高考化学选择阿伏伽德罗常数.docx

精选优质文档-倾情为你奉上阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物1.同位素(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(×)与D2O的混合物中所含中子数为NA2.标况气体例：常温下， L甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3有机物标况下是气体的;烃：碳原子小于等于4烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl L CO2中含有的原子数为常温下 L甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下， L HF含有的HF分子数为标准状况下， L SO3中含有SO3分子数为1 NA标准状况下， L N2和H2混合气中含NA个分子标准状况下，苯中含有分子的数目为标准状况下， L盐酸含有nA个HCl分子3.有机物化学键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA mol CCl4中含有的共价键数为1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA15 g C2H6中含有共价键数目为32 g甲醇中所含共价键数目为5NA30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1 mol CnH2n 中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n2 O中含共用电子对数为(3n2)NA。4.晶体共价键1 mol金刚石中含碳碳键2NA,。1 mol SiO2中含硅氧键4NA,。1 mol石墨中含碳碳键，含有 NA个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6NA,.苯中无碳碳双键。1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(×)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA5.离子键个数Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子6.羟基与氢氧根离子的区别1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA例题：1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC84 g NaHCO3晶体中含有NA个COD标准状况下， mol己烷中共价键数目为19NA解析A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则 mol己烷中共价键数目为，D错误。答案B2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A20 g D2O中所含的电子数为10NAB60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAC mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为D1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA答案B解析重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“SiO”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。3设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为C常温常压下， g O2和O3的混合气体中所含电子数为D常温下， g CO2和N2O混合物中含有的原子数为答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1 mol·L1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入 mol N2和 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数D标准状况下， L Cl2中含有的中子数目答案C解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。题组二气体混合物 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，N2和CO的混合气体中含分子数为1NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)80g CuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)3. 16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA例题：1设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4NAB g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为C常温常压下， g O2和O3的混合气体中所含电子数为D常温下， g CO2和N2O混合物中含有的原子数为答案A解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。题组三电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积：C . V ；PH . T . V描述全的问题在pH13的NaOH溶液中OH的数目为××1023 mol·L1 NaF溶液中所含F的数目小于 mol·L1 CH3COOH溶液中所含H的数目为 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于2.求H、O原子，H+、OH离子数1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为 NA1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH的数目为 NA25 时pH 13、1L的NaOH溶液中含有OH的数目为 NA.室温下，l L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为 NA3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目1 L mol·L1 CH3COOH溶液中所含H的数目为1 L mol·L1 NH3·H2O溶液中所含OH的数目为2 L 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA L mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目1 L mol·L1的Na2S溶液中S2和HS离子数之和为1 L mol·L1的NaHC2O3溶液中HC2O和C2O离子数之和为1 L mol·L1的CH3COONa溶液中CH3COO和CH3COOH离子数之和为5.胶体 molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒例题：1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）、1L溶液中Al3+离子数为1NA与足量的铁反应，转移的电子数为3NA=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1L 的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为B1 mol·L1碳酸钠溶液中Na的数目是2NAC mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成个胶粒DV L a mol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为×1023，则Cl的数目大于3××1023题组四可逆反应1.七大可逆反应2NO2(g) N2O4(g)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)I2(g)H2(g) 2HI(g)Cl2H2OHClHClOCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O。Fe3SCNFe(SCN)32 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA1 mol NO2置于密闭容器中，所含分子数为NA2.反应不完全S2H2SO4(浓)3SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O50 mL 12 mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA3.正常的过量与不过量的问题1L、1 mol·L1盐酸与铁反应，生成的氢气为1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA例题：1NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAB L mol·L1 Na2S溶液中含有的S2数为C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为B反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1，若放出热量 kJ，则转移电子的数目为C常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D g Cu与40 mL 10 mol·L1浓硝酸作用生成NO2的分子数为题组五氧化还原反应电子转移及产物物质的量1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个）O2钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为12Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O23Fe 2O2= Fe3O4由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子过氧化钠与水反应时，生成 mol氧气转移的电子数为3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA2.反应条件不同、产物不同，没有反应完全2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS2CuSCu2S3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OFe与过量稀HNO3的反应：FeNO4H=Fe3NO2H2OFe与少量稀HNO3的反应：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O3NO2H2O=2HNO3NOKIO36HI=KI3H2O3I铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 mol Zn与含 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×) mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数例题：1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移个电子B用双氧水分解制取 mol氧气，转移的电子总数为××1023C1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下， g Fe与足量水蒸气完全反应失去个电子表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10NA mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA mol的Na2O2与足量的CO2反应，则转移的电子数为2aNA个 L mol·L1的Na2CO3溶液中含有个CO课上练习1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下， L空气中O2、N2分子总数为NAB mol羟基中所含电子数为NAC28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为答案C解析空气中还含有CO2等物质，A项错误； mol羟基中含有个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2 mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2或Fe2与Fe3或Fe3，D项错误。2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g N2所含电子数为10NAB46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC mol·L1 NH4Cl溶液中Cl数为D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案B解析常温常压下，28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14NA，A项错误；46 g Na的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子2 mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下， L H2与 L D2所含的质子数均为NAB1 L mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3数目为C g Cu与 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为D mol乙醇与 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为答案A解析H2与D2的物质的量均为 mol，含质子数均为 mol×21 mol，A项正确；Fe3会发生水解，故溶液中所含Fe3数目小于，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2CuSCu2S，硫粉过量，故转移电子数为，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于，D项错误。4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下， L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD常温下，1 L mol·L1 NH4NO3溶液中含有的NH数是答案C解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下， L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A g Al分别与含溶质 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为B g NH4Cl固体中含有的NH键个数为 C将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与 mol Al反应，要消耗 mol HCl，酸不足，A项错误； g NH4Cl固体是 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则 mol NH4Cl固体含 mol NH键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D项错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生 L气体B2 L mol·L1乙酸溶液中H数目为C等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成 mol O2，转移电子的数目为答案D解析没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H数目小于，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成 mol O2，转移电子的数目为，D项正确。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A mol环丙烷中含有共价键的数目为NAB mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为C标准状况下， L SO3中含有氧原子的数目为D g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为答案D解析 mol环丙烷中含有 mol CH键和 mol CC键，总共含有 mol共价键，所含的共价键数目为，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故 mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体， g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为 mol，含有氧原子的数目为，故D项正确。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为B其中所含离子总数为C与足量的H2O反应，生成O2分子数为D与足量的CO2反应，转移电子数为答案D解析1个Na2O2含38个电子， g过氧化钠所含电子总数为×38NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O， g过氧化钠所含离子总数为×3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成O2分子数为××NA，C项错误； mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为×NA，D项正确。9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体 LC mol Na2O2中含有的阴离子数为D在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA答案A解析NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g该混合气体含有2 mol NO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为12，所以 mol Na2O2中含有的阴离子数为，C项错误；反应KIO36HI=KI3I23H2O转移5e，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，D项错误。B组1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为B将1 mol CO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NAC含 g HCHO的水溶液中原子总数为D g NH3中共用电子对数为答案D解析标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol CO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO2和H2CO3，所以HCO、CO粒子数之和小于NA，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含 g HCHO的水溶液中原子总数远大于，C错误； g NH3的物质的量是 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以 mol NH3中共用电子对数为，D正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下， L乙烯中含CH键的数目为4NAB g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为C含 g H2SO4与 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为D25 时，Ksp(BaSO4)1×1010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1×105NA答案B解析常温常压下， L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同， g混合气体的物质的量为 mol，含有碳原子的物质的量为 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2的数目，D项错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC分子数目为的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为D将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为答案C解析Fe(NO3)3与足量HI反应时，Fe3被还原为Fe2，NO被还原为NO，故1 mol Fe(NO3)3与足量HI反应时，转移10 mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl、ClO粒子中，将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应Na2O2中O元素化合价由1价变为0价和2价，2 mol过氧化钠反应增重56 g，电子转移2 mol，将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为×NA，D错误。4某学习小组需 0 mol·L1的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是()A称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取 g无水Na2CO3C mL上述溶液含离子总数为D配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中答案A解析Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取 g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC标准状况下， L CH2Cl2含氯原子数为2NAD mol·L1 Al(NO3)3溶液中含Al3数小于答案B解析A项，过量的硝酸将Fe氧化为3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。6常温常压下，某烧碱溶液与 mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A氯气的体积为 LB原烧碱溶液中含溶质离子数为C所得溶液中含OH的数目为1×105NAD所得溶液中ClO的数目为答案B解析未指明标准状况，A项错误；由Na守恒得知，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO的水解，D项错误。7设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C在标准状况下， L NO与 L O2混合后所含分子数为D mol·L1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为答案A解析在纯水pH6情况下，pH11的NaOH溶液中c(OH) mol·L1,10 L该溶液中含有OH的数目为NA，A项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1 mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4使得分子数小于，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NAB乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NAC在标准状况下， L H2和D2的混合气体中含质子数为NAD1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA答案C解析工业上炼银时发生反应2Ag2O4AgO2，转移2 mol电子时生成 mol O2，A项错误；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)1 mol，生成1 mol CH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于C含 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于DC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA答案D解析A项中，还原性：Fe2Br，当1 mol Fe2被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160 g的单元含有2 mol Cu原子，故B项中应等于；C项，HSO完全电离，NH虽然水解，每水解一个NH，即产生一个H，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H，应略大于；D项，增加一个NH2增加2个共用电子对，增加一个OH增加一个共用电子对，故D正确。高考在线1(2017·全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L mol·L1NH4Cl溶液中，NH的数量为B g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为C标准状况下， L N2和O2的混合气体中分子数为D mol H2和 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于，错误；B项， g Mg为 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为，错误；C项，标准状况下， L任何气体所含有的分子数都为，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2(2017·全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A mol的11B中，含有个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有个HC L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 mol的11B中含有中子数为，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。3(2016·全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下， L CCl4含有的共价键数为答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故 L CCl4的物质的量不是 mol，则其含有的共价键数不是，错误。4.(2016四川，4）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为B标准状况下，气体中含有的氧原子数为C氢原子数为的CH3OH分子中含有的键数为D溶液中含有的H+数为【答案】B5.(2015·全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA L mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成 mol氧气转移的电子数为D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol1和18 g·mol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L× mol·L11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成 mol氧气转移的电子数为，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。6.(2015·全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() g丙醇中存在的共价键总数为10NA L mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。7.(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下， g乙醛所含键数目为C.标准状况下， L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 mL 12 mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为答案A解析A项，HO和D2O的摩尔质量都为20 g·mol1，且每个分子中的中子数都是10个，故 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个键， g乙醛的物质的量为 mol，故 g 乙醛所含键数目为，错误；C项，标准状况下， L CO2的物质的量为 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol·L1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于，错误。8.(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C.标准状况下， L N2和H2混合气中含nA 个原子 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子答案D解析A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，与足量的H2O反应生成 个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个