2022年广州市高中化学竞赛试题.pdf

20XX 年广州市高中化学竞赛试题本试卷共 7 页，22 小题，满分为 100分。考试时间 60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在 “ 准考证号 ” 处填涂准考证号，将试卷类型（ A）填涂在答题卡相应的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na 23 Cl35.5 第一部分选择题 （共 36 分）一单项选择题（本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1某种铊（ Tl）原子的质量数为207，中子数为126。下列关于该原子的说法正确的是A可表示为B与互为同位素C核外电子数为126 D原子序数为81 2. 下列叙述正确的是ASiO2是酸性氧化物，它与任何酸均不能反应B青铜是合金，它的硬度比纯铜大CNaHCO3是酸式盐，它的水溶液显酸性DBaSO4是电解质，它的水溶液中存在大量Ba2+和 SO42-3. 下列反应属于吸热反应的是A煅烧石灰石B炸药爆炸C食物因氧化而腐败D酸与碱的中和反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 4下列说法正确的是A常温下， 46g NO2含有 nA个氧原子B1mol Na 与足量盐酸反应，生成nA个 H2分子C1L 0.1 molL1 AlCl3溶液中含有0.3nA个 ClD标准状况下，22.4L H2O 中含有 2nA个 OH 键5下列说法不正确的是AZn 可用作锌锰干电池的负极材料B单质 Si 是将太阳能转化为电能的常用材料CCl2是一种有毒气体，可用于自来水杀菌、消毒D海水中含有大量金属Mg ，目前世界上60%的镁是从海水中提取的6铜锌原电池 (如图 )工作时，下列叙述正确的是A铜片质量逐渐减小B电流从锌片经导线流向铜片C正极反应为：Zn2e Zn2D电池反应为：Zn2HZn2H27某同学通过系列实验探究Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A将铜片置于稀硫酸中探究铜的活泼性B将 CuSO4固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定浓度的CuSO4溶液C将 Cu(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤D将 Cu(OH)2沉淀转入坩埚中，加强热将其烘干8下列实验现象描述正确的是AFe 在氧气中燃烧，火星四射，生成一种棕红色固体B用酒精灯加热Al 片， Al 片部分熔化，但并不滴落下来C点燃 Mg 条，Mg 条保持红热，生成一种白色固体DNa 在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色固体9. 下列说法正确的是A温度对化学反应速率和反应进行的程度均有影响B化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C催化剂既可以加快反应速率也可以使反应物的最大转化率增大D化学反应速率可表示在给定条件下化学反应所能达到的最大程度G Zn Cu 稀 H2SO4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 10. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42或 SO32B 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC 滴加品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定溶解有SO2D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4二选择题 (本题包括8 小题，每小题2 分，共 16 分。每小题有12 个选项符合题意。只选一个且正确的得1 分；错选、多选时，该小题得0 分) 11下列关于反应O3 + 2KI + H2O2KOH + I2 + O2的叙述正确的是AKI 得到电子BO3被还原CO2 是氧化产物D生成 1mol I2，有 2mol电子转移12下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A Al 表面有致密的氧化膜常温下， Al 与稀 HNO3不反应B BaO 是碱性氧化物BaO 可与盐酸反应生成BaCl2C H2SO3的酸性比 HClO 强SO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 HClO D 浓 H2SO4有强酸性浓 H2SO4与 Zn 反应放出H213在水溶液中能够大量共存的一组离子是AFe2、Na、NO3、SO42BK+、H、SiO32、 ClCBa2、Na、OH、HCO3DNH4、Mg2、Br、SO4214对实验 IIV 的实验现象预测正确的是A实验：无明显现象B实验：装AlCl3溶液的烧杯中出现白色沉淀C实验：试管中溶液颜色变红，用手触摸试管外壁，感觉到热D实验：锥形瓶中固体表面有大量气泡冒出，集气瓶口出现白雾CaCO3固体稀盐酸AlCl3溶液浓氨水Cl2和 HCl 混合气体饱和 NaCl 溶液水酚酞Na2O2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 15右图是周期表中某同一主族的元素A、B、C、D 的氢化物的沸点与其所在周期的关系示意图，下列说法正确的是A原子半径： ABCD BA、B、C、D 为第 A 族元素C氢化物的稳定性：AH3BH3CH3DH3DAH3与 A 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16 下列除去杂质的方法正确的是A除去 SO2中混有的 SO3：用过量的Na2SO3溶液洗气B除去 KNO3溶液中的少量NaCl ：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤C除去 Ca(ClO)2溶液中的少量Ca(OH)2：通入足量Cl2充分反应D除去 Fe2O3固体中混有的Al2O3：加入过量NaOH 溶液，过滤、洗涤17. 在标准状况下，100 mL 某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为A2 B17.9 C40 D44 18. NO 有毒，将它与O2按一定比例混合，用水吸收，可完全转化为HNO3，对于该反应，下列叙述正确的是A1 mol NO 反应，转移3 mol 电子B1 mol O2反应，转移3 mol 电子C1 mol NO 反应，消耗0.75 mol O2D1 mol O2反应，消耗0.75 mol NO 第二部分非选择题（共 64 分）三、 （本题包括4 小题，共 64 分）19 （14 分）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素A B C D 信息是蛋白质的重要成分。空气是其单质最丰富的来源， 但多数生物不能直接从空气中吸收其单质合成蛋白质。位于元素周期表中第三周期第 A族。最外层电子数是K层电子数的2 倍。其单质是良好的半导体材料。+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）A、B、C、D 四种元素中，原子半径最大的是（填元素符号，下同），氧化物中含有共价键的是，金属性最强的是。（2）工业上利用空气中的A 单质合成其气态氢化物，反应的化学方程式是。（3）C 的氧化物与石灰石混合加热，可生成C 的含氧酸盐，有关的化学方程式为：沸点周期2 3 4 5 AH3BH3CH3DH3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 。（4）B 单质与氢氧化钠反应的离子方程式为：。20.（16 分）铁黄（ FeOOH）不溶于水，可溶于酸，用作黄色涂料。利用硫铁矿烧渣（主要成分为 FeO、Fe2O3、Fe3O4）制备铁黄（ FeOOH）分三步进行：精制FeSO4溶液 制备铁黄（ FeOOH）晶种 制备铁黄（ FeOOH） 。各步骤的具体流程如下。步骤：精制FeSO4溶液。硫铁矿（FeS2）还原法精制FeSO4溶液的流程如下：（1）“ 酸浸 ” 时，可采取多种措施提高浸出速率，写出其中的两项措施：。（2）“ 还原 ” 过程中，还原剂是，氧化剂是，“ 还原 ” 过程中可观察到有黄色固体析出，反应的离子方程式是： 。步骤：制备FeOOH 晶种。制备晶种的流程如下：（3）“ 沉淀 ” 时，控制 NaOH 溶液的用量，使部分Fe2+形成沉淀，反应的离子方程式是（4）“ 氧化 ” 过程中，生成FeOOH 晶种的反应是4Fe2+ O2+3H2O= 2FeOOH +4H+，溶液 pH 与反应时间变化关系如图所示。一段时间内溶液pH 保持不变，原因是：当溶液 pH 再次骤降时，应该停止通入O2，过滤出 FeOOH 晶种。原因是步骤：制备铁黄（FeOOH） 。将 FeOOH 晶种加入 FeSO4溶液中，通入O2，同时需不断滴加，使Fe2+被氧化成铁黄（FeOOH） ，在晶种上继续生长。硫铁矿烧渣酸浸H2SO4还原FeS2粉末滤渣过滤FeSO4溶液FeSO4溶液沉淀NaOH 溶液氧化O2滤液过滤FeOOH 晶种精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 21.（16 分）某研究小组同学在实验室探究NH3的性质。他们推测NH3中 N 元素的化合价为-3，因此 NH3具有还原性，可能可以与氧化铜反应。（1）推测氨与氧化铜反应的生成物可能是（填化学式）：。（2）研究小组计划用浓氨水与生石灰反应来制取氨，并将氨干燥后通入下图反应装置中进行反应。氨的发生装置氨的干燥装置反应装置产物收集装置产物收集装置浓氨水与生石灰反应制取氨的化学方程式是。氨的发生装置可选用，氨的干燥装置可选用。（3）观察到现象时，说明氨能够与氧化铜反应，（4）某同学推测氨与氧化铜反应的产物中可能有NO，证明该推测的方法和现象是：观察整个装置中没有红棕色的气体，。22 （18 分）溴化钙晶体（CaBr2 2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。工业上用溴化亚铁法生产，流程如下：（1）“ 反应 ” 中，铁粉要保持过量。有关反应非常剧烈，放出大量热。生产中需采取措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40。反应的化学方程式是。控制温度不超过40的目的是。液溴过量铁粉过滤滤液CaBr2 2H2O 滤渣消石灰反应蒸发浓缩冷却结晶反应水A B C D 浓 H2SO4碱石灰CuO 冰水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 控制反应不过于剧烈的操作或措施是（写出两条）_ 。（2）滤渣的主要成分是（填化学式）（3）请设计实验检验产品CaBr2 2H2O 中是否含有Fe 元素，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）。限选试剂：稀盐酸、NaOH 溶液、 KSCN 溶液、蒸馏水、新制氯水、CCl4。实验室常用仪器任选。实验步骤现象与结论取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液1。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -