2017上海各区二模化学卷答案详解(共5页).docx
精选优质文档-倾情为你奉上2017上海各区二模化学习题答案详解2一、 2017年上海市黄浦区区二模卷答案详解44 A 错， CO2+2NaOH= Na2C03+H2O(本题NaOH足量，微量是生成NaHCO3)，没有明显现象，所以不能检测。B 对，水里气泡的多少反应了氧气流速的快慢C 错，氢氧化钙能除去CO2，不是CO。D 错，酚酞试剂遇酸不变色，在中性溶液中也不变色，所以不能证明。45 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 2 1 X a 2/X=1/a X=2a 与图一致，所以是A. 另：看图应该是物质的量，所以BD错。烧杯中除了反应生成的水，还有溶液中的溶剂水，溶剂质量不可知，无从判断水的物质的量，所以C也错。答案 A46 A 错， 除了酸碱中和反应生成盐和水，酸+碱性氧化物盐+水 例如3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 。B 错，置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物，若C、D分别为单质和化合物，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C 错,例如 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 1mol的铁质量是27克，能与硝酸银反应置换2mol的Ag，质量为216克，正好相反a<cD 对，金属与盐酸反应，生成氢气和盐，氢气的质量远远小于金属，根据质量守恒，反应后的盐溶液质量一定增加。49 1) C 2) 碳酸钙，钠盐都可溶，氯化盐仅氯化银不可溶，硫酸铜也可溶，只有碳酸钙不可溶; 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀（Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl），但BaSO4不能与稀盐酸反应（酸的通性里，除了碳酸盐，能与酸反应的盐必须可溶，BaSO4不溶，且反应无法产生和水），沉淀不会消失变成无色溶液I，因此不存在Na2SO4。3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl4) 硫酸铜溶液是蓝色，不符合题意，故不存在，答案：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡51 步骤滤液滤渣反应方程式IFeSO4、ZnSO4Cu、eFe+CuSO4=FeSO4+CuIIFeSO4、ZnSO4CuFe+H2SO4=FeSO4+H2IIIZnSO4Cu、eZn+ FeSO4=Fe+ZnSO41）过滤2）步骤I 金属活动性 Zn>Fe>Cu , 过量铁能置换出所有的铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 所以，滤渣里含有C溶质为FeSO4、ZnSO43）步骤II是铁与硫酸反应产生氢气直到气泡完全消失，反应结束。答案：气泡完全消失4）金属活动性 Zn>Fe锌能置换出盐中的铁，答案：锌5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1 1 X 0.1mol X=0.1molCuSO4的质量m=16g 溶质质量分数=16/100=16%二、 2017年上海市徐汇区区二模卷答案详解43金属活动性 Mg>Fe>Cu ,鉴别窍门：选中间的金属与头尾金属组成的盐进行反应D Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 说明Fe活动性比Cu强, Fe不能置换出MgCl2中的Mg ,说明活动性比Mg弱。答案：D44 因为BaCl2,NaCl,K2CO3都是盐，所以不能用石蕊试验，A错BaCl2,NaCl不能与澄清石灰水反应（反应不能生成H2O）, B错硝酸银与BaCl2,NaCl都能反应生成AgCl沉淀，无法区分，D错BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 白色沉淀NaCl与H2SO4不反应（反应不能生成H2O）K2CO3+ H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,有气泡答案C46 A错 2H2+O2=2H2O,充分反应后分子数H2:O2=2:1，分子数之比为1：1，反应后还剩余氧气和水蒸气的混合物。如果本题加一个条件“反应后恢复到常温”则，水蒸气变成液态，容器中的气体是O2，是纯净物。B 对，本题多1个知识点考察，碳与氧气的充分反应和不充分反应条件：当氧气不足时，碳不充分燃烧产生的是CO；当氧气充足时，充分燃烧产生的是CO2。1）不充分燃烧：2C+O2=2CO, 完全反应物质的量之比C:O2=2:1 完全反应m碳：m氧气=24：32=3:4 ，但本题容器中m碳：m氧气=3：8，氧气是过量的，应该是充分燃烧产生CO2。如果按照不充分燃烧，去比会得出“剩余气体是CO和剩余的O2混合物”这个结论是错误的！2）充分燃烧：C+O2=CO2 C:O2=1:1，完全反应m碳：m氧气=12：32=3:8反应后剩余气体是CO2，所以正确！C错 CH4+O2=CO2+2H2O 完全反应m甲烷：m氧气=16：32=1：2，容器中的m甲烷：m氧气=1：5 ，剩余气体是O2和CO2的混合物。D错 2CO+O2=2CO2 完全反应CO与O2分子数之比为2：1，容器中的分子数之比1：1，剩余气体是CO和CO2的混合物。48 1）50度时，溶解度=50.4克/100克水 所以答案 25.2克2）10度时，溶解度=33.3克/100克水，A-B没有晶体析出，说明B可能是饱和的也可能不饱和，C有晶体析出肯定是饱和溶液，溶液中溶质是100克水，所以溶质为33.3克，答案溶液质量为133.3克。3）a.根据表格数据判断，硝酸钾的溶解度曲线是Bb.50度时，溶解度85.5克/100克水，则50克水能溶剂85.5/2=42.75克硝酸钾，饱和溶液的溶质质量小于45克。溶质质量分数为42.75/（50+42.75）=46%c.因为硝酸钾的溶解度变化极大，氯化氨的溶解度变化较小，所以用降温结晶来提取硝酸钾4）思路：由图可见，U型管内红墨水ab页面高度变化可以反应集气瓶里气体体积的变化。瓶中的空气是密封的，不可能通过增减空气来调节气体体积。只能是用温度来影响体积的变化。因此这个实验是探究 氯化铵溶于水是放热还是吸热？氯化铵固体未加入水中时，瓶内外的气压一致，a=b，溶于水中后，a高于b，说明瓶内气压变小，根据热胀冷缩的原理，说明在溶解过程中，瓶内的空气温度降低了，因此实验探究的结论：氯化铵溶于水是吸热的49 1）a. A变浑浊肯定有CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；C变浑浊肯定有CO2，但CO2是B中CO与CuO反应生成的，CO+CuO=Cu+CO2为什么C中的CO2不是气体X混入的CO2呢？因为，AB之间的装置里的NaOH除去了混合气体中的CO2,CO2+NaOH=Na2CO3+H2O答案 CO2b. 还原氧化铜的反应，答案：黑色固体变红色2）A中不混浊，说明没有CO2;C中混浊，说明B中产生CO2，CO+CuO=Cu+CO2, 肯定有CO；因为氢气也能还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2O，所以可能有H2. 要进一步验证氢气是否存在，在BC之间增加一个盛有硫酸铜粉末的在装置，检验是否有水产生。50 1）73*10%/（2+36）=0.22) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1 2 2 X 0.2 y x=0.1mol m=106*0.1=10.6g y=0.2mol3) (22.3-10.6)/22.3=52.5%51.1)酒精灯2）a.C中用了球型漏斗，而不是分液漏斗，关闭阀门时，产生的气体会从球形漏斗溢出，无法产生气压使液面下降终止反应，也无法通过导管收集氧气。所以应选气体发生装置 为B 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2b.干燥剂应该选氧化钙，答案：F3) 大理石的状态，盐酸的浓度难难难52. 1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2）氢氧化钠溶液含有2种物质：NaOH,H2O，都能与CO2反应。 需要补做将氢氧化钠溶液换成水的对比实验。3）分析反应方程式废液一定有废液可能有的物质分析甲HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl、水、酚酞过量的HCl或NaOH，2者不可兼容，因为废液混合呈红色，碱性，所以应该有NaOH乙CO2不足时：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O （本题为不足，因为反应物的质量比44：40，接近1：1，图中CO2明显不足） CO2充足时：NaOH+CO2= Na2CO3、水NaOH（CO2不足，明显过量）丙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOH Na2CO3或Ca(OH)2，2者不可兼容。因为废液混合后有沉淀，说明必有Ca(OH)2废液混合后，乙实验中的Na2CO3和丙实验中的Ca(OH)2会反应产生白色沉淀CaCO3，答案：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠【实验】1）加入氯化钙能产生白色沉淀，Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl ,一定有Na2CO3,酚酞试剂遇碱变红，废液呈红色，说明一定有NaOH 答案是52）只有碳酸钠是，溶液是中性的，酚酞试剂无色，答案：有白色沉淀，溶液无色3）NaOH、Ca(OH)2与CaCl2不反应，无水产生。没有明显现象，答案：1或3或44）如果废液澄清无色，说明溶液呈中性或酸性。反应方程式废液一定有废液可能有甲HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl、水、酚酞过量的HCl或NaOH，2者不可兼容，因为废液无色，中性或酸性，所以应该有HCl乙CO2不足时：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O （本题为不足，因为反应物的质量比44：40，接近1：1，图中CO2明显不足） CO2充足时：NaOH+CO2= Na2CO3、水、NaOH丙Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOH Na2CO3或Ca(OH)2，2者不可兼容因为溶液不呈碱性，乙、丙实验废液中的NaOH, Ca(OH)2必须用酸中和，所以甲实验废液中必有过量的HCl. 反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O, 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O答案：废液中一定含有NaCl和CaCl2专心-专注-专业
