2022年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2.pdf

2015 年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2015.2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 卷（选择题共 120 分）一、选择题 （在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6 分，选错的得0 分。 ）7下列说法不正确的是A2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8下列说法正确的是A试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D用标准NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9X、Y、Z、M、W 五种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、 M、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍。下列说法不正确的是A原子半径：WYZ M X BX、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW 分别与 M、Z 元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体DX 分别与 Y、 Z、M 、 W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点 X2ZXM 10下列说法正确的是A还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2B结构为 CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（ CH2=CHCOOH ）和山梨酸（ CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 放电充电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为： NiOOH + MH放电充电M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：A锂离子电池放电时Li+向正极迁移第 11 题图 C Y Z M W 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 第 13 题图B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+12室温时，向20 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L 1NaOH溶液，得到溶液pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：APH=7时，溶液中c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH) c(H) B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO24)+c(H)= c(NH3H2O) + c(OH) D滴加NaOH溶液从30mL 至 40mL，溶液中 Na与 SO24浓度之和始终为0.1 mol L113固体粉末X 中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、 Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：已知： HCO3+ AlO2+H2O= Al (OH)3 + CO32下列说法正确的是A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末X 中一定含有FeO、 Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO3226（ 10 分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第 12 题图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 第 26 题图已知 X 分子中碳氢质量比为245，A、E 都是 X 的裂解产物， 且二者互为同系物，D 与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1） X 分子为直链结构，X 的名称为 ；C 中官能团的名称为 。（2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出）A加成反应B加聚反应C取代反应D氧化反应（3） B与 D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）（4）写出的化学反应方程式。（5） E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式。 A皂化反应 B与乙酸的酯化反应 C加聚反应 D与银氨溶液的银镜反应27(18 分) A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E 含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则 B +D E 的离子方程式为 ，C 为同周期元素构成的11 型化合物，则C 的电子式为 。（2）若 A、D、F 为单质， B、C、E 为化合物， B 为两种非金属元素所组成的化合物，则E 的化学式为 ，A +B C+D 的化学方程式为 。甲、乙都是二元固体化合物，将32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液， 过滤、洗涤、 干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH 溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B 两等份，向A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g 甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。第 27 题图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A 溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。28(16 分)工业燃烧煤、 石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx） 、CO2、SO2等气体， 严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ g-1 N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）H+133kJ mol-1 H2O（g）H2O（l) H -44kJ mol-1 催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。脱碳：向2L 密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) （1）该反应自发进行的条件是 （填“低温” 、 “高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和 H2的体积分数保持不变c、CO2和 H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H 键断裂 CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。第 2题（1）图（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1、2 L 密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（ mol）H2O（mol）反应 I 恒温恒容0 min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 反应 II 绝热恒容0 min 0 0 2 2 达到平衡时，反应I、II 对比：平衡常数K（I) K(II) （填 “ ” 、 “ ” 或“ ” 下同） ；平衡时 CH3OH 的浓度 c(I) c(II) 。 对反应 I，前 10min 内的平均反应速率v(CH3OH) ，在其它条件不变下，若30min 时只改变温度为T2，此时 H2的物质的量为3.2mol ，则 T1 T2（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。若 30min 时只向容器中再充入1 mol CO2(g) 和 1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、 “逆向”或“不” ） 。29（ 14 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈 红色 。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在15 25.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、 i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；第 29 题图精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 溶液甲可加试剂X 用于调节pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。 aNaOH b NH3 H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净CuCl2 2H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等） ，并微热得到CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜 96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2 2H2O，最终得到干燥产品 277g，求制备CuCl2 2H2O 的产率 ； （精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。答案： 7-13 选择题26(10 分) （1）丁烷或正丁烷（1 分）醛基（ 1 分）（2） DCA（2 分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3 种（ 2 分）（4）2CH3COOH +CH3-CHOH-CH2OH + 2H2O(2 分) （5）n CH3CHCH2（ 2分）（无条件不扣分，但条件写错给1 分）27(18 分) （ 1）Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 （ 2 分）（1 分）（2）CO（1 分）2Mg + CO2 2MgO + C （2 分）（无条件不扣分，但条件写错给1 分） （1）（1 分）2NA（1 分）Cu2S+ 2O22CuO+SO2 （2 分）（2）Fe7O9 或 3FeO 2Fe2O3（2 分）9H2SO4+Fe7O93FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2 分）（3）SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（2 分） （分子式或离子符号错或配平错不给分）取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2 价铁。向另一份中加入KSCN 溶液，若出现血红色溶液，则原有+3 价铁（ 2 分） （其它合理答案也可）28（ 16 分）4H2（g）+2NO2（g）N2（g）+4H2O（g） H-1100.2kJmol-1（共 3 分，方程式 2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1 分） （1）低温（ 1 分）d e（2 分）题号7 8 9 10 11 12 13 答案B C C A D C D 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 图像（共 3 分）t2起点 1 分，t3到 t4终点 1 分， t4以后符合变化趋势即可1 分（图中 t3到 t4终点平衡线在0.5 的线上，偏离大不给分，t4以后在 0.5 线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）（2） （ 1 分）（1 分）0.025mol L-1 min-1（1 分）（ 2分）不（2 分）29（ 14 分）（1）（ 1 分）（ 1 分）有一个顺序不对则0 分；先 A 后 D（1 分）排出空气，防止铜被氧气氧化（1 分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制 Cu2+、Fe3+水解） （1 分） （只写氯化铁不得分）c（1 分） ；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、过滤（各 1 分共 2 分） ）（3）4Cu24Cl N2H44CuCl + N24H（2 分） （将 H+写成 N2H5+或 N2H62+配平正确也可）微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出 CuCl 会水解的意思均给分） （1 分）（4）108%（2 分）加入试剂X 为 CuO 生成了 CuCl2，使产品增加。 （写出在过程中铜元素增加的意思均给分） （1 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -