化学选修三第一章原子结构与性质复习题(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第一章 原子结构与性质综合复习题 （ ）1、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s2（ ）2、有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多（ ）3、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A钢铁长期使用后生锈 B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电 D卫生丸久置后消失（ ）4、 若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子（ ）5、下列说法中正确的是A第三周期元素中钠的第一电离能(I1)最小 B铝的I1比镁的I1最大C在所有元素中，氟的I1最大 D钾的I1比镁的I1大（ ）6.、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+( )7、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2( )8、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0 B.1 C. 2 D.3( )9、同一原子的基态和激发态相比较A基态时的能量比激发态时高 B基态时比较稳定C从基态到激发态，需要吸收能量，可形成发射光谱D从激发态到基态时会释放能量可形成发射光谱（ ）10、X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为(多选)AX3YZ4 BX2YZ3 CXYZ2 DX2YZ4（ ）11、下列说法正确的是 原子中处于n=4状态的电子跃迁到n=3的状态时需要放出能量 n=4的能层可以有能级4s、4p、4d、4f、4g 3Pz表示有3个Pz轨道 在原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 2s电子云有两种空间取向A B、 C、 D、（ ）12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A、a4 B、a5 C、a+3 D、a+4（ ）13、下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F的I1和电负性依次增大CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb的金属性及金属键均依次增强（ ）14、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21，下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式为X(OH)3的碱 B、X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D、X能与某些金属元素形成化合物15电离能是指1 mol气态基态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：kJ/mol)序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。失去了11个电子后，该元素还有_个电子。(3)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。16如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(用元素符号或化学式填空) 族周期AAAAAAA021334(1)写出下列元素符号及电子排布式：_，_，_，_。写出的价电子的轨道表示式 所形成的简单离子的半径从大到小为 (2)在中电负性最大的元素是_，其原子结构示意图为 第一电离能(I1)最大的元素是_。I1最小的是 的第一电离能较大的是 ，原因 (3)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，根据对角线原则，应和 性质相似。写出其氢氧化物与上述酸碱的反应 (4)在这些元素中，原子半径最小的是_金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，写出这两种元素形成的化合物的电子式 。请比较的氢化物的稳定性 原因是 (5)已知X(Al)=1.5，X(S)=2.5,则Al2S3属_化合物，理由是_ 17已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线级及金属与非金属的分界线，并分别用阴影和标示d区和ds区。 (2)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。其电子排布式为 如某元素的价电子为3d74s2，则其位于周期表 周期 族，如某元素位于周期表第五周期第IVB族，则其核外电子排布式为 ，价电子排布式为 ，价电子排布图为 。(3)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_ (4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。专心-专注-专业