化学选修四--化学反应原理导学案(共98页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学选修四 化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化-基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会； 好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕； 另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高； 另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。闲话少说，且看，下文，分，解【课标要求】1了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。3掌握有关燃烧热的简单计算。4初步了解新能源的开发。【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过_相结合。化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。相应的，新键形成时，要向外界放出能量。若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以_形式体现。2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。如：2H2 + O2 = 2H2O （放出Q kJ热量） 2H2O = 2H2 + O2 （吸收Q kJ热量）从能量守恒的角度来看， 2H2 + O2 Q = 2H2O 2H2O + Q = 2H2 + O2整理后如下：2H2 + O2 = 2H2O + Q 2H2O = 2H2 + O2 Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23、常见放热反应、吸热反应 常见放热反应：大多数化合反应 常见吸热反应：大多数分解反应所有的燃烧反应 盐类的水解酸碱中和反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应金属与酸反应 4、吸热与加热 需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。 化学反应时吸热还是放热与是否需要加热无关5、反应与过程 注意区别反应与过程。 我们这里的反应特指化学反应。 而过程有很多种，包括物理过程，化学过程（即化学反应）等如液态水蒸发为水蒸气需要吸热，这是一个物理过程，不是吸热反应【考点2】反应热在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做_首先，我们来看一张无所不能百看不厌荡气回肠的图上图中，E1为反应物所含有的能量，E3为生成物含有的能量反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量（E2 E1）-即反应物键能之和 新键形成，物质向外界放出能量（E2 E1）-即生成物键能之和 可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。1、 从化学键角度 从化学键角度，反应的能量变化应该等于：“旧键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即 （E2 E1）(E2 E3）对于任何反应，规定： 反应热 = 反应物键能之和 生成物键能之和2、 从能量守恒角度从能量守恒角度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E3 E1对于任何反应，规定： 反应热 = 生成物的能量 反应物的能量【注意】：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是E3 E1我们将物质自身含有的能量称为焓（*严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）焓的符号_，单位_，这样，我们就可以将反应热表示为：“H”，【思考】：放热反应，H_0, 吸热反应，H_0例：填写下表判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物 _E生成物E反应物_E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量_反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量_反应物分子断裂时吸收的总能量H的符号H_0 (_)H_ 0 (_)3、 kj / mol如果说“kj”是能量的单位，好理解，那么这里的“/mol”是什么意思呢？H既然是反应热（化学反应中能量的变化）的符号，它的单位应该是kj才对，为什么要加上“/mol”呢？这里的“/mol”，是指“1mol反应”。何谓“1mol反应”？以 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 和 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) 为例对于前者，1mol反应是指1molH2和1molCl2完全反应生成2mol HCl对于后者，1mol反应是指1/2 mol H2和1/2 mol Cl2 完全反应生成1mol HCl相信大家都能看出来了，所谓1mol反应，简单点说就是方程式中各物质的系数就是各自参加反应的物质的量。上述两个方程式，在以往看来没有什么差别，但在热化学中，代表却是两个不同的情况。【考点3】燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H<0，单位kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.例：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A、C（s）O2（g）= CO(g); H=110.5 kJ/molB、C（s）O2（g）= CO2(g); H=393.5 kJ/molC、2H2(g) O2(g) = 2H2O(l); H=571.6 kJ/molD、H2(g) O2(g) = H2O(g); H=241.8 kJ/mol【考点4】中和热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和热均为573 kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 kJ/mol； 以生成1 mol水为基准中和热测定实验： 实验步骤（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(4)重复实验23次。注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 。 (2)为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 。课时训练-基本概念【基础过关】1、下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多4.、下列说法中，正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关5、下列反应属于吸热反应的是 AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2OCA+BC+D；H 0D破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水、7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-18、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀醋酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H3H2 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36已知下列热化学方程式： H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 7、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）【拓展提高】1、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程；H-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量2、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：实验中玻璃棒的作用是 。反应方程式是 ,该反应属于 （填反应类型）。实验中观察到现象有 ； 和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是 通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。3化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJ·mol1197 360499 X 已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X 。第二节化学反应与能量变化-热化学反应方程式1、 定义： 2、 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化思考：热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H= 242KJ/moL 的书写方法。它的意义是 3、热化学方程式书写时的注意点：要注明反应物和生成物的聚集状态：因为物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。因为H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25。热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变。H表示：在热化学方程式中H的“+”与“-”一定要注明， 例1：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2BS(g)O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)O2(g)=SO2(g)；H2CC(s)O2(g)=CO(g)；H1 C(s)O2(g)=CO2 (g)；H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H2 例2 下列说法或表示方法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B在稀溶液中： H+OHH2O；H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ； C由C（石墨）C（金刚石）；H119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8kJ/mol例3 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。例4 已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O(g); H48.40kJ·mol1BC8H18(l)+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O(l); H5518kJ·mol1CC8H18(l)+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O(l) ;H5518kJ·mol1DC8H18(l)+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O(l); H48.40kJ·mol1课时训练-热化学反应方程式【基础过关】1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( ) 2 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）A氯化钠 B生石灰 C氢氧化钠 D硝酸铵3(2004·全国理综·13)已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ·mol-1，C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；H=-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是 ( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高4(2004，广东)100g碳粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且：C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g)； H=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) H=-282.57kJ·mol-1 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A、392.92kJ B、2489.44kJ C、784.92kJ D、3274.3Kj5、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol6、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O(g); H48.40kJ·mol1BC8H18(l)+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O(l); H5518kJ·mol1CC8H18(l)+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O(l) ;H5518kJ·mol1DC8H18(l)+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O(l); H48.40kJ·mol17、(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8A B C D8、已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量下列两个反应4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(红、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2则H1和H2的关系正确的是 （ ）A、H1=H2 B、H1大于H2 C、H1小于H2 D、无法确定9、已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)； 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ；在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)+2H2(g)=CH4(g)； H1= Q1C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)； H2= Q2 C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)； H3= Q3 反应热由大到小的排列正确的是： 。10、（2008年高考全国理综）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，1 2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H2 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。【巩固提高】1（06年湖南石门）在下列各说法中，正确的是AH > 0表示放热反应，H < 0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2、下列说法或表示法正确的是A测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C在稀溶液中： H+OHH2O；H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/mol3、下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和一氧化碳B、1moL碳和2moL碳 C、3moL乙炔和1moL苯D、淀粉和纤维素4、（06年重庆）下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJ·mol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJ·mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJ·mol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJ·mol-15、（06年天津）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l) H1 = - 57.3 kJ·mol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2 = m,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. H1>H2C.H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |H1|>|H2|6.（06年广东惠州）根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是:A1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和CS(g) + O2(g) = SO2(g) H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23DS(g) + O2(g)= SO2(g) H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.237、（06年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJ·mol-lSiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应一定吸热 D欲提高SiHCl3产率，可减压或升温8、（08高考重庆）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol9、某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：物 质ABCOH2燃烧热kJ·mol17255518283286QkJ·mol10.40.20.61.00.84 4142 066xA、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。A、B的相对分子质量为A_，B_。等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)N(H)N(O)_，A分子式为_，B分子式为_。1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO_mol。课题：热化学方程式及盖斯定律（9）1.书写下列反应的热化学方程式: 在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为( ) 3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2 和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为( ) 2.已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g) =2H2O(L); H1=-571.6KJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（L）=2H2（g）+O2（g），H2=？的说法正确的是 （ ） A 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应 H2大于零 C 该反应的 H2=-571.6KJ/mol D 该反应可表示36克水分解时的热效应3.0.096Kg炭完全燃烧，可放出3134.4KJ热量,以下热化学方程式的表示中正确的是( ) A C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-392.9KJ/mol B C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-391.8KJ/mol C C(s)+ 1/2O2 (g)=CO2 (g); H=-196.5KJ/mol D C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-392.9KJ/mol4.以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2 (g)+H2O(L); H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是 ( )A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量5.实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2 (g)+ O2 (g) = 2SO3(g),H = -196.64KJ/mol当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于 ( )A 40% B 50% C 80 % D 90%6.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的H为（ ）A -1441.8KJ/mol B 260.4KJ/mol C +441KJ/mol D -260.4KJ/mol你复习中遇到的疑惑有_1、1克H2(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为( ) A、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); H=-142.9KJ/mol B、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); H=-571.6KJ/mol C、2H2 +O2 = 2H2O; H=-571.6KJ/mol D、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(L); H=-285.8KJ/mol2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A、 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g); H=-Q1 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l); H=-Q2 B、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-Q1 C(s) + O2 (g)=CO(g); H=-Q2C、S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-Q1 S(s) + O2 (g)=SO2 (g); H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2 (g)+ 1/