2022年泰宁一中届高考化学“7+3+1”高考仿真训练讲课讲稿2.pdf

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2018 届高考化学“ 731”高考仿真训练(六) (时间： 60 分钟，满分： 100 分 ) 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64 一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是() A我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8下列有关叙述正确的是() ACH4与 P4分子都呈正四面体形，因此在6.021023个 CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含 6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个 SiO 键C5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个 Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子9茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下。下列说法中正确的是() AX 难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X 的水解C分子式为C4H8O2且官能团与X 相同的物质有5 种DX 完全燃烧后生成CO2和 H2O 的物质的量之比为12 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为 10，最外层电子数之和为15；其中 W、Y、Z 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。下列说法正确的是() A1 mol X 与 Y 形成的化合物中所含离子总数可能为4 mol B工业上获得Y、Z 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C四种原子半径由大到小的顺序为YZWX DY 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8 或 18 11下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是() 实验操作现象记录结论解释精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流A 将 pH 试纸润湿，置于盛有HCl 气体的集气瓶口试纸变红HCl 是酸性气体B 向 2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴 1 mol/L FeCl3溶液先生成白色沉淀， 后转化为红褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3C 将少量浓硝酸逐滴加入盛有 FeSO4稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2D 向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2溶于水生成碱性物质12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。下列说法中正确的是() A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A 为 CO2C甲烷燃料电池中CO23向空气一极移动D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇13. 如图是 0.1 mol L1的 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的图像， 下列有关说法中正确的是 () A曲线是NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的图像B 相同温度下0.1 molL1的 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4)大于 0.1 molL1的 NH4HSO4溶液中的c(NH4) C20 时， 0.1 molL1的 NH4Al(SO4)2溶液中有2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)105molL1D向 100 mL 0.1 molL1的 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加0.05 molL1的 NaOH 溶液至精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流沉淀达到最大值时，溶液pH 变化与曲线相符题号7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题 (共 58 分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题 (共 43 分) 26(15 分)碱式氯化镁 (MgOHCl) 常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C 中 CuO 的质量为8.0 g。请回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_ 。(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_ _ 。(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是将装置A 中产生的氨气完全导出，二是_ 。(4)若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。(5)反应完毕，装置C 中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol 。(6)请你设计一个实验方案，证明装置 C 中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知： Cu2O2H=Cu2CuH2O 限选试剂： 2 mol L1H2SO4溶液、浓硫酸、 2 mol L1HNO3溶液、 10 mol L1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤 1： 取反应后装置C 中的少许固体于试管中步骤 2：_精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流_ _ _ _ 27(14 分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO 、CaO 等制取 CoC2O42H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 _( 填离子符号 )还原。(2)NaClO3的 作 用 是 将Fe2氧 化 成Fe3， 相 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3、Al3转化成氢氧化物沉淀的原因： _ _ 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH 是_(填字母)。A接近 2.0B接近 3.0C接近 4.0 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与 Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、 Ksp(CaF2)1.051010。 当加入过量NaF 后， 所得滤液中c（Mg2）c（Ca2）_。28(14 分)CO2是一种温室气体， 据科学家预测， 到 21 世纪中叶， 全球气温将升高1.5精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流4.5 ，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用 CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题：(1)工业上利用高温、高压条件，可用 CO2与 NH3合成尿素 CO(NH2)2，该反应的化学方程式为 _ _ 。(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH 充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH 溶液的量放出的热量22.0 g 750 mL 1.0 mol L1x kJ 1.0 mol 2.0 L 1.0 molL1y kJ 写 出 该 条 件 下CO2与NaOH溶 液 反 应 生 成NaHCO3的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。(3)在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H。当 300 时，一定量的CO2和 H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min 后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：物质CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)浓度 /mol L10.2 0.8 a1.6 则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)_。从反应开始到达到平衡时的化学反应 速 率v(CH4) _ 。 500 时 该 反 应 的 平 衡 常 数K 16 ， 则 该 反 应 的 H_(填“”或“”)0。(4)CO2还可用于生产甲醇， 一定条件下， 发生反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H。在容积为2 L 的恒容密闭容器中，通入2 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母 )。a消耗 3 mol H2(g)时，有 1 mol CH3OH(g) 生成b转移 3 mol 电子时，反应的CO2为 11.2 L( 标准状况 ) c体系中气体的密度不变d水蒸气的体积分数保持不变e单位时间内生成H2(g)与生成 H2O(g)的物质的量之比为31 用多孔石墨作电极， 30% KOH 溶液作电解质溶液， 可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为_。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图 )，当有 0.12 mol 电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120 mL ，则此时乙装置中溶液的pH_(假设食盐水中有足量的NaCl，且 Cl2完全逸出 )。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流(二)选考题 (请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分) 35选修 3物质结构与性质(15 分) 第四周期中共有18 种元素，它们均具有重要的用途。请回答下列问题：(1)金属钒 (V) 在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为 _， 锗、砷、 硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素名称表示 )。(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ，沸点为186 ，则GeBr4的晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_，该分子的立体构型是_。(3)钴能形成多种配合物，两种钴的配合物X、Y 的化学式均为Co(NH3)5ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。X X Y Y试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则 X 的配离子为 _，Y 的配体是 _。(4)图甲为某晶体的二维平面示意图，所表示物质的化学式为AX3的是 _(填“ a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，若该晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol1(用含 a、的代数式表示)。36选修 5有机化学基础(15 分) 合成某治疗心血管疾病药物中间体F()的路线如图所示：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流已知：.A 是相对分子质量为58 的烃；.苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为COOH。(1)C7H8的 名 称 为 _ ， A 、 B的 结 构 简 式 分 别 为 _ 、_。(2)反应的反应类型是_，F 中含氧官能团的名称是_，反应的另一种产物为 _。(3)写出 C 在一定条件下与NaOH 溶液反应的方程式：_ 。(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有5 个峰的物质的结构简式：_。遇氯化铁溶液发生显色反应含有羧基(5)以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对苯二甲酸乙二酯参照A乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图。仿真模拟训练(六) 7 解析： 选 C。青铜器属于合金，具有比组分金属熔点低、硬度大等性能，A 项错误；煅烧石灰石的反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B 项错误；水中氮和磷化合物过多，易导致水华和赤潮，C 项正确；天然气不属于新能源，D 项错误。8解析：选 B。1 个 CH4分子中含有4 个 CH 键，而 1 个 P4分子中含有6 个 PP 键，A 项错误； 1 mol 二氧化硅中含有4 mol Si O 键， B 项正确； C 项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023，C 项错误； Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3的聚集体，故 1 mol Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于1 mol，D 项错误。9解析： 选 B。该物质属于酯类，易溶于有机溶剂乙醇，A 项错误； 该物质为丁酸乙酯，存在下列水解平衡：CH3CH2CH2COOC2H5H2OCH3CH2CH2COOH C2H5OH，所以酒中的少量丁酸能抑制X 的水解， B 项正确；分子式为C4H8O2且官能团与X 相同的物质属于精品资料 - 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- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流溶液中出现蓝色，注意不能选择具有强氧化性的浓硫酸和硝酸，否则Cu 也会被转化成Cu2而使溶液呈蓝色。答案： (1)Mg(OH)2NH4Cl=MgOHCl NH3 H2O(2 分) (2)Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4(2 分) (3)防止倒吸 (1 分) (4)4.25 a(2 分) (5)Cu 和 Cu2O(2 分)0.15(2 分 ) (6) 实验步骤预期现象和结论步骤 2：向试管中加入适量2 mol L1H2SO4溶液(2 分) 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O(2分) 27解析： 水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得到 CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2， 加入 NaClO3，可得到 FeCl3， 然后加入Na2CO3调 pH 至 5.2， 可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液中主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向滤液中加入NaF溶液将 Mg2、 Ca2转化为氟化镁、 氟化钙沉淀除去， 然后向过滤得到的滤液中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵溶液，得到草酸钴。(1)亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3、Co3，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3、Co3还原。 (5)当加入过量NaF 后，所得滤液中c（Mg2）c（Ca2）c（Mg2） c2（F）c（Ca2） c2（F）Ksp（MgF2）Ksp（CaF2）7.3510111.0510100.7。答案： (1)Fe3和 Co3(2 分) (2)ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O(2 分) (3)Al3、Fe3水解使溶液显酸性，CO23水解使溶液显碱性，二者水解相互促进导致水解进行到底 (3 分) (4)除去 Mn2(2 分)B(2 分) (5)0.7(3 分) 28解析： (2)22.0 g CO2的物质的量为22 g 44 g mol10.5 mol，n(NaOH) 1.0 mol L1 0.75 L 0.75 mol ，即n(CO2) n(NaOH) 23，此时的热化学方程式为2CO2(g) 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l) H 4x kJ mol1； n(CO2) 1.0 mol，n(NaOH) 1.0 molL12.0 L 2.0 mol，即 n(CO2)n(NaOH) 12，此时的热化学方程式为 2NaOH(aq) CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l) H y kJ mol1； 根据盖斯定律，可得目标热化学方程式：NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq) H (4xy) kJ mol1。(3)根据化学方程式中CH4与 H2O 的化学计量数的关系可计算c(CH4)c（H2O）20.8 精品资料 - 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