c，以10 -2Amp/c进行镀镍。 g c 0.4450.065logI g a 0.3750.045logI，内电阻R300，搅拌良好所需之电压为若干？ 解： EI=g c+g a+IR =0.445+0.65log(0.01*10)+0.375+0.045log(0.01*10)+(0.01*10)*300 =30.71volt 2.4.5 界面物理化学 表面处理过程中，金属会与水或液体接触，例如水洗、 酸浸、电镀、涂装、珐琅等。要使金属与液体作用，需金 属表面完全浸湿接触，若不能完全接触，则表面处理将不 完全，无法达到表面处理的目的。所以金属与液体接触以 接口物理化学性质对表面处理有十分重要的意义。 2.4.5.1表面张力及界面张力 液体表面的分子在表面上方没有引力，处于不安定状态称之自由表面，故具有力，此力称之为表面张力。液 体之表面张力大小因液体的种类和温度而异，温度愈高表面张力愈小，到沸点时因表面分子气化自由表面消失，故张力变为零。液体和固体与别的液体交接的面也有如表 面张力之作用力，称之界面张力。 2.4.5.2界面活性剂 溶液中加入某种物质，能使其表回张力立即减小，具 有此种性质的物质称之为界面活性剂。表面处理过程如 洗净、脱脂、酸洗等界面活性剂被广泛应用对表面处理之光泽化、平滑化，均一化都有相当帮助。 2.4.6材料性质 表面处理工作人员必须对材料特性充份了解，表面处 理的材料大多是金属，所以首先要知道各种金属的一般 性质。例如色泽、比重、比热、溶点、降伏点、抗拉强度、延展性、硬度、导电度等。 2.5电镀基础 电镀的基本构成元素及工场设备电镀使用之电流电镀溶液金属阳极与金属阴极阳极袋电镀架电镀前的处理电镀工场设备电镀控制条件及影响因素镀浴净化镀层要求项目镀层缺陷电镀技艺金属腐蚀2.5.1电镀的基本构成元素o 外部电路，包含有交流电源、整流器、导线、可变电阻、电流计、电压计。o 阴极、或镀件(work)、挂具(rack)。 电镀液(bath solution)。 阳极(anode)。 镀槽( plating tank ) 加热或是冷却器(heating or colling coil )。 2.5.1.1 镀槽构造,其典型镀槽见图: 2.5.1.2电镀工场设备 一个电镀工场必须配备下列各项设备： 防酸之地板及水沟。 电镀糟及预备糟。 搅拌器。 整流器或发电机。 导电棒、阳极棒、阴极棒、挂具。 安培表、伏特表、安培小时表、电阻表。 泵、过滤器及橡皮管。 电镀槽用之蒸气、电器或瓦斯之加热设备。 操作用之上下架桌子。 检验、包装、输送工件等各项设备、仪器。 通风及排气设备。 2.5.2电镀使用之电流 在电镀中，一般都仅使用直流电流。交流电流 因在反向电流时金属沈积又再被溶解所以交流电流无法电沈积金属。直流电源是用直流发电机或交流电源经整流器产生。直流电流是电子向一个方向流通，所以可以电沈积金属。但在有些特殊情况会使用交流电流或其它种特殊电流，用来改 善阳极溶解消除钝态膜、镀层光层、降低镀层内应力、镀层分布、或是用于电解清洗等。2.5.3电镀溶液，又称镀浴（plating bath） 电镀溶液是一种含有金属盐及其它化学物之导电溶液，用来电沈积金属。其主要类别可分酸性、中性及咸性电镀溶液。强酸镀浴是pH值低于的溶液 ，通常是金属盐加酸之溶液，例如硫酸铜溶液。弱酸 镀浴是pH值在25.5之间镀浴，例如镍镀浴。咸性镀浴其pH值超过之溶液，例如氰化物镀浴、锡酸盐之锡镀浴及各种焦磷酸盐镀浴。 2.5.3.1镀浴的成份及其功能 1. 金属盐：提供金属离子之来源如硫酸铜。可分单盐、盐，及错盐。 例如：单盐：CuSO4；NiSO4 复盐：NiSO4；(NH4)2SO4 醋盐：Na2Cu(CN)3 2. 导电盐：提供导电度，如硫酸盐、氯盐，可降低能量花费、镀液热蒸发损失，尤其是滚桶电镀更需优良导电溶液。 3. 阳极溶解助剂。阳极有时会形成钝态膜，不易补充金属离，则需加阳极溶解助剂。例如镀镍时加氯盐。 4. 缓冲剂，电镀条件通常有一定pH值范围，防止pH值变动加缓冲剂，尤其是中性镀浴(pH58)，pH值控制更为重要。 5. 错合剂，很多情况，错盐的镀层比单盐的镀层优良，防止置换沈积，如铁上镀铜，则需用错合剂，或是合 金电镀用错合剂使不同之合金属电位拉近才能同时沈积得到合金镀层。 6. 安定剂，镀浴有些会因某些作用，产生金属盐沈淀，镀浴寿命减短，为使镀浴安定所加之药品称之为安定剂。 7. 镀层性质改良添加剂，例如小孔防止剂、硬度调节剂、泽剂等改变镀层的物理化学特性之添加剂。 8. 润湿剂(wetting agent)，一般为界面活性剂又称去孔剂。 2.5.3.2镀浴的准备 · 将所需的电镀化学品放入在预备糟内与水溶解。 去除杂质。 用过滤器清除浮悬固体，倒入一个清洁电镀槽内。 镀浴调整，如pH值、温度、表面张力、光泽剂等。 用低电流电解法去除杂质。 2.5.3.3镀浴的维持 · 定期的或经常的分析镀浴成份，用化学分析法或 Hull试验(Hull cell test)。 维持镀浴在操作范围成份，添加各种药品。 去除镀浴可能被污染的来源。 定期净化镀液，去除累积杂质。 用低电流密度电解法间歇的或连续的减低无机物污染。 间歇或连续的过滤镀浴浮悬杂质。 经常检查镀件、查看缺点。 2.5.4金属阳极 金属阳极分为溶解性及不溶解性阳极，溶解性阳极用于电镀上是为补充溶液中电镀所消耗的金属离子，是用一种金属或合金铸成、滚成、或冲制成不同形状装入阳极篮(anode basket)内。阳极电流密度必须适当，电流密 度太高会形成钝态膜，因而使阳极溶解太慢或停止溶解，形成不溶解阳极，产生氧气，消耗镀液金属离子而必 须补充金属盐。为了减小阳极电流密度，可多放些阳极， 或用波形阳极增加面积，或降低电压。在酸性镀浴可以 用增加搅拌、增高镀浴温度、增加氯离子浓度、降低pH 来提高阳极容许电流密度。 而碱性镀浴可用增加搅拌、增加自由氰化物(free cyanide)的浓度，升高镀浴温度或升高pH值，也可将某种物质加入阳极内以减少因高电流密 度的阳极钝态形成。电镀使用不溶解阳极用来做传导电流，镀浴金属离子需用金属盐来补充，如金镀浴中用不溶解 之不锈钢作为阳极，以金氰化钾来补充。在镀铬中用不溶解 之铅阳极，以铬酸补充铬离子。不溶解阳极有二个条件，一 是良好的导电体，二是不受镀液之化学作用污染镀浴及不受 侵蚀。不溶性阳极可用在控制金属离子过度积集在镀糟内，在贵金属电镀，如黄金电镀，用不锈钢做阳极，可以代替金 阳极，以减低投资成本或避免偷窃的困扰。不溶解阳极将引 起强力的氧化，形成腐蚀问题及氧化镀槽内物质，所以不能使用有机物添加剂。槽内之金属离子必须靠金属盐来补充。 2.5.5阳极袋（anode bag） 阳极袋是一种有多细孔薄膜袋子，用来收集阳极不溶解金属与杂质阳极泥，以防止污染镀浴，阻止粗糙镀层发生。阳极袋是用编织布缝成阳极形状宽大适中，长度要比阳极稍长，材料需扎得紧，足够收集阳极泥，不妨碍镀浴流通，将阳极袋包住阳极并缚在阳极挂钩上。在放进电电镀浴之前，阳极袋要用热水含润湿剂中洗去浆水及其它污物，然后再用水清洗，并浸泡与镀浴相同之pH的水溶液中，使用前需再清洗。酸性镀浴的阳极袋可用棉织物，也可使用人造纤维。在高温操作咸性镀浴可用乙稀隆材料阳极袋。 2.5.6 金属阴极 金属阴极是镀浴中的负电极，金属离子还元成金属形成镀层及其它的还元反应，如氢气之形成于金属阴极上。准备镀件做电镀需做下面各种步骤：研磨、抛光、电解研磨、洗净、除锈等。 2.5.7电镀之前处理 电镀前之处理，称之前处理(pretreatment)，包括下列过程：洗净：去除金属表面之油质、脂肪、研磨剂，及污泥。可用喷射洗净、溶剂洗净、浸没洗净或电解洗净。1. 产生氢脆。可加抑制剂以避免过度酸浸。酸浸完后要充份清洗。2. 清洗：用冷或热水洗净过程之残留洗净剂或污物。3. 酸浸：去除锈垢或其它氧化物膜，要注意防止基材被腐蚀4. 活化：促进镀层附着性，可用各种酸溶液使金属表面活化。5.漂清：电镀前立刻去除酸膜，然后电镀。 2.5.8电镀挂架（rack） 电镀挂架是用在吊挂镀件及导引电流之挂架，其主要部份有：1.钩，使电流接触导电棒。2.脊骨，支持镀件并传导电流。3.舌尖，使电流接触镀件。4.挂架涂层，绝缘架框部份，限制及导引电流通向镀件。电镀挂架需有足够的强度、尺寸、及导电性能通过的电流量足以维持电镀操作。其决定尺寸的条件有1.镀件重量，2.电镀的面积，3.每个挂架之镀件数，4.镀槽的尺寸，5.电镀操作所需之最大电流，镀架上之附属设备如绝缘罩或辅助电极，7.镀件及挂架最大重量。电镀挂架基本型式有1.直脊骨型，是以垂直中央支持，用舌尖夹持镀件，适小镀件可用手来操作。2.混合脊骨型，经常用在自动电镀上，是用方型框架联合平行及垂直骨架所构成夹持小镀件。3.箱型，这种挂架可以处理许多镀件，需配备有自动输送机、起重机、吊车等设备。4.型，系垂直中央支持，联结许多垂直的交叉棒，此种适合手动及自动操作。选择电镀挂架的决定因素有1.电流量，2.强度，3.荷重限制，4.镀件位置安排，5.空间限制，6.制造难易，7.维持费用及成本。电镀挂架之电流总量为全部镀件的有效面积乘于操作过程中之最大电流密度，有效面积系指要被电镀部份的面积。镀件应在不重要的部份如背面、孔洞、幽蔽处联接电流。挂架之镀件数目应依据设计的重量限制、镀槽尺寸、良好电流分布空间、直流电源之电量等决定。一般人力操作之镀架安全限制重量是251b。由尺寸、形状、移动距离可有所变动。舌尖必须具备足够的硬度、导电度、不发生烧焦、孤光、过热等现象。镀件重量能维持地心引力良好的接触，否则用弹簧联接。要能够容易迅速上下架，并确保电流接触。铜是最广泛应用的挂架材料，因有好的导电性，容易成型，有适当强度。钢与铜导电性比铜差，但较便宜。铝挂架用在铝阳极处理(anodizing)，其优点是轻。镍镀架耐腐蚀，可做补助电极。磷铜因它具有良好导电性，易弯曲及易制造易焊接故广泛用做舌尖。电镀挂架之脊骨用较坚强材料制成如硬的拉铜。电镀架同时附带有补助阳极加强供应电流称之为双极镀架。除了补助阳极外，还有补助阴极，漏电装置、绝缘罩等附加在电镀挂架上以调整电流密度或引导电流进入低电流之隐蔽区域。电镀挂架在某些地方加以涂层绝缘，其目的有下列几项： 1. 减少电镀金属之浪费。2. 限制电流进入要被电镀之区域，减少电能损失。3. 减少镀浴污染。4. 改进金属披覆分布。5. 减少电镀时间。6. 延长镀架寿命，防止镀糟腐蚀。镀架有下列涂层材料可应用： 1. 压力胶带，容易使用，易松脱损坏，适合短时应用或临时使用。2. 乙稀塑料，良好黏性，可用于酸咸各种镀液。 3. 尼奥普林，直接浸泡不需打底、热烘干、黏性好可用任何镀浴，尤其适合使用于铬电镀。4. 空气干燥塑料，不用涂底、浸泡或擦刷后空气干燥、黏性优良，适宜各种电镀浴。5. 橡皮，除铬电镀外其它镀浴均可使用。6. 蜡，不能使用于强咸及热镀浴。 电镀操作过程镀架使用注意事项： 1. 镀件需定位，与阳极保持相同距离，使电镀层均匀，防止镀液之带出(drag-out)损失及带入(drag-in)污染镀液。2. 镀件安排要适当，要使气泡容易逸出，稍倾斜放置镀件。3. 空间安排，避免镀件相互遮蔽。4. 坚固接触，防止发烧、孤光等现象发生。5. 防止高电流密度的形成，如尖、边缘、角等处必须适当应用绝缘罩或漏电装置。6. 使用阳极辅助装置或双极镀架，应小心调整以确保适当电流分布。 7. 镀架应经常清洗，维持良好电流接触，去除舌尖附着之金属，涂层有损坏需之即修理、操作中随时注意漏电，镀浴带出损失及带入污染等现象。2.5.9电镀控制条件及影响因素 1.镀液的组成。12.覆盖性。 2.电流密度。13.导电度。 3.镀液温度。14.电流效率。 4.搅拌。15.氢过电压。 5.电流波形。16.电流分布。 6.均一性。17.金属电位。 7.阳极形状成份。18.电极材质及表面状况。 8.过滤。19.浴电压。 9.pH值。 10.时间。 11.极化。 1. 镀液的组成：对镀层结构影响最大，例如氰化物镀浴或复盐镀浴的镀层，要比酸性单盐的镀层细致。其它如光泽剂等添加剂都影响很大。2. 电流密度：电流密度提高某一限度时，氢气会大量析出，电流效率低，产生阴极极化作用，树枝状结晶将会形成。3. 镀浴温度：温度升高，极化作用下降，使镀层结晶粗大，可提高电流密度来抵消。 4. 搅拌：可防足氢气停滞件表面形成针孔，一般搅拌可得到较细致镀层，但镀浴需过滤清洁，否则杂质因搅拌而染镀件表面产生结瘤或麻点等缺点。 5. 电流型式：应用交通电流，周期反向电流(PR)电流、脉冲电流等特殊电流可改进阳极溶解，移去极化作用的钝态膜，增强镀层光泽度、平滑度、降低镀层内应力、或提高镀层均一性。 6. 均一性(throwing power)，或称之投掷力，好的均一性是指镀层厚度分布均匀。均一性的影响因素有：1.几何形状，主要是指镀槽、阳极、镀件的形状。分布位置空间、阴阳极的距离、尖端放电、边缘效应等因素。2.极化作用，提高极化作用可提高均一性。3.电流密度，提高电流密度可改进均一性。4镀浴导电性，导电生提高而不降低阴极极化作用太多则可提高均一性。5.电流效率，降低电流效率可提高均一性。 所以要得到均匀镀层的方法有：1.良好的镀浴成份，改进配方有。2.合理操作，表面活生化均匀。3.合理镀装挂，以得到最佳电流均匀分布，防止析出气体累积于盲孔或低洼部分。4.调节阴阳极间距离及高度。5.应用阳极形状善电流分布。6.加设辅助电极、输电装置、绝缘屏障等改进电流分布。7.应用冲击电流、在电镀前用较大电流进行短时间电镀。7. 阴阳极形状、成份及表面状况影响很大，如铸铁和高硅钢的材料氢过电小，电镀时大量氢气析出，造成覆盖性差、起泡、脱皮等缺陷，不锈钢材料，铝、镁及合金类易氧化的材料，不易得附差性良好镀层。表面状况如有油污、锈皮等镀层不可能附着良好，表面粗糙也难得到光泽镀层。阳极与阴极形状也会影响镀层。 8. 过滤，如阳极泥、沈碴等杂质会影响镀层如麻点、结瘤、粗糙的表面，也会降低镀层之防蚀能力，所以必须经常过虑或连续性过虑固体粒子。 9. pH值会影响镀浴性质，如氢气的析出、电流效率、镀层硬度及内应力，添加剂的吸收，错合离子的浓度都有相当的影响。10. 时间为控制镀层厚度的主要因素，电流效率高，电流密度大所需电镀时间就少。 11. 极化(polarization)电镀时电极电位发生变化产生一逆电动势，阻碍电流叫做极化作用，克服极化作用的逆电动势所需增加电压称之过电压。极化作用对电镀的影响：1.有利于镀层细致化。2.有利于改进均匀性，使镀层厚度均匀分布。3.氢气析出增加，降低电流效率和镀层之附着力，会产生起泡、脱皮现象。4.不利阳极溶解，消耗电力、浴温增高、镀浴不安定。影响极化作用的因素有：1.电镀浴组成，如氰化物镀浴之极化作用大，低浓度之镀浴极化作用较大。2.电流密度，电流密度愈大极化作用愈大。3.温度愈高，极化作用愈小。4.搅拌使离子活性增大
