2020年全国卷高三理综考试化学试题(共9页).docx
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2020年全国卷高三理综考试化学试题(共9页).docx
精选优质文档-倾情为你奉上2020年全国卷高三理综考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-327.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A. pH小于7的雨水是酸雨B.氨可用作制冷剂C.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康,应禁止使用8.对图示“石蜡油(液态烷烃混合物)催化分解”的实验说法不正确的是A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B.酸性高锰酸钾溶液褪色C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液,发生的是加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.30 g C2H6含共价键的数目为7NA B.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAC.0.1 mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NAD.一定条件下,0.1 mol N2与足量H2反应生成NH3,转移电子数为0.6NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族,W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是A.离子半径:X>Y>Z>WB.Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性C.Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性D.Y与W两种元素形成的化合物只有一种11.下表所列实验中,“解释”正确的是选项 目的 选用试剂或条件 解释A鉴别乙醇和苯水利用密度不同B除去SO42-中混有的SO32-H2O2H2O2具有氧化性C从碘水中提取碘CCl4因为CCl4密度比水大D分离碳酸钠和氯化铵混合物加热利用熔点不同12. 镁锑液态金属电池是新型二次电池,白天利用太阳能给电池充电,夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如下图所示,下列有关该二次电池说法正确的是A.该电池放电时,C1-向下层方向移动B.充电时,阴极的电极反应为:Mg2+2e-=MgC.该电池充电时,MgSb(液)层做阴极D.放电时,Mg(液)层的质量增大 13.250C时,向20.0mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是A.本实验应选用的指示剂是甲基橙 B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)C.N点处的溶液中pH<12D.M点对应的盐酸体积为20.0mL26.(14分)工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知:NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。(1)连接装置后首先要进行的操作是 ,然后装入药品。(2)装置甲中反应的离子方程式为 。(3)装置乙的作用是 。(4)实验结束后,打开甲装置的弹簧夹,通入N2,其目的是 。(5)装置丁的作用是 。(6)为了测定丙中NaNO2的浓度,取丙中溶液20.00mL,用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答:酸性KMnO4溶液盛放在 滴定管中。判断滴定达终点时的依据为 。写出上述反应的离子方程式 ,计算出NaNO2的浓度为 mol/L。配制酸性KMnO4溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,NaNO2的浓度 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27.(14分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣,其主要成分是MgCO3,还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质,工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:已知:MnO2不溶于稀硫酸。CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示: 温度/物质1030405060CaSO40.190.210.210.210.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6(1)开始用到硫酸的质量分数为70%,密度为1.61g/cm3,则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。(2)滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有 。(3)加入MgO后,加热煮沸的目的是 。(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为 。(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤,这样即可得到CaSO4·2H2O,又防止 。(6)获取MgSO4·7H2O的操作2为: 、 、过滤洗涤。(7)已知开始硼镁泥样品的质量为a g,制取七水硫酸镁的质量为bg,据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗?若能,请写出表达式;若不能,请说明理由。 (能或不能),表达式(或理由)为 。28.(15分)CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物,减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。已知下列热化学方程式C(s)+ O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H2+ 68 kJ·mol-12C(s)+ O2(g)2CO(g) H3-221.0 kJ·mol-1(1)2NO2(g)+ 4 CO(g)4CO2(g)+ N2(g) H_kJ·mol-1某温度下,在2L密闭容器中充入0.4mo1 CO和0.6mol NO2,此时容器的压强为2.0×105 Pa,5 s时,容器的压强变为原来的0.95倍,则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率(NO2)=_mol/(L·s)。下列能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。A适当升高温度 B减小容器体积使体系压强增大 C及时分离出CO2 D. 向密闭容器中再充入0.4mol NO2(2)某温度下,下列反应的平衡常数如下:a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K3 =_。(3)在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。在催化剂B作用下,测得相同时间内,处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小,请说明后减小的原因 (假设该温度范围内催化效率相同)。 (4)煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可以制备H2SO4,其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为_。b为_(阴、阳)极,d离子交换膜为_(阴、阳)离子交换膜。35.化学选修-3:物质结构与性质(15分)我国有丰富的海水资源,海水中的元素共含有80多种,总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素,同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素,因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。(1)上述涉及到的元素中,不属于前四周期的是 ,基态原子中的未成对电子数最多是 (写元素符号)。(2)基态Fe3+的价电子排布式 ,基态B原子的电子排布图为 。(3)B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为 (写元素符号)。(4)CO32-的中心原子价层电子对数为 对,SO32-的空间构型为 ,HCHO中C的杂化方式为 。(5)氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键,氨水中存在的氢键有 种。(6)干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是 、 。(7)已知钠的密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,钠的晶胞结构如图,则晶胞棱长为 pm。36.化学选修5:有机化学基础(15分)聚苹果酸(PMLA),是一种生物医学材料,可由苹果酸(MLA)经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。 (1)A中含有官能团名称为 、 。(2)B到C的反应类型为 反应。(3)B的核磁氢谱中有三组峰,其峰面积比为1:1:2,B的结构简式为 。(4)D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。(5)上述转化关系中BC和CD这两步的顺序能否颠倒 (填“能”或“不能”),理由是 。(6)写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式(不包含MLA) 。(7)聚酯PMLA有多种结构,写出由MLA制PMLA的化学方程式(任写一种) 。答案:7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D26.(14分)(1)检查装置的气密性 (1分)(2)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O (2分)(3)安全瓶,防止倒吸 (1分)(4)排尽装置中残留有毒气体,(防止污染环境 ) (1分)(5)吸收尾气,防止污染环境 (1分)酸式 (1分)当滴入最后一滴标准液后,锥形瓶中的溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色(2分) 5NO2 + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3-+ 2Mn2+3H2O (2分) 0.125 (2分) 偏低 (1分)27.(14分)(1)11.5mol/L (2分)(2)Si02 MnO2 (2分)(3)防止生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,使之转化为沉淀而被分离 (2分)(4)Cl0-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O (2分)(5)析出MgSO4·7H2O晶体 (2分)(6)蒸发浓缩、冷却结晶 (每空1分,共2分)(7)不能,加入MgO的量未知 (每空1分,共2分)28(15分)(1) -1200 (2分) 0.01 (2分) B D (少选只得1分,选错不得分,2分)(2)K3 =3.0×1013 (2分)(3) E(C) (1分)因正反应为放热反应,3000C已平衡,温度升高平衡逆向移动。 (2分)(4)SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+ (2分) 阴 (1分) 阳 (1分)35.(15分)(1)Sr,Cr (每空1分,共2分)(2)3d5, (每空1分,共2分)(3)F O C B (2分)(4)3,三角锥形,sp2 (每空1分,共3分)(5)4 (2分) (6)范德华力(或分子间作用力),共价键 (每空1分,共2分)(7) (2分) 36.(15分)(1)羟基 碳碳三键 (2分)(2)加成 (1分) (2分) (3分)(5)不能 若先氧化则B中碳碳双键也被氧化 (每空1分,共2分) (2分) (3分)专心-专注-专业