2022年山东高考理综化学试题.pdf
2011 年普通高等学校招生全国统一考试( 山东卷 ) 理科综合能力测试化学试题一、选择题（本题共7 小题，每小题4 分，只有一项是符合题目要求）9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与13C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 （）A在自然界中只以化合态存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定11、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12、Al 、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中的）（）（）（?OHcCOOHCHcCOOCHc33不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液pH=7 15、以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 28.（14 分）研究 NO2、SO2.CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为利用反应6NO2+8NH3催化剂加热7N2+12H2O 也可处理NO2。当转移1.2mol 电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L 。（2）已知： 2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g) H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应 SO2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO （g）的 H=_ kJmol-1 一定条件下，将NO2与 SO2以体积比1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和 NO 的体积比保持不变D每消耗 1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与 SO2体积比为 1：6，则平衡常数K= （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH(g) 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应 H_0（填 “ ” 或“ ” ）实际生产条件控制在 250、 1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是。29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 C 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ,正极的电极反应式为。M（由 Na2O 和 AI2O3制得）的两个作用0.5 1.0 1.520406080100CO的转化率 /%250 C o300 C o350 C op/104KPa0NaSUM精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为， 向该溶液中加入少量固体CuSO4.溶液 pH （填“ 增大 ”“减小 ” 或“ 不变 ” ） ，Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）30.（14 分）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO24、 Br等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2和 Br2，流程如下：（1）操作 I 使用的试剂是，用主要仪器的名称是。(2)加入溶液 W 的目的是，用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是。酸化溶液Z 时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg29.6 11.0 Ca212.2 c（OH）=1.8 mol L1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。a b c d （4）常温下，H2SO3的电离常数K1a=1.2102，,K2a=6.3103；H2CO3的电离常数K1a=4.5710， K2a=4.711-10.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3； 将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH 小于后者， H2SO3酸性强于 H2CO3，该实验设计不正确，错误在于。设计合理试验验证H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、 NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。32.（8 分） 【化学 物质结构与性质】氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高，原因是。（3）H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+中 O 原子采用 _杂化。 H3O+中 HOH 键角比H2O 中 HOH 键角大，原因为。（4）CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为ag.c3m,AN表示阿伏加罗常数，则CaO 晶胞体积为c3m. 2011高考理综山东卷化学部分参考答案9、D 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C 28、 （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72 （2） 41.8B2.67 或38（3）c(S2 )c(OH )c(HS )c(H+)减小2S2 +2H2O+O2=2S +4OH 30、 （1）四氯化碳分液漏斗（2）除去溶液中的SO42 11.0pH12.2盐酸（3）b、d （4）用于比较pH 的两种酸的物质的量浓度不相等提供 3 种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计（或pH 试纸）测两溶液的pH，前者的pH 小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次有过NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次有过NaHSO3（或 Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。32、 （1）2 （2）OH 键、氢键、范德华力形成分子内氢键， 而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子，而H3O+中 O 原子有 1 对孤对电子，排斥力小。（4）AaN224精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -
