贵州省黔东南州高一化学期末考试卷(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上贵州省黔东南州2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学试卷（考试范围：必修2；满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题，使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦檫净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。5.考试结束，只需将答题卡交回，试题卷自己留存。6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24一 、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油2下列有关说法正确的是A235 92U原子核中含有92个中子 B235 92U原子核外有143个电子C235 92U与 238 92U互为同位素 D235 92U与 238 92U互为同素异形体3下列化学用语表达正确的是A次氯酸的结构式为H-Cl-OB丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式为D苯的分子式为4下列物质中，化学键类型相同的一组是ANaCl、HCl BMgCl2、SO2 CKCl 、CCl4 DCO2、H2O 5下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl6X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水 7短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2 D碱性：XOHW(OH)2物质的量/mol86420t1t2t3时间/minMN8在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2MN Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍9白磷和红磷与氧气反应过程与能量变化如图，E表示能 量，下列正确的是 4P(白磷)+5O24P(红磷)+5O2E1E2E3A白磷比红磷稳定 B白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是吸热反应D红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s) + 5O2(g) =P4O10(s) H =(E2E3)kJ/mol 10下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中红色逐渐褪去SO2具有漂白性11关于基本营养物质的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是都是高分子化合物B葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸12在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A.V(NH3)=0.02mol/（L·min） B.V(N2)=0.005mol/（L·min） C.V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）13下列反应的离子方程式中，书写正确的是A氯气溶于水：H2O + C12 =2H+ + ClO- + Cl-B将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- =2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+D过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O214氢氧燃料电池是将H2和O2通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H2+4OH-4e-= 4H2O和O2+2H2O+4e-= 4OH-，下列不正确的是 A氢氧燃料电池属于环境友好电池 B通O2的极是正极，通入H2的极是负极C工作一段时间后KOH溶液的溶质质量分数增大 D工作时溶液中的OH-向负极作定向移动15下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是 A.海水晒盐 B.天然气燃烧 C.闪电时产生氮氧化物 D.原电池放电16. 莽草酸可用于合成药物达菲，结构简式如图，关于莽草酸的说法不正确的是A分子式为C7H10O5 B分子中含有3种官能团C可发生加成反应和酯化反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性Cu Zn 稀H2SO4二非选择题（共52分，请按要求将答案填入答题卡指定位置）17（7分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是 极，电极反应式是 。铜是 极，电极反应式是 。在铜极上可以观察到有 （填实验现象）18（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 画出的原子结构示意图： ，的元素名称： (2) 原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）(3) 表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ；(填写元素符号)(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。(5) 用电子式表示与的化合物的形成过程： 。19、（11分）探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题aNaHCO3饱和溶液 Na2SiO3溶液浓硫酸铜片ABCDEF（1）实验装置： 填写所示仪器名称A B （2）实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;试管D中发生反应的离子方程式是 。若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。20（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用 ，要使完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ；（3）试剂可以选用 ；（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 (5) 假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。21(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出B的结构简式 ；A中官能团的名称为 。(2) 写出下列反应的化学方程式反应 ；反应 (3)实验室利用反应制取C，常用上图装置: a试管中的主要化学反应的方程式为： 。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 试管b中观察到的现象是 。黔东南州2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学答题卡姓名 _准考证号缺考 违纪 注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体公整，笔记清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂条形码粘贴区(居中)一. 选择题 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd二. 非选择题17（7分）（1） （1分）， （2分）。（2） （1分）， （2分）。（3） （1分）18.（10分）(1) （1分）， （1分）(2) （1分）(3) （1分）， （1分）；(4) （1分）， （2分）。(5) （2分）。19、（11分）（1）A （1分）； B （1分）（2） （1分）。（3） （2分）。 （1分）。 （1分）。 （2分）。 （2分）。20.（10分）（1） （1分）、 （1分）。（2） （1分）;（3） （1分）。（4） （2分）。（5） （2分）; （2分）。21(14分)(1) （2分）； （2分）。(2) （2分）； （2分）(3) （2分）。 （2分）。 （2分）。黔东南州2014-2015学年第二学期期末考试 高一化学（参考答案）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题3分，共48分 ）题号12345678答案ACBDABDD题号910111213141516答案CCDBDCAD二非选择题（共52分）17（共7分， 电极反应式2分，其余1分）（1）负 Zn-2e= Zn2+ （2） 正 2H+2e= H2 （3）有气泡冒出18（10分， 电子式、方程式每空2分，其余每空1分）(1) 溴 （2）Mg>Al>Si (3) K F (4) Al Al(OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O (5) 19、 (共11分) （1）A：分液漏斗（1分） B：圆底烧瓶（1分） （2）检查装置的气密性（1分） （3） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分） 除去SO2气体（1分） 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（1分） SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2（2分） C + 2H2SO4(浓) CO2+ SO2 + 2H2O （2分）20（10分）电解(1)氢氧化钠（1分） 过量（1分） (2)过滤（1分） (3)盐酸（1分） (4)MgCl2(熔融)=MgCl2（2分） (5)5.50（2分） 9.09×108（2分）21.(14分，每空2分)(1) CH2CH2 羟基(2) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 浓硫酸 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O（2分） 防倒吸 液体分层专心-专注-专业