2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向课件新人教版选择性必修1202106242164.ppt

第三节化学反应的方向必备知识必备知识自主学习自主学习一、自发过程和自发反应一、自发过程和自发反应自发过程自发过程自发反应自发反应含义含义在一定条件下，不需要借助在一定条件下，不需要借助外力就能自发进行的过程外力就能自发进行的过程在给定的条件下，可以自发进在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应行到显著程度的化学反应特征特征具有具有_，即某个方向在一定条件下是自发的，即某个方向在一定条件下是自发的举例举例高山流水，自由落体运动高山流水，自由落体运动钢铁生锈钢铁生锈方向性方向性【注意注意】自发过程自发过程( (或自发反应或自发反应) )的逆方向在同一条件下是肯定不能自发进行的。的逆方向在同一条件下是肯定不能自发进行的。二、化学反应的方向的判据二、化学反应的方向的判据1 1焓判据焓判据大多数放热反应是大多数放热反应是_反应，可根据化学反应是反应，可根据化学反应是_来判断化来判断化学反应的方向。学反应的方向。自发自发吸热的还是放热的吸热的还是放热的2 2熵判据熵判据(1)(1)熵熵用来度量体系用来度量体系_程度的物理量。熵值越大，程度的物理量。熵值越大，_程度越大。符号为程度越大。符号为_。同一。同一种物质在种物质在_时熵值最大，时熵值最大，_时次之，时次之，_时最小。时最小。混乱混乱混乱混乱S S气态气态液态液态固态固态(2)(2)熵增原理熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵_，即熵变，即熵变( (符号符号S)_0S)_0。(3)(3)熵判据熵判据体系有自发地向混乱度体系有自发地向混乱度_(_(即即_)_)的方向转变的倾向，因此可用的方向转变的倾向，因此可用_来判来判断反应进行的方向。事实上，只有断反应进行的方向。事实上，只有_体系或者体系或者_体系，自发过程才向着体系，自发过程才向着熵增的方向进行。熵增的方向进行。增增 增加增加熵增熵增熵变熵变孤立孤立绝热绝热关键能力关键能力合作学习合作学习选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应B4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H0C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自发反应H一定小于0DW(s)G(g)=2Q(g)H0任何温度都自发进行课堂检测课堂检测素养达标素养达标