合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上系别 专业（班级） 姓名 学号 密封装订线化学专业专升本无机化学试卷（A）答题时间 0 分钟 姓名题号一二三四五六七八总分复核人得分得分评卷人一、选择题：（本大题共1小题，每小题2分，共0分）1. ( ) 0.010 molL-1的一元弱碱（）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：A8.7； B.8.85； C.9.0； D.10.5. ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是：A.恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度；C. 恒温下，加催化剂；D. 恒温下，改变总压力( ) 已知(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为：A. 1.1×10-4molL-1； B. 4.8×10-5molL-1； C. 1.2×10-8molL-1； D. 8.3×10-5molL-1( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A: NaCl； B: NH4Cl； C: NH3H2O； D: NaOH( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 molL-1），pH值最小的是：A. HOAc-HCl混合溶液； B. HOAc-NaOAc混合溶液； C. NH4Cl水溶液； D. pH=1的水溶液( ) 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): ; O2 (g)+S (s) SO2 (g): ;则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：A. -； B. ·； C. /； D. /( )某缓冲溶液含有等浓度的X和HX, X的b=1.0×10-10, 此缓冲溶的pH值是:A.4 B.7 C.10 D.14( )在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为:A. MnO42 B. MnO4 C.Mn2+ D.Fe( )下列反应中不属于氧化还原反应的是A.2KClO32KCl3O2 B.2Cu2+4I2CuII2C.HgCl22NH3HgNH2ClNH4Cl D.2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI10( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:A.Al3+、Sb3+、Bi3+； B.Be2+、Al3+、Sb3+；C.Pb2+、Mg2+、Be2+； D.Sn2+、Pb2+、Mg2+。11. ( )将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是:A. Cu2+、Fe3+、NO3-； B. Cu2+、Fe3+、H+；C. Cu2+、Fe2+、NO3-； D. Fe2+、Fe3+、NO3-。12. ( )欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入:A. NaOH； B. Na2S； C. Zn； D. H2S。13. ( )将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,已知: E(Fe3+/Fe2+)E(Cd2+/Cd)E(Fe2+/Fe), 则:A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe14. ( )某温度下, AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为s mol/L 则Ksp为:A. sm sn B. s nm C.nm s n+m D. mmnns n+m15. ( ) 下列电对中，标准电极电势 E最低的是A.H+/H2 B.H2O/H2 C.HF/H2 D.HCN/ H2得分评卷人二、填空题：（本大题共空，每空分，共分）1. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g), rHm<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压 _，A 的分压 _ ；减小容器的体积，Kp_ ；升高温度，则Kp_一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将_ 移动。pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×105 )溶液其浓度为_ mol·L1 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为_。在 0.1 mol·L1 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度_，电离度_，pH值_，解离常数_ 。根据比较标准电极电势的大小解释：金属铁能置换铜离子_；三氧化铁溶液能溶解铜板_6.电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越 （强或弱），对应地还原态的还原能力越（强或弱）。7.配合物Co（NH3）6（SO4）3的内界是 ,外界是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心原子的配位数是。目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是最小的元素是。得分评卷人三、判断题：（本大题共小题，每小题分，共分）（）催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状态。（）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。（）在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。（）所有的配合物都有内界和外界。（）发生氧化反应的物质是氧化剂。（）共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。（）凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。（）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（）在相同温度下，纯水或0.1 molL-1HCl或0.1 molL-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。（）H2O分子的空间构型是正四面体。得分评卷人四、配平反应式：（本大题共小题，每小题分，共分，要求写出配平过程）1. 用氧化数法配平：（）Ni(OH)2 + Br2 + NaOH NiO(OH) + NaBr（）MnO4- Cl- Mn2+ Cl22. 用离子-电子法配平： （）Cr2O72- + H2O2 + H+ Cr3+ + O2 + H2O（）MnO4- + SO32- + OH- MnO42- + SO42-得分评卷人五、计算题：（本大题共小题，第小题分，第，小题各分，共分）1. 计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向： 向Ag(NH3)2+溶液中加入KCN, 通过计算判断Ag(NH3)2+能否转化为 Ag(CN)2-？(Kf Ag(CN)2-= 1.26×1021，Kf Ag(NH3)2+=1.12×107 )计算0.050mol·L-1HOAc水溶液中的c(H+)和pH值。溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（Fe(OH)3=2.79×10-39，Mg(OH)2=5.61×10-12）专心-专注-专业