备战2022 邵阳中考化学 第十一单元　盐　化肥 课件(共31张PPT).ppt

第十一单元 盐 化肥邵阳中考考情考点考试说明20172021年邵阳中考2022年命题预测频次年份题型题号分值化学肥料1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名称和作用。3.初步认识复分解反应,并能判断复分解反应是否发生。5年3考2018填空题27题(2)1分通常以选择题或填空题考查肥料的分类;盐的化学性质是邵阳中考的常考点,一般是以填空与简答题的形式考查碳酸钠、碳酸氢钠等盐的性质和在生活中的用途及离子共存问题。2019选择题3题2分2020选择题13题2分盐的化学性质5年4考2017选择题19题2分2018实验探究题34题(4)1分2019选择题23题2分2020选择、填空题、实验探究题21题2分31题4分33题7分思维导图建体系知识清单理脉络一、生活中常见的盐1.盐的概念：由_（或_离子）和_离子构成的化合物。2.氯化钠：（1）用途。医疗上用来配制_。农业上用氯化钠溶液来选种。工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等。生活中的_，可用来腌制蔬菜等。利用氯化钠可以消除公路上的积雪。金属离子生理盐水调味品铵根酸根（2）制备。晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。【微点拨】 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钙等。3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙：（1）物理性质与用途。 碳酸钠碳酸氢钠 碳酸钙化学式_俗称_、_的主要成分用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分之一；医疗上可治疗胃酸过多症重要的建筑材料；还可用作补钙剂Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏打小苏打大理石石灰石（2）化学性质。与盐酸反应，都会有_产生，反应的化学方程式分别为a.碳酸钙：_。b碳酸氢钠：_。c碳酸钠：_。碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方程式为_，工业上用该反应制取烧碱。气泡CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=2NaOHCaCO3【微点拨】碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。二、盐的化学性质（核心考点、重点难点）1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐：如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为_；_。2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸：如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为_。3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱：如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为Na2CO3Ba（OH）2=2NaOHBaCO3。FeCuSO4=CuFeSO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Cu2AgNO3=2AgCu（NO3）24.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐：如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为_。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3三、复分解反应（难点）1.概念：由两种化合物互相_，生成另外_的反应。2.发生的条件：生成物中有_或有_或有_生成，反应物要么有酸，要么均可溶。3.形式：ABCD=CBAD。4.常见类型（1）酸金属氧化物 （2）酸碱 （3）酸盐（4）碱盐 （5）盐盐交换成分两种化合物沉淀气体水四、化学肥料1.化肥的种类及作用：化 肥用 途氮肥促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力钾肥促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料同时为作物提供多种养分2.不合理使用化肥、农药对环境的污染：（1）化肥：使用不当会污染土壤，使土壤退化和对水、大气环境造成污染。（2）农药：使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。3.化肥的简易鉴别：鉴别方法钾肥氮肥磷肥氯化钾硫酸钾碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙看外观_晶体_粉末闻气味无味_气味无味无味测溶解性_于水不溶于水或部分溶于水白色灰白色刺激性易溶鉴别方法钾肥氮肥磷肥氯化钾硫酸钾碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙加熟石灰研磨_有刺激性气味无刺激性气味【微点拨】并不是所有的化肥都可混合施用,如当铵态氮肥(含N)和草木灰等碱性物质混合施用时,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。考点突破释疑难考点一 盐的性质【示范题1】（2021宁夏中考）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号），请归纳有关知识。（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_，化学方程式为_。产生蓝色沉淀CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4（2）在性质中，X代表_类物质。（3）在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_（写一个）。酸NaCl【方法点拨】1.盐的主要化学性质：化学性质反应发生的条件盐金属新盐新金属金属的活动性排在盐溶液中金属的前面；盐要溶于水；K、Ca、Na除外盐酸新盐新酸符合复分解反应发生的条件盐碱新盐新碱反应物都溶于水；符合复分解反应发生的条件盐盐新盐新盐反应物都溶于水；符合复分解反应发生的条件考点二 复分解反应及其应用【示范题2】（2021苏州中考）农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）2CuSO4=CaSO4Cu（OH）2，该反应属于( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应考点三 化学肥料【示范题3】（2021湘潭中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是( )ACO（NH2）2 BKNO3CKCl DCa3（PO4）2DB【示范题4】（2021株洲中考）尿素【CO（NH2）2】、硫酸铵【（NH4）2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥_（填“易”或“难”）溶于水。易（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是_。（3）第步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为_。（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式_。=尿素AgNO3NH4Cl=AgClNH4NO3NH4HCO3 NH3CO2H2O实验探究培素养实验 粗盐中难溶性杂质的去除1.必记基础知识：（1）原理：依据物质的_不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水得到较纯的精盐。（2）实验装置。溶解性（3）实验步骤和方法。溶解：称量粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐_为止。过滤：将食盐水用玻璃棒引入过滤器，如滤液浑浊应_。蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有_出现时停止加热，利用_将剩余的水分蒸干。计算产率：用_把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，将提纯的精盐放到指定的容器中。产率_100%不再溶解再过滤一次较多固体余热玻璃棒精盐质量/粗盐质量2.实验成功的关键：（1）称量时，托盘天平使用时要调节平衡，读数要准确；取用药品时要规范，不撒落。（2）溶解时，玻璃棒搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。（3）过滤时，要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。（4）蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，引起液滴飞溅。（5）转移精盐产品时，要全部转移进行准确称量。3.问题探究：（1）粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？_（2）在粗盐提纯实验中，经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？_24SO不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2、Mg2、 等无法分离，因而得到的食盐不是纯净物。（3）在粗盐提纯实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？_（4）在粗盐提纯实验中，产品的产率有时偏高，你认为可能的原因是什么？_精盐产品的产率偏高的可能原因是称量时水分未完全蒸干。造成产率偏低的原因可能有溶解过程中食盐未完全溶解；过滤时液体溅出；蒸发时造成液体或固体飞溅；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（合理答案均可）。【示范题1】（2021丽水中考）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶，下列操作规范的是( )D【示范题2】（2021营口中考）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：_（填序号）、计算；请改正操作中的错误_；（2）操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_；用玻璃棒引流防止局部温度过高，造成液滴飞溅（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；碳酸钠溶液要过量的原因是_；稀盐酸的作用是_。 除去氯化钙除去过量的氢氧化钠和碳酸钠