生科专升本无机化学模拟题(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上专升本普通化学模拟题1（适用于 生物科学专升本 学生）题 号一二三四合计 分 数阅卷人一、单项选择（每小题1分，共10分）1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是 （ ） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) rH298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) rH298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l） rH298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l） rH298（1）=-965.6kj·mol-12、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的 （ ） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍3、Ca3（PO4）2的容积Ksp的表示式为： （ ） A、Ksp=Ca2+rPO43-r B、Ksp=Ca2+r2PO43-r2 C、Ksp=Ca2+r3PO43-r2 D、Ksp=3Ca2+r2PO43-r4、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势： （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断5、对于一个化学反应，下列说法正确的是 （ ） A、G越负，反应速率越快 B、H越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ） A、rHm>0，rSm>0，高温 B、rHm>0，rSm>0，低温 C、rHm<0，rSm<0，高温 D、rHm<0，rSm<0，低温7、下述何种物质不能起酸的行用： （ ） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32-8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液： （ ） A、NaH2PO4-Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl-NH3·H2O混合液9、升高温度能加快反应速率的主要原因是： （ ） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是： （ ） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度二、是非判断（每题1分，共10分）1、缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐 （ ）2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。5、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速率加快得更多。6、催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。7、Co（NH3）2Cl2Cl的系统命名为三氯二氨合钴（）。8、多元弱碱的逐级电离常数是K1>K2>K3。9、将0.1 mol·L-1HAc稀释为0.005 mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。三、填空题（每题2分，共10分）1、Cr（H2O）5Cl Cl2的系统命名是_；中心离子是_；配位体是_；配位数是_；配离子的空间结构式_。2、反应CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）的rHm178kJ. mol-1，rSma=161J. mol-1.K-1. CaCO3（s）开始分解的温度应为_K。3、在0.1 mol·L-1的HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_；电离度_；pH值_电离常数_。4、根据酸碱质子理论HPO42-的共轭碱是_；Al（H2O）5(OH)2+的共轭酸式_、5、在HF、HCL、HBr、HI四种物质中，费点最高的是_,因为_。四、计算题（每题10分，共20分）1、计算浓度均为0.1molL-1的NH3H2O和NH4CL混合液的pH（已知NH3H2O的Kb=1.80×10-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生产成？Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-112、将铜丝插入浓度为1molL-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1molL-1的AgNO3溶液，组成原电池。（Ag+/Ag）=0.799V，（Cu2+/Cu）=0.34V，KfCu(NH3)42+=4.8×1012(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨厚溶液体积变化）。专心-专注-专业