高一化学必修2学案及练习人教版(共93页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2学案与练习高一化学备课组目录专题1 微观结构与物质的多样性课时一 核外电子排布与周期律(一)3课时2核外电子排布与周期律(二) 5课时3核外电子排布与周期律(三) 7课时4核外电子排布与周期律(四) 9课时5核外电子排布与周期律(五) 11课时6微粒之间的相互作用力(一) 13课时7微粒之间的相互作用力(二) 15课时8微粒之间的相互作用力(三) 17课时9同素异形现象（一） 19课时10同分异构现象（二）21课时11不同类型的晶体（三）23专题2 化学反应与能量转化课时1化学反应速率（一）25课时2化学反应限度（二）27课时3化学反应中的热量变化（一）29课时4化学反应中的热量变化（二）31课时5燃料燃烧释放的热量33课时6化学能转化为电能35课时7化学电源37课时8电能转化为化学能39课时9太阳能、生物质能和氢能的利用41专题3 有机物的获得与应用课时1天然气的利用 甲烷43课时2石油炼制 乙烯45课时3煤的综合利用 苯47课时4乙醇 49课时5 乙酸 51课时6酯 油脂 53课时7糖类 55课时8蛋白质 57课时9简单有机物的合成59课时10有机高分子合成61专题4 化学科学与人类文明课时1 化学是打开物质世界的钥匙63课时2化学是人类创造新物质的工具65课时3化学是社会可持续发展的基础67专题1 微观结构与物质的多样性课时一核外电子排布与周期律(一)【知识要点】 1含多个核外电子的原子中，电子_排布，能量较低的电子排布在离核_的电子层，能量较高的电子排布在离核_的电子层。各电子层由内向外的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为_电子层。 2用原子(离子)结构示意图可以形象地表示_以及原子(离子)的_。 3原子核外电子排布的初步规律： (1)_ (2)原子核外电子排布同时满足以下几个条件： _;_;_。【例题解析】 1下列原子(离子)的结构示意图对吗?如有错，应如何改正? 分析2. M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知。AM的氧化性小于N BM的氧化性大于NCN的还原性小于M DN的还原性大于M 分析3.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是_。A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子分析【巩固练习】1对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) AK层 BL层 CM层 DN层2下列粒子中，核外电子数相同的是( )A B C D3下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( ) AF BS2- CMg2+ DN3-4氢原子的电子云图中的表示的意义是 ( )A一个小黑点表示一个电子    B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹        D表示电子在核外空间出现机会的多少5.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )A.M层           B.K层           C.L层           D.P层6.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )A. K+和Na+      B. CO2和NO2      C. CO和CO2        D. N2和CO 7.aXn+和bYm两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( )Aa+n=bm        Bba=n+m C氧化物为YOm       D氢化物为YHm8.某元素X的阴离子Xn-共有m个电子，若X的质量数为A，则该元素原子核内的中子数为_9下列几种离子中，哪些离子的核外电子排布相同?它们与何种稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布?H+ Li+ F Ca2+ K+ C1一 Na+ O2- A13+_10画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：_(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_(3)L层电子数是M层2倍的元素：_(4)某同位素原子核内没有中子的元素：_11写出118号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：(3)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：12A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。(1)A、B两元素形成的化合物的名称是_(2)B离子的结构示意图为_课时2核外电子排布与周期律(二)【知识要点】1元素原子的_重复出现从1递增到8的周期性变化。2元素的_(不考虑稀有气体元素)重复出现由大到小的周期性变化。3从金属钠、镁、铝分别与水和酸的反应可以看出三者的金属性逐渐_；从硅、磷、硫、氯的气态氢化物的生成难易和稳定性可以看出其_逐渐增强。4一般说来，元素的金属性就是_，元素的非金属性就是元素原子的_能力。元素的单质和化合物的某些性质可以说明它的金属性、非金属性强弱：元素的_越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与_形成_，形成的_越稳定，该元素的最高价氧化物水化物的_越强。【例题解析】1下列说法中，错误的是 ( )A氧原子的半径比氮原子小 B氯原子的最外层电子数比硫原子的多C金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁D氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅 分析2A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断 ( )A .A的氧化性小于B        B.A-的还原性大于B-C.B-的还原性大于A- D.A的氧化性大于B分析【巩固练习】1下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( )AC、N、Si BA1、Mg、Na CF、Cl、Br DP、S、Cl2原子序数从1118的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( ) A电子层数 B核外电子数 C原子半径 D最外层电子数3下列气态氢化物中，最稳定的是 ( ) APH3 BH2S CSiH4 DHCl4下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 ( )A.Mg                 B.S                C.Cl               D.Si 5按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是( )A.H2S、HCl、HBr                   B.H2S、HCl、HFC.H2O、H2S、HCl                   D.CH4、NH3、PH3 6已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为( )A.H2b-8+mROb             B.H2b-8-mROb         C. H8-m-2bROb                  D. Hm+8+2bROb 7按核电荷数递增，氧化性减弱的是( )A.F、Cl、Br、I B.Li+、Na+、K+、Rb+    C.K、Ca、Ga、Ge    D.C、N、O、F8硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是( )  A.S+O2   SO2,   O2是氧化剂,S是还原剂  B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体 C.H2SH2+S 2H2O2H2+O2D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊9从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大 C1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能10填空下列空白。(1)原子种类由_决定； (2)元素种类由_决定；(3)原子的质量主要决定于_；(4)原子的质量数主要由_决定；(5)原子半径由_决定；(6)118号元素的化合价主要由_决定。11下列选项中：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；HCl比H2S稳定；Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是_。12将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为_迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为_写出以上反应的化学方程式：_在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的现象为_写出反应的化学方程式：_ 。课时3核外电子排布与周期律(三)【知识要点】 1元素的性质_的规律叫做元素周期律。 2除了元素原子核外电子数和原子半径外，元素重复出现_减弱、_增强，最后以稀有气体结束的周期性变化。元素的化合价重复出现如下的周期性变化：最高化合价逐渐从_价升高到_价，最低化合价逐渐从_价增加到_价。 3元素周期律是_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【例题解析】1x元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物水化物的化学式为_ R元素为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_分析 2.对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是 A、气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3 B、最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4 C、随着核电荷数的增大，其原子半径减小 D、随原子序数增大，气态氢化物的稳定性减弱 分析【巩固练习】1决定118号元素化合价高低的因素是 ( ) A核内质子数 B核外电子数 C核外电子层数 D最外层电子数2下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ( ) AAl(OH)3 BMg(OH)2 CH3PO4 DH2SO43下列递变规律中，错误的是 ( ) ANa、Mg、Al的还原性依次减弱 BN2、O2、F2的氧化性依次增强 CC、N、O的原子半径依次增大 DP、S、Cl的最高价依次升高4下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是 ( ) A硅 B硫 C氧气 D氮气5元素性质呈现周期性变化的本质原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C原子核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化6下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F              B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4          D.溶点：NaClSiO2NaCO27.下列的氢氧化物中，碱性最强的是            ( )   A. LiOH        B. NaOH          C. RbOH           D. KOH8.M元素的原子核外有两个电子层，其中L层有1个电子，该元素最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物水化物的化学式为_。9用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。10A、B、C三种元素位于具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是_。11分别向氯化镁、氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液直至过量，观察到的现象有什么不同?用化学方程式表示发生的反应。课时4核外电子排布与周期律(四)【知识要点】1元素周期表的结构和元素在周期表中的位置与元素的原子结构之间的关系如下： 表的结构分 类说 明元素 周期 表7个周期(7个横行)同一周期的元素从左至右，原子序数逐渐增大 7个主族(I AA)、7个副族(I BB) 族(第8、9、10三个纵行)、 O族(稀有气体元素)2元素的原子序数=_=_=_； 元素所在的周期序数=_；主族元素所在的族序数=_； 主族元素(氧、氟除外)的最高化合价数值=_； AA族元素的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为_。3同周期元素随着核电荷数的递增(表中从左到右)，元素的金属性_，非金属性_【例题解析】1我国报道的高温超导材料中，铊(T1)是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题： (1)铊的金属性比铝强还是比铝弱? (2)铊的最外层电子数为多少? (3)铊位于周期表中的第几主族? (4)铊通常形成的化合价是多少?写出它的氯化物的化学式。 (5)铊的最高价氧化物水化物的化学式是怎样的?它的最高价氧化物水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物? (6)铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱?分析2、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )【巩固练习】1元素在周期表中的位置取决于 ( ) A元素的核电荷数 B元素的化合价 C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数2元素周期表中，周期的划分依据是 ( ) A元素的核电荷数 B元素的化合价 C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数3下列说法中，错误的是 ( ) A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数 B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数 CIA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素 D稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为A族4同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中,正确的是 ( ) A元素的非金属性：X<Y<Z B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 CX、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 DX、Y、Z原子的最外层电子数依次增多5国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和 “族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18。按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是 ( ) A第3列中元素种类数最多，第14列中元素的化合物种类最多 B第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素 C原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列 D随原子序数的递增，第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低619世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( ) A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气7在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 ( ) A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、188.短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是A.1    B.3         C.4  D.5 9能否根据下列元素的原子结构示意图，指出它们在元素周期表中的位置?这些元素是金属元素还是非金属元素?其中氧化性最强和还原性最强的分别是什么元素? 10右图所示为短周期的一部分，已知B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，A元素为_(填元素符号，下同)，B为_，C为_，其中非金属性最弱的是_。 11同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_,失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_，最后以_元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_，最外层电子数_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 课时5核外电子排布与周期律(五)【知识要点】 1元素在元素周期表中的位置与元素的原子结构、金属性和非金属性之间的关系如下：同周期元素随着核电荷数的递增(表中从左到右),元素的_逐渐减弱，_逐渐增强。 同主族元素随着核电荷数的递增(表中从上到下),元素的_逐渐增强，_逐渐减弱。 在元素周期表中，自左上方至右下方有一条金属和非金属的分界线，_位于分界线的左下方，_位于分界线的右上方，临近分界线两边的元素在性质上既有_性质，又有_的性质。 2可以根据元素在元素周期表中的_与元素的_、金属性和非金属性三者之间的关系进行互相推导，指导我们学习和研究化学。【例题解析】 1同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中，正确的是 ( ) A原子半径：X>Y>Z B非金属性：X>Y>Z C气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX D与氢气反应的难易程度：Z>Y>X分析2X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2  X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A、B、C、C、分析【巩固练习】1下列叙述中，错误的是 ( ) AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强2钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 ( ) A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D化合价相同3下列各组元素中，按最高价递增顺序排列的是 ( ) AC、N、F B.Na、Mg、Al CF、Cl、Br DP、S、Cl4科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( ) A.它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强 C它有7个电子层 D它的最高价氧化物水化物是强酸5硒位于元素周期表中第4周期VIA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是( ) A硒化氢比硫化氢稳定 B硒与氢气的反应比砷(位于元素周期表中第4周期VA族)与氢气的反应快 CH2SeO4,的酸性比H2SO4强 D硒的原子半径比硫的大6元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )原子半径：AB原子序数：AB   原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB  A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等（A）（B）（C）（D）7.设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层数；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。8.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_,  B_,  C_,  D_(2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式： 9 A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：  （1）用化学符号表示上述5种微粒：        A          ，B          ，C          ，D          ，E          。  （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程是：                               。10(1)比较下列各组中的两种元素，哪一种元素表现出更强的金属性或非金属性，有哪些实验事实可以证明?Na、K O、S Si、N (2)根据下列元素在元素周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液，哪种酸性较强?哪种碱性较强? H2SO4、H2CO3 H3PO4、HNO3 Ca(OH)2、Mg(OH)2 NaOH、LiOH11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则X的最外层电子数为_，x的元素符号为_；Y的原子结构示意图为_；Y和Z中，原子半径较大的是_，非金属性较强的是_，与氢气反应更剧烈的是_；Z的 最高价氧化物水化物呈现_性。 X Y Z12.自选药品和仪器设计简单的实验，比较氯、溴、碘的非金属性强弱和钠、铍的金属性强弱，与同学们交流不同的设计方法。课时6微粒之间的相互作用力(一)【知识要点】1使_的_作用，称为离子键。_原子之间容易形成离子键。离子化合物中阴、阳离子可以按一定的方式在空间有规则地排列，形成有一定几何外形的_晶体。 2分子中_称为共价键。非金属元素原子之间形成的是_。3_称为电子式；用电子式表示离子键及其形成时要注意：简单阳离子_简单阴离子_阴、阳离子要间隔排列。用电子式表示共价键及其形成时要注意：_。4离子化合物：_ 共价化合物：_【例题解析】1.下列物质的电子式中，书写正确的是( ) 分析2下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )AI升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到刺激味 分析【巩固练习】1与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（ ） A.MgCl2 BNa2O CKCl DKF2下列物质中，有氧离子存在的是 ( ) AH2O BMgO CKClO3 DO23X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于 ( ) AI A族和A族 BA族和A族 CA族和A族 DA族和A族4根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是 ( ) A18、19 B11、13 C6、16 D12、175核外电子层结构相同的一组微粒是 ( )6下列电子式中，错误的是 ( )7下列说法中，正确的是 ( ) A含有离子键的化合物必是离子化合物 B含有共价键的化合物就是共价化食物 C共价化合物可能含离子键 D离子化合物中可能含有共价键8下列物质中，含有共价键的离子化合物是 ( ) ABa(OH)2 BCaCl2 C.H2O DH2，9下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) ACO2 BPCl5 C