2022年深圳市高三级第二次调研.pdf

深圳市 2008 年高三第二次调研考试化 学 试 题本试卷共 27 小题，满分150 分。考试用时120 分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59 一、选择题（本题包括9个小题，每小题3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意）1近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是（）A液氯能使干燥的红色布条褪色B液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂C工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH 溶液处理2关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确的是（）A用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2C纳米级 CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢DMg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀3 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）ANO2是该过程的中间产物BNO和 O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和 NO D催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N24科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是（）A该材料对各种气体都有很强的吸附性 BCO2的电子式为：C镁条失火燃烧，可用CO2灭火DCO2的键角为 180，是直线型分子5下列实验操作中，正确的是（）A实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行B白磷（ P4）和 Na都应保存在水中C苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH 溶液清洗D将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯6 短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3与 B2、C电子层结构相同。则下列说法中不正确的是（）A三种元素可组成CAB2和 CAB3型化合物B原子半径： ABC CH2B在同主族元素气态氢化物中最稳定DB的某种单质可用于杀菌消毒7类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是（）A盐酸（ HCl）是强酸，氢氟酸（HF ）也是BCl2通入 NaBr 溶液中能置换出Br2，F2也能精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - CAl3和 S2在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2和 S2也能D常温下， 0.1mol/L Na2CO3溶液 pH7 ，Na2S溶液也是8下列各组离子一定能大量共存的是（）ANa、K； 、SO42、BrBFe3、Mg2、SCN、ClCH、K、I、ClODNa、H、CH3COO、Cl9下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D 利用反应： NaCl（饱和） +CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 制取 NaHCO3时，应先通入过量的 NH3，再通入过量的CO2二、选择题（本题包括9 小题，每小题4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，但只要选错一个就得0 分）10NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（）A标准状况下，H2和 O2各 11.2L 相混合，混合气体所含分子总数为NAB1.8g 的 NH4中，所含电子总数为NAC7g 乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NAD1 mol L1的 NaOH 溶液中，所含Na总数为 NA11下列有关化学实验的说法中，不正确的是（）A可用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaB中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡CCO和 NO都不能用排空气法收集D过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液12一定条件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）A氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 BNF3的还原性比NH3强CNH3的每个原子最外层都是8 电子稳定结构DNH4F不稳定，受热易分解13下列离子反应，表达正确的是（）A将 NaOH 固体加入热的浓NH4HSO3溶液中： NH4 + OHNH3+H2O BCaCO3与醋酸（ CH3COOH ）反应： CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2O C向 Fe2（ SO4）3溶液中通入HI：2Fe3 +2I=2Fe2 +I2DMgSO4溶液跟 Ba（ OH）2溶液反应： SO42 +Ba2=BaSO414向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ； H= 197.74 kJ mol1，4min 后达到平衡，这时 c（SO2）=0.2mol L1，且 SO2和 O2的转化率相等。 下列说法中， 不正确的是 （）A2min 时， c（SO2）=0.6mol L1B用 O2表示 4min 内的反应速率为0.1mol （Lmin）1C再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2） ：n（ SO3）=2:1 D4min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 15右图中 X为电源， Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d 端扩散。下列判断正确的是（）A滤纸上 c 点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大DZ溶液中 SO42向 Cu电极定向移动16 0.1mol L1Na3PO4溶液中： c（Na）=3c（PO43）0.1mol L1Na2S溶液中： c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S）0.1mol L1KHCO3溶液中： c（K）c（HCO3）c（ OH）c（H）只含有 Na、H、Cl、OH的溶液中一定有：c（Cl）=c（Na）c（ H）=c（OH）有关上述溶液的判断中，正确的一组是（）ABCD17 pH=2的 CH3COOH 溶液； pH=2的 HCl 溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A水电离的c（H） ： =B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 18反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H= +57 kJ mol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深， C浅C由状态 B到状态 A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC 三、必做题（本题包括3 小题，共34 分）19 （10 分）碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石（ CaCO3MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：（1） “灰浆”中除水和MgO 外，主要成分还有：（2）从 MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3n M g（ OH）2x H2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - （3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g ，C处浓 H2SO4增重 0.72g， D处碱石灰增重1.32g ，此水合碱式碳酸镁的化学式为：（ 4）A 框中装置的作用是；在装好试剂后，加热前应进行的操作是。（5）若将 E框中的装置去掉，对实验结果的影响是。20 （12 分）某研究性学习小组探究溴的制备及提纯资料收集溴物理性质暗红色液体，剌激性气味。室温下易挥发。熔点7.2 ，沸点 59.1 。密度 2.928g cm3。稍溶于冷水。化学性质溶于水生成次溴酸溴的制备现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸（1）写出制取溴的化学方程式：。现只有下列仪器： （石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）（2）根据反应原理， 制备和收集溴应该选择的仪器有：（填字母序号） 。溴的提纯实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为。（4）装置 4 的作用是。（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入（填序号）后再分液分离即可。48% 的氢溴酸浓 NaOH 溶液饱和 KI 溶液21 （12 分）某混合金属粉末，除Mg外还含有 Al 、Zn中的一种或两种，含量都在10% 以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH 溶液、稀NH3H2O 该小组探究过程如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 查阅资料：提出假设：（1）假设 1：该混合金属粉末中除镁外还含有元素（2）假设 2：该混合金属粉末中除镁外还含有元素假设 3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：甲同学基于假设3 设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3 设计另一实验方案如下：（3）试剂 M是（4）写出操作I 的过程（5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是（6） 丁同学研究了甲、 乙两同学的方案后， 用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁 （Mg ）的质量分数，他的方法是四、必做题（本题包括3 小题，共33 分）22 （12 分）红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（ FeO Cr2O3，含少量 Al2O3和 SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤 I 的反应有： 4 FeO Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成 1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是镁、铝、锌都是白色金属；锌（ Zn）可以与 NaOH 溶液反应生成H2；Zn（ OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O；Zn2易形成络合物如Zn （NH3）4 2，该络合物遇强酸分解生成Zn2、NH4。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - A分解产生CaO ，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2） 浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤 III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至 78，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：（3）步骤 IV 反应为： 2CrO42+2H= Cr2O72+H2O ，平衡常数表达式为：K= 下图是 Na2Cr2O72H2O和 Na2SO4的溶解度曲线：（4）据此，步骤 V操作的方法是：将IV 所得溶液（填操作），趁热过滤得到的晶体是（填化学式） ；然后将所得溶液（填操作） ，得到的晶体是。23 （11 分）重晶石（ BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：有关的数据： Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s） ； H= 1473.2 kJ mol1C（s）+21O2（g）=CO （g） ； H= 110.5 kJ mol1Ba（s）+S（s）=BaS （s） ； H= 460kJmol1（2）经检验 BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）沉淀转化法向 BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到 BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32（aq）BaCO3（s）+SO42（aq） （平衡常数 K=0.042）（3）现有 0.20 mol BaSO4，每次用 1.00 L 2.0mol L 1饱和 Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是24 （10 分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz） CCl4分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu2+2 H2DzCu（HDz ）2+2H，再加入 CCl4，Cu （HDz ）2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。 E% 表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+，用双硫腙 （H2Dz） CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH= （3）当调节 pH=2时，铋（ Bi ）的存在形式有：，其物质的量之比为（4）萃取到 CCl4中的 Zn（HDz ）2分液后，加入足量的NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：五、必做题（本题包括1 小题，共10 分）25 （10 分）食品安全关系国民重生计，影响食品安全的因素很多。（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的。（2）劣质植物油中的亚油酸CH3（CH2）4CH=CH CH2CH=CH （CH2）7COOH 含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是A 分子式为C18H34O2B 一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C 能和 NaOH 溶液反应D 能使酸性KMnO4溶液褪色（3）假酒中甲醇（CH3OH ）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是。（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：六、选做题（本题包括2 小题，各10 分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所选精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 做题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效，26 小题为“有机化学基础”内容的试题， 27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26 （10 分） 、香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃 A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： A只有两种一氯代物B和 C 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是：（填序号）（2）D物质的名称为：（3）由 E合成 F的化学方程式为：；反应类型为（4）工业用 CH3CH2COONa 和直接合成该香精，化学方程式为。（5）以 G 和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，写出合成路线（注明条件，不要求写化学方程式）27 （10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - （1）T3+的核外电子排布式是：（2）Q 、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）G单质的熔点高于J 单质，是因为G单质的金属键较强J 比 X活泼，所以J 可以在溶液中置换出X 将 J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RE3沸点高于 QE4，主要是因为前者相对分子质量较大一个 Q2E4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发出了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8 电子或 2 电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：（5）G与 R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中， G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是（填 G或 R的元素符号）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 参考答案一、选择题（ 19 小题，每小题3 分； 1018 小题最多两个答案，每小题4 分，答对一个得2 分，答对两个得4 分，但只要答错一个得0 分，共 63 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B A B D A B D A C 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案AB D D C AD A C AB C 三、 （共 34 分）19 （10 分） （1）Ca （OH ）2 或 Ca（OH ）2和 Mg （OH ）2 （1 分）（2）将晶体在干燥的HCl 气流中加热（ 2 分）（3）3MgCO3Mg （OH ）23H2O （3 分）（4）除去空气中的水蒸气和CO2等酸性气体，以减少误差；（ 1 分）关闭 K2，打开 K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭 K1 （2 分）（5）D 中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO2酸性气体，产生误差，m偏大， n 偏小。（1分）20 （12 分）2KBr+MnO2+2H2SO4（浓） = K2SO4+MnSO4+Br2+2H2O （3 分）或者2KBr+MnO2+4H2SO4（浓） = 2KHSO4+Mn （HSO4）2+ Br2+2H2O或者MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O, Cl2+2KBr=2KCl+Br2（2）A 、C、D、E、G 、H、I （3 分） （错一个扣0.5 分）（3）溴会腐蚀橡胶； （2 分）（4）防倒吸（或答安全瓶） （2 分）（5）（ 2 分）21 （12 分） （1）铝（或 Al ） （1 分）（2）锌（或 Zn） （1 分）（以上两空可颠倒）（3）NaOH 溶液（或氢氧化钠溶液） ，无“溶液”两字不扣分；（2 分）（4）在滤液中加入稀硫酸（1 分）直至生成的沉淀刚好溶解（1 分） ，再加入足量 （1 分）的稀氨水（ 1 分） ；（5）步骤简单（ 1 分） ，节约试剂（ 1 分） ；（6）将沉淀 C洗涤、小心干燥后称量（2 分） 。其它合理表述均可。四、 （共 33 分） 22 （共 12 分）（1）3.5 ； A C （每空 2 分, 共 4 分）（2）AlO2+ H+ + H2O = Al （OH ）3（或 Al （ OH ）4- + H+ = Al （OH ）3+ H2O ） SiO32+ 2H+ + = H2SiO3（或 SiO32+ 2H+ + H2O = H4SiO4）（每式 1 分, 共 2 分）（3） 分子上乘以c（H2O ）不扣分 （2 分）（4）蒸发浓缩， Na2SO4（答 Na2SO4?10H2O也给分），冷却结晶、过滤，Na2Cr2O72H2O （每空 1 分，共 4 分）23 （共 11 分） （1）BaSO4（s） 4C（s）= BaS（s） 4CO （g） ；H=+571.2 kJ ?mol-1（2分）（2）S2- + H2O HS + OH（分）（3）计算过程：设每次用1.00L 2.0 mol?L1饱和 Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4c（Cr2O72-）c2（CrO42-） ?c2（H+）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 浓 H2SO4 稀 NaOH2HCHOH2 Ni BaSO4CO32-BaCO3SO42-（2.0-x ） mol ?L1 x mol?L1 K= = = 0.042 （分）；X = 0.081 （0.084 也给分）（1 分） ；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5（1 分） （2.38也给分）。答：至少处理3 次（1 分）（4）节能，环保（各 1 分，共 2 分。合理答案就可得分）24 （共 10 分）（1）Fe3+3H2DzFe（HDz ）33H+（2 分）。Fe3+ 会形成 Fe（OH ）3沉淀（2 分）（2）1 （1 分）（3）Bi3+ Bi （HDz ）3（2 分）； 3:2 （1 分）（4）Zn（HDz ）2+ 6OH- = Zn （OH ）4- + 2Dz2- + 2H2O （2 分）五、25 （共 10 分）（1）CCl2=CH2（2 分）（2）BCD （2 分）少一个正确选项扣1 分, 只要有 A即为 0 分。（3）2CH3OH+2Na =2CH3ONa+H2（2 分）（4）氨基酸或 - 氨基酸（ 2 分）（5） 取少量淀粉水解后的溶液向其中加入碘水，若溶液不变蓝色证明淀粉已经完全水解。（2 分）操作 1分，现象和结论1 分。六、选做题26.(10分) （1） (1分) （2） 1,2- 二溴丙烷 (1 分)（写二溴丙烷不给分）（ 3）nCH3CH(OH)CH2(OH)+nHOOC- -COOH - OCH(CH3)CH2OCO- -COn +2nH2O (2分) ；缩( 合) 聚反应（ 1 分）（4）CH3CH2COONa+ -CH2Cl -CH3CH2COOCH2- +NaCl (2分) （5）CH3CH2CHO- CH3CH(CH2OH)CHO- CH3C(CH2OH)2CHO-CH3C(CH2OH)2 或CH3CH2CHO- CH3CH(CH2OH)2CHO-CH3C(CH2OH)2 (3分) 27 （共 10 分）（1）Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）N O C （2 分）（3）（选对1 个、2 个给 1 分，选对 3 个给 2 分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）（4）H CCCCCCCC CN （ 2 分）（5）Li （2 分）c（SO42-）c（CO32-）x mol ?L1（2.0- x） mol ? L1一定条件精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -