钠及其化合物知识点总结(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第三章 金属及其化合物一、金 属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2、 金属的特点常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)黄色，铜(Cu)红棕色，铯（Cs）略带 金黄色不同金属熔沸点，硬度差别较大良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。良好的延展性。金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：Mne=Mn+二、碱金属（一）1、碱金属包括： 锂 钠 钾 铷 铯 钫Li Na K Rb Cs Fr 2、结构特点：核电荷数，依次增大；电子层数，依次增多；原子半径，依次增大；失电子能力，依次增强；单质的还原性，依次增强；M+的氧化性，依次减弱。 Li: Na: K:3、碱金属单质的物理性质： 相似性：银白色（铯略带金色）、柔软、密度小、熔沸点低、有展性、导电和导热性强递变规律：密度有增大的趋势（钾除外，钾密度比钠小）、熔点和沸点逐渐降低4、碱金属单质的化学性质与非金属单质的反应A、 与氧气反应：常温：点燃：实验说明：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过 氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。碱金属的氧化，条件不同，产物不同。碱金属氧化物稳定性的变化趋势LiLi2O、 Li2O2NaNa2O、 Na2O2 、 NaO2、 NaO3KK2O、 K2O2 、 KO2、 KO3RbRb2O、 Rb2O2 、 RbO2、 RbO3CsCs2O、 Cs2O2 、 CsO2、 CsO3点燃B、 与氯气反应: 2Na + Cl2 =2NaCl现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟。研磨C、 与硫反应: 2Na + S = Na2S现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。与H2O的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2钠与水反应（重点）主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上 密度比水小 熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低 迅速游动 反应产生气体 嘶嘶作响 反应剧烈 溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红碱金属与水反应的通式：2R+2H2O=2ROH+H2钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里钠与某些酸的反应：2Na+2H+ =2Na+ + H2 实验说明： 钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。 钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。与盐反应：A、与盐溶液反应：由于金属离子周围被一定数目的水包围，不能与钠直接接触，所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。钠与CuSO4溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42Na + 2H2O+CuSO4 = H2+Cu(OH)2+Na2SO4B、与熔融盐反应：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti原理：活动性强的置换活动性弱的Na+KCl= NaCl+K原理：高沸点制备低沸点钠与某些有机物的反应：醇、酚、酸5、碱金属的制备：要使M+M，通常采用熔融盐电解法利用外加电源来迫使M+ 接受电子转变被还原成为M6、碱金属的用途：7、某些金属元素的检验：焰色反应注意： 是物理性质，属元素性质，与价态无关（二）钠的化合物的性质1、Na2O与Na2O2：颜色： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体结构： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。氧元素价态： Na2O 、Na2O2稳定性： Na2O不稳定，能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。类别：均为离子化合物Na2O属于碱性氧化物， Na2O2为过氧化物。电子式： O ：2-Na+Na+ O O ：2-Na+Na+：化学性质：A、与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物:Na2O2参加的反应中有O2产生；反应类型: Na2O参与的反应为非氧化还原反应D、氧化还原性：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表现氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红等。用途： Na2O用途不广， Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等2、碳酸钠和碳酸氢钠俗名：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。化学性质：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 热稳定性：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2B、与酸反应向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量：Na2CO3+2HCl= CO2+NaCl+H2O反应物的滴加顺序不同，产物不同C、与某些碱反应：Na2CO3与Ca(OH)2、 Ba(OH)2反应生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2 NaOH+CaCO3Na2CO3+Ba(OH)2=2 NaOH+BaCO3NaHCO3与所有强碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3D、与某些盐反应：Na2CO3与含有Ca2+、 Ba2+等可溶性盐反应生成沉淀Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaClNaHCO3与强酸弱碱盐发生双水解3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3+3CO2专心-专注-专业