分子的立体构型知能提高测试题(共5页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上分子的立体构型知能提高测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011·广东中山模拟)在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：杂化轨道只能用于形成键或用来容纳未参与成键的孤对电子。答案：A2下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是()ACH4 BC2H4CC2H2 DNH3解析：CH4分子中，碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成，属于sp3杂化；C2H4分子中，碳原子采取sp2杂化；C2H2分子中，碳原子的原子轨道发生了 sp杂化；NH3分子中，N原子采取sp3杂化。答案：C3下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：A中H2O sp3杂化，“V”形；SO2 sp2杂化，“V”形。B中BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形。C中NH3 sp3杂化，三角锥形。D中CH2O sp2杂化，平面三角形。答案：B4以下微粒含配位键的是()N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH3)2OHA BC D全部解析：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子，另一个原子(或离子)有空轨道。在CH4OH中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。答案：C5下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。正确答案为C项。答案：C6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。答案：B7下列化学反应：HOH=H2O，2H2O2 2H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A BC D解析：由各化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键，中虽然NH4中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有中由于生成NH4而形成配位键。答案：A8下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN解析：A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n。答案：D9三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是()A它是sp3杂化B它的挥发性比PBr3要大C它还可以再以配位键与Cl结合D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感解析：本题是知识的迁移题，由于该分子具有三角锥形的结构，那么就与NH3的结构有相似之处，为sp3杂化，依据氨的电子式我们可以写出NCl3的电子式，由此可见N没有空轨道，所以无法再与Cl形成配位键。 由于NCl3和PBr3都是分子晶体，Mr(NCl3)<Mr(PBr3)；所以NCl3的熔、沸点小于PBr3的熔、沸点，根据结构相似，化学性质相似，所以可判断D项也正确。答案：C10已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析：根据杂化轨道理论知，Zn2的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2再结合4个Cl形成ZnCl42，所以ZnCl42，其中Zn2的孤对电子对数为0，所以ZnCl42的空间构型为正面体形。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个_，生成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道其中一个轨道含有一对_ _，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。解析：NH3中N原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，但NH3分子空间构型不是正四面体，而是三角锥形，是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子。答案：sp3杂化轨道33孤对电子12(12分)(2011·高考福建理综)(节选)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJ·mol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。解析：(1)氮原子的价电子排布式：2s22p3。(2)同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第A、A族突减，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C。(3)NH3的空间构型是三角锥型，N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得，氮原子采用sp3杂化方式结合。1 mol N2中含有2 mol 键，4 mol NH键断裂即有1 mol N2H4反应，生成1.5 mol N2，则形成3 mol 键。硫酸铵晶体是离子晶体，则N2H6HO4晶体也是离子晶体，内部不含有范德华力。答案：(1)2s22p3(2)N>O>C(3)三角锥型sp3313(12分)已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式解析：本题以信息的形式考查了配位键的形式条件及实质。H3BO3为一元弱酸，其分子中的B原子有空轨道，H2O电离产生的OH中O原子有孤对电子，则B原子与O原子形成配位键，形成14(14分)(知能提升)已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子的形状是_。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是_。解析：写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2e稳定，氯原子是8e稳定，在PCl3中磷原子外围是8e，PCl5中磷原子外围是10e，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl3分子的形状是三角锥形。要满足N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式必须是。答案：(1)PCl3三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)专心-专注-专业