《复分解反应应用》练习卷(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上复分解反应应用练习卷一、选择题1下列化学方程式书写正确的是( )AFe2O34HCl=2FeCl23H2O BCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4C3Fe2O2Fe3O4 D2KNO3CaCl2=2KClCa(NO3)2 2推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 3对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（ ）A若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物B若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应C若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物D若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 4下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）AKNO3 BNaCl CCu（OH）2 DMgSO4 5有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )A5 个 B6 个 C7 个 D8 个6下列说法错误的是A在复分解反应中生成物都是化合物 B化合反应一定有单质参加反应 7要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( )选项物质杂质试剂方法AKCl溶液CaCl2加入适量的Na2CO3溶液，过滤BMnO2炭粉在空气中灼烧CO2水蒸气通过浓H2SO4洗气DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤 8下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( )ANaNO3 NaOH BCOH2CO3 CH2O2H2 DCu(OH)2CuO 9各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( )ANa2CO3和H2SO4 BCuSO4 和NaOH CNaOH 和 H2SO4 DBa(OH)2 和 K2SO410现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙B原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C原溶液中的杂质只有氯化钙 D该实验中涉及的基本反应类型不止一种11著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 12某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀()A一定是硫酸钡 B一定是碳酸钡 C一定氯化银 D可能是硫酸钡或氯化银 13下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )ACuSO4， BaSO4， MgSO4 BAgNO3， Na2CO3， NaClCNa2SO4，K2SO4，KNO3 DNaOH， NH4NO3， NaCl 14下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH 15有一固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是 加入物质稀盐酸氯化钡溶液氢氧化钾溶液现象固体溶解，产生气体产生白色沉淀固体溶解A BaCO3 BFe CNa2CO3 DBaSO416高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。（1）反应的化学方程式为_。（2）反应的基本反应类型是_。（3）反应后进行的分离操作名称是_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是_(写出一种即可)。（4）反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_、_。17写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬:_。（2）工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应:_。工业炼铁的主要设备是_。（3）车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_，该反应属于_(选填:“吸热”或“放热”)反应。（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_。（5）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_，该反应的基本反应类型是_。18为了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A、B 两种试剂，按以下步骤实验：（1）下列仪器在蒸发实验中不需要用到的有_(填字母代号)；a量筒 b蒸发皿 c玻璃棒 d漏斗（2）A、B 两种试剂溶质的化学式分别为 A：_、B：_；（3）步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_、_；（4）步骤 2 中加过量K2CO3 溶液的目的是_。19初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH=H2O像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_； 把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na+SO42-+Ba²+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl- 删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO4²-BaSO4。 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是_ A、Na+、Mg2+、Cl、SO4 ² B、Na+、H+、Cl、OH C、Na+、Cu²+、Cl、SO42 D、Na+、NH4+、Cl、OH（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_.（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2相对应的化学方程式_20小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2反应的化学方程式为_。【猜想与假设】猜想一：滤液中溶质为NaOH、Na2CO3猜想二：滤液中溶质为NaOH、Ca（OH）2猜想三：滤液中溶质为_ 。 【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液无明显现象（1）_（2）_有气体放出猜想一成立【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_溶液（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应请谈谈你的看法并说明理由_。【答案】 CaH2 + H2O = Ca（OH ）2 + H2 NaOH 猜想二不成立 取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸溶液Ca（OH）2 说法错误，生成物中有单质 专心-专注-专业