2022年天津市高考化学押题卷.pdf

2015年天津高考化学押题卷（一）龚琛 2015-5-30 1、化学与生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A. 海鲜中有较多Zn 元素，经常食用可提高免疫力 B. 聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料 C. 氨冷冻系统可用于禽类加工厂的冷库 D. 用浓硫酸处理碱性工业废水2、反应 H2+Cl2=2HCl（ H0，则反应的H一定小于 0 3、下列实验装置及目的中，正确的是A B C D 装置图实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性4、下列说法正确的是 A. 含有 CH3COONa 的溶液都能增大水的电离程度 B.pH=5的 HCl 与 pH=5的 NH4Cl 等体积混合，溶液pH仍为 5 C.将 AgI 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgBr D.20mL0.1mol/LNH3H2O与 10mL0.1mol/LHCl 充分反应，所得溶液pH=9中 c(NH3H2O)c(Cl_)c(OH_) 5、2014 年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地。金属空气电池材料来源广，安全环保，能量密度大，是“面向21 世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统。Zn 空气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O2=2ZnO ，其构造结构如右图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电池正极反应式为：O2+H+4e=2H2O B. 增大空气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿命 C. 放电时，每通入2.24L 空气（标准状况） ，理论上负极需要消耗13gZn D. 电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板即可精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 6、T时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H=QkJ/mol( Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C 2 1 0 0.75Q kJ 0.4 0.2 1.6 下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为4 B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C向容器中通入氦气，平衡时A 的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于2/3 7、卤素（ F、 Cl、Br、I 、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：（1）131I 是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为。（2）根据卤素性质，下列说法正确的是。a.得电子能力： ClBrI b. IBr 中溴为 -1 价，与水反应生成HBrO 和 HIc.沸点： Br2Cl2d.由 HIO3比 HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2I2（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用 SO2将粗溴水还原为Br，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式。用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3mol Br2参与反应，则转移5mol 电子，写出反应离子方程式。（4）向 NaClO浓溶液中加入KAl (SO4)2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生。写出反应的离子方程式为。（5）还原性按Cl、Br、I的顺序依次增大，原因是。（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于 487K 下加热分解，平衡时c(Br2)=0.1mol/L ， p(Br2)为 4.66103Pa 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为，c(Br2)= 。（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH 溶液中加入20mL1mol/LHClO 溶液，所得溶液pH=7.5 c(HClO) c(ClO)= （填数字）（8）用“ ”、 “0，且 CO2的转化率、甲醇的产率和CO 含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO 的质量分数、 气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：由图 2 得，最佳空间流率为h-1；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO 原因是。在 3L 容积可变的密闭容器中发生上述反应：，恒温下c(CO)随反应时间t 变化的曲线I 如右图所示。若在 t0时改变一个条件，使曲线I 变成曲线 II ，则改变的条件是；（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0. 1MPa，n（H2） ：n（CO2）=3：1 的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g） H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4 所示：该进行的反应的S0（填：“” 或“ ” ）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（ cB）也可以表示平衡常数（记作KP） ，则该反应的KP 。为提高 CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举 2 项） 。图 4 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 押题一答案1-6 DDDCDC 7、 （1）78 （2）ac （3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br 3Br2+3CO32=Br+BrO3+3CO2（4）2Al3+6ClO+6 H2O=2Al（OH ）3+6HCl+2O2（5）电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强（6）2.33103Pa p(Br2)， 8、 （1）羟基（2）CH2(OH)CH2CHO （3）CHOCHO（4）（3 分）（5）C4H8O2 （6）COOCH3COOCH3（7）（8）OOCCH3OOCCH3（ “邻、间、对”任写一个）9、（ 1） H2O2（2）盐酸充分反应，抑制Cu2+水解cd 使 Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀过滤（3）分液漏斗打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；MnO2 +4H+2ClMn2+ Cl2 +2H2O 否 HCl 不参与反应，且能抑制Cu2+水解（4）量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL 容量瓶（5）D （6）（ 2 分）（2 分）不变（ 2 分） abc （7）缺少防倒吸装置（图略）安全瓶（8）D （9）将沉淀置于过滤器中，加乙醇至完全浸没沉淀，过滤，重复此操作23 次10、 （ 1）a+2b2c （分）（2）不是（ 2 分）b、c 点均未达到平衡状态，c 点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（分）（3） 3600 （2 分 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图3 可知， CO2转化率、 CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2 分加入催化剂（4） （1 分）p(C2H4).p4(H2O)/p2(CO2).p6(H2) （2 分） 增大压强；提高n(H2)/n(CO2) 比值2 CH=CHCHOAg(NH3)2OH+CH=CHCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O一定条件nCOOCH2CH2CH2OHCOOCH2CH2CH2OHHOCH2CH2CH2OCOCOOCH2CH2CH2OHn+ (n-1) HOCH2CH2CH2OH精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -