2022年海淀区高三一模化学试题.pdf

海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学试题201746. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“ 雷雨肥田 ”“雨生百谷 ” 描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“ 雷雨肥田 ” 有关的是A. K B. N C. P D. C7. 下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A. 丙烯酸B. 乳酸C. 甘氨酸D. 丙酸CH3CH2COOH8. 某温度时， VIA 元素单质与H2反应生成气态H2X 的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g) = H2O(g) H = -242 kJ mol-1S(g) + H2(g) = H2S(g) H = -20 kJ mol-1Se(g) + H2(g)H2Se(g) H = +81 kJ mol-1下列说法正确的是A. 稳定性： H2O H2S H2SeB. 降温有利于Se与 H2反应生成 H2SeC. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H = -444 kJ mol-1D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H2的化合反应越容易发生9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理的是A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 新制 Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：OH+ 3Br2OHBrBrBr+ 3HBrH2CCHCOOHCH3CH(OH)COOHNH2CH2COOH精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 阴极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = FeB. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe + 2Fe3+11. 向 3 mol L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液 pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： 向固体 X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a； 向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是A. 溶液 pH 升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B. 生成沉淀 a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀 b 是 Mg(OH)2D. 若 a、b 的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg3(OH)6Cl12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。 当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。电解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 下列推论不合理的是A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 25. （17 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：AC8H10BC8H8O2浓H2SO4DC9H9O2BrCH=CH2COOCH3i. NaOHii. H+EFC9H7O2IO OOOHGC9H6O2一定条件I2一定条件OCCH2BrCOOH一定条件HCHO取代反应试剂 a试剂 b已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是_。（以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等）i.RCH2Br RCHOHCCHRRii.HCCHRRRCOOH, I2一定条件CHCHiii.HCCHR一定条件RRRRCOOIR一定条件RRR精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - （2）B 的结构简式是 _。（3）由 C 生成 D 的化学方程式是_。（4）由 E 与 I2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（5）试剂 b 是_。（6）下列说法正确的是_（选填字母序号） 。a. G 存在顺反异构体b. 由 G 生成 H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H2发生加成反应d. 1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗2 mol NaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（13 分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应 I 中， 1 mol CH3CH2OH(g) 参与反应后的热量变化是256 kJ。H3CCH3H3CCH3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - H2O 的电子式是。 反应 I 的热化学方程式是。（2）反应 II ，在进气比 n(CO) : n(H2O) 不同时，测得相应的CO 的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 图中 D、E 两点对应的反应温度分别为TD和 TE。判断： TDTE（填 “ ”） 。 经分析， A、E 和 G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、 E 和 G 三点对应的相同。 当不同的进气比达到相同的CO 平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）反应 III ，在经 CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 27. （13 分）感光材料 AgBr 的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光 ：涂有 AgBr 胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影 ：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为 Ag ，形成暗影区；定影 ：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr 转化为 Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗 ：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1） 显影液可将AgBr 转化为 Ag 的原因是显影液具有性。 定影时，发生反应的离子方程式是。 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号） 。（2）已知 ：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr (s)K1 = 1.9 1012Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)， 白色 Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。 判断（填“能”或“不能” ）用氨水作定影液，理由是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 新制定影液 (含 Na2S2O3)和废定影液 含 Na3Ag(S2O3)2和少量 Na2S2O3的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填 “ A”或 “ B”） ，若继续向该试管中滴加 AgNO3溶液，将出现的实验现象是。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A 中产生现象的原因：。28.（15 分）为探究 Na2SO3溶液和铬 (VI) 盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知： Cr2O72-（橙色） + H2O2CrO42-（黄色） + 2H+（1）进行实验i 和 ii ：序号操作现象i向 2 mL pH = 2 的 0.05 mol L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（ pH 约为9） 3滴溶液变绿色（含 Cr3+）ii向 2 mL pH = 8 的 0.1 mol L-1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和 Na2SO3溶液 3 滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液 pH 约为 9 的原因：。 用离子方程式解释i 中现象：。（2）继续进行实验iii ：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 序号操作现象iii向 2 mL 饱和 Na2SO3溶液中滴加pH = 2 的 0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液 3 滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向 2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2 的 0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液3 滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是。 用化学平衡移动原理解释iii 中现象：。 根据实验 iiii ，可推测： Na2SO3溶液和铬 (VI) 盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下， Na2SO3溶液和铬 (VI) 盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实验 iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI) 盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K 闭合时，电压为x。b. 向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2 后，电压增大了y。c. 继续向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。 上述实验说明：。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明 O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z y） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -