2019_2020学年高中化学专题1.3.2反应热的计算课件新人教版选修420191104238.ppt

第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第三节第三节 化学反应化学反应热的计算热的计算一、反应热的计算一、反应热的计算1 1、利用热化学方程式、利用热化学方程式反应热与各物质的物质的量成反应热与各物质的物质的量成正比正比热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时移项同时改变正负号改变正负号，各项的，各项的化学计量数包括化学计量数包括H H的数值可以同时扩的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数大或缩小相同的倍数注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。2 2、利用燃烧热、利用燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量可燃物完全燃烧放出的热量n(可燃物可燃物) |H|注意：这里的注意：这里的H为燃烧热。为燃烧热。3、利用中和热、利用中和热中和反应放出的热量中和反应放出的热量= n(H2O) |H|注意：这里的注意：这里的H为中和热。为中和热。4、利用盖斯定律、利用盖斯定律将将2个或个或2个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则的热化学方程式，则H也要作相应的加减。也要作相应的加减。注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。5 5、利用反应物和生成物的总能量、利用反应物和生成物的总能量H H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量6 6、根据反应物和生成物的键能、根据反应物和生成物的键能H H反应物的总键能生成物的总键能。反应物的总键能生成物的总键能。7、根据比热容公式进行计算、根据比热容公式进行计算Qcmt例例1 已知已知：CH (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况标况),经完全经完全燃烧恢复常温燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3 例例2 在在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。）。A. 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC例例3 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（量最少的是（ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)B练习练习6 已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 计算计算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol