辽宁省2021年高一下学期期末考试化学试题(共18页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上辽宁省2021年高一下学期期末考试化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A . SO2使品红溶液褪色       B . 氯水使有色布条褪色    C . 活性炭使红墨水褪色       D . 漂白粉使某些染料褪色    2. （2分） 下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ） A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁3. （2分） 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L盐酸    B . 100mL0.2mol/L硝酸    C . 75 mL0.2mol/L盐酸    D . 20mL18.4mol/L硫酸    4. （2分） 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+    B . 2H2OO24e-4OH-    C . 2H+2e-H2    D . 4OH-4e-2H2OO2    5. （2分） “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加6. （2分） 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵    B . 碘升华    C . 食盐溶于水    D . 氯化氢溶于水    7. （2分） 在CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOH    B . 加入纯醋酸    C . 加水    D . 降低温度    8. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键    B . 18O原子中含有18个中子    C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同    D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上    9. （2分） 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.A .        B .        C .        D .     10. （2分） 下列排列顺序中，不正确的是（ ） A . 酸性：HClOH2SO3HClO4    B . 稳定性：PH3H2SNH3    C . 电负性：PSCl    D . 沸点：HFHBrHI    11. （2分） 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是（ ）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块  状B0.5molL120粉末状C2molL135块  状D2molL135粉末状A . A    B . B    C . C    D . D    12. （2分） 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ） A . 其单质都能与水反应，通式为X2+H2OHX+HXO    B . HX易溶于水，其水溶液都是强酸    C . 其单质都有颜色，都有毒    D . 最高价含氧酸的通式为HXO4    13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行    B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应    C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能    D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关    14. （2分） 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能    B . 反应为放热反应    C . 反应使用催化剂，H3减小    D . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol1    15. （2分） 对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高体系温度，平衡常数K减小    B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化    C . 平衡常数表达式为K=     D . 增加C（s）的量，平衡正向移动    二、 非选择题 (共12题；共39分)16. （9分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理 H2S+ZnOZnS+H2O；   C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S；   COS+H2CO+H2S；   CS2+4H2CH4+2H2S（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为_ （2） 下列有关分子结构的说法正确的是       （填字母） A . C2H4分子中有5个键和1个键    B . COS分子（结构如图1）中键能C=OC=S    C . H2S分子呈V形结构    D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化    （3） 下列有关说法不正确的是       （填字母） A . H2O、CO、COS均是极性分子    B . 相同压强下沸点：CS2CO2    C . 相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OH    D . 相同压强下沸点：CON2    （4） ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为_个 （5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于_ （6） 钼的一种配合物化学式为：Na3Mo（CN）88H2O，中心原子的配位数为_ 17. （3分） 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20molL1KI、0.4%淀粉溶液、0，20molL1K2S2O8、0.010molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响 已知：S2O82+2I=2SO42+I2（慢）     I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82）：n（S2O32）_ （2） 如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_ （3） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表： 实验序号试剂体积 V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1=_mL，理由是_； V2=_mL，理由是_显色时间t1大约是_（4） 根据表中数据可以得出的结论是_ 18. （4分） 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质 （1） 如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同装置中使用了较长的玻璃管，其作用是_，烧杯中还应盛装的物质是_ （2） 海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液回答下列问题： 海带灼烧时用来盛装海带的仪器是_（填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl从绿色化学的角度看I转化成I2，最好选_ （上述三种中选择）（3） 海水晒盐得到的盐含有较多的杂质某学习小组欲设计实验提纯粗盐 若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是_、_、_若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂_为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量如何判断SO42是否除尽？_上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是_按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是_，判断加入稀HCl适量的方法可以是_19. （3分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_ 20. （2分） 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应21. （2分） 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40 mol    B . 0.20 mol    C . 小于0.20 mol    D . 大于0.20 mol，小于0.40 mol    22. （2分） 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B . 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC . 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D . 保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体23. （2分） 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A . 容器中发生反应的平衡常数为0.8       B . 容器中发生反应的起始阶段有v正>v逆    C . 达到平衡时，容器中 >1       D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1617    24. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A . v（D）=0.4 molL1s1    B . v（C）=0.5 molL1s1    C . v（B）=0.6 molL1s1    D . v（A）=0.15 molL1s1    25. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）  H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac26. （2分） 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。 （1） 脱硫总反应：SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2） 电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_。 （3） 室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)n(NO)的变化如图。 n(NO2)随n(O3)n(NO)的变化先增加后减少，原因是_。 臭氧量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_。（4） 通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是_。 A . 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)v(脱硝)    B . 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响    C . 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除    D . pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳      （5） 尿素的制备：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)  H0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L1，平衡常数K=_。 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出310 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_。27. （6分） 硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH 2NaHSO4+4(CH3O)3B+CH3OH+17H2O实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入44.8 g 甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4 并振荡;加热烧瓶中的液体;通过分馏柱回流一段时间。先接收5155的馏分,再接收5560的馏分。将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。回答下列问题：（1） 图中仪器a的名称为_;直形冷凝管冷却水应从_(填“b”或“c”)接口进入。（2） 本实验加热方式为_，优点是_。 （3） 加入氯化钙盐析分层的主要目的是_。 （4） U 型管中P2O5 的作用是_。 （5） 步骤的仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)，应收集_的馏分。（6） 本次实验的产率是_。 专心-专注-专业参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共12题；共39分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、