初三化学第十单元酸和碱知识点总结（4月2日）(共16页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做               ，通常也简称          ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液 色，遇酸溶液变成      色，遇碱溶液变成      色；酚酞试液 色，遇酸溶液      色，遇碱溶液变成     色。2、列举出生活、实验中常见的三种酸：             、             、              。3、酸雨的主要成分是 ；胃酸就是 ；盐酸是 气体溶于水的溶液。4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见                     ，原因是 ，这说明盐酸有                    ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会           ，质量分数会 。工业盐酸成黄色原 因是里面有 5、浓硫酸有            ，所以可用来做某些气体的干燥剂。6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到                                     。这是因为浓硫酸具有强烈的             。7、在稀释浓硫酸时，一定要把           沿着           慢慢地注入        ，并不断           。切不可                      。8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即                      ，然后涂上                             。9、稀盐酸的用途：用于金属 、制造 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 ，可帮助消化。 （清洁 ）10、稀硫酸的用途：用于生产 、 、 、染料以及 、精炼石油和金属 等；（清洁 ） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有 。12、酸能与 作用使之变色。酸能与多中活泼金属反应，生成     和      。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：                                                     ；铝与稀硫酸的反应：                    。 酸能与某些金属氧化物反应，生成          和           。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见                 ，溶液逐渐变成       色。反应的化学方程式是：                                                 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到                               ，这是因为：                                          。酸能与碱发生中和反应生成 和 。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由 离子（或NH4+）与 离子构成化合物称为碱。13、常见的碱有 、KOH、 、 等14、碱溶液中都含有 ，所以都具有类似的化学性质。15、氢氧化钠有强烈的           性，所以它的俗名叫做           、          和          。16、氢氧化钠 水，溶解时 热量，属于 变化。溶液有滑腻感。17、氢氧化钠可能用 与 反应制取；方程式： 。18、氢氧化钠用途： 、 、 、 。19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做         。 因此，氢氧化钠可做某些气体的            。20、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它          。实验时，最好戴              。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要                       ，再涂上                  。21、石灰水就是                         。它可用来检验             气体，化学方程式是                           。22、氢氧化钙俗称              或             、 。它 于水；可由            和水反应得到，化学方程式是                                               ，在这个反应中放出大量的         。氢氧化钙的用途：与 混合配制 液；用于 ；中和 土壤23、配成溶液检验 气体； 和刷树上可以 。24、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与            反应，其化学方程式是                                                    ；所以要 保存。25、氨水的化学式 ，无色液体，是 的水溶液；也是一种碱，有刺激性气味，所以有 性。碱的通性：1、可以使 变色（碱必须 溶于水）；2、可以与 氧化物反应；3、可以与 反应生成 和 。26、                                        叫做盐。27、                                                 叫做中和反应。酸碱中和反应时，如何检验酸是否过量？28、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的              加入土壤，以中和酸性。29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用             进行中和处理。30、人的胃液里含有适量           ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有                的药物。31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些            物质，如               。32、                            叫做溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能检验溶液的 ，用PH值可以表示溶液的 ，即表示溶液的 。 33、pH值范围通常在 之间。 34、pH 时，溶液呈中性 ；pH 时，溶液呈酸性；PH值越 ，溶液的酸性越强。 pH 时，溶液呈碱性；PH值越 ，溶液的碱性越强。35、测定pH最简便的方法是用             ；用法：用 或者 吸点待测液，滴在 上，然后与 比较，读出PH值。36、正常雨水的pH约为         ，酸雨的pH                  。37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的 ；它们的固体不能导电是因为有离子，但不能 。溶液中离子的浓度越 ，导电越强。38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中 。（二） 溶液的酸碱性与pH值的关系 1、酸碱度的表示方法 酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。 2、pH值与溶液酸碱性关系 pH值范围通常在014之间。 pH7时，溶液呈中性 pH7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。 pH7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。3. 使用PH试纸的注意事项:(1) 试纸不可以润湿(2) 不可以将试纸直接放入待测液中(3) 读数应在30秒内读出，(4) 画出稀释盐酸溶液时PH值变化曲线，稀释氢氧化钠时PH值变化曲线，向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液时PH值变化曲线，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液时PH值变化曲线：酸、碱、盐化学性质归纳一、 酸1. 酸的5条通性酸和各种指示剂和pH试纸反应【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】酸+活泼金属盐+氢气 （注意：活泼金属是指（ ）；酸是指（ ）写出铁钉和盐酸反应的方程式 为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？酸+碱盐+水 （注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在烧碱溶液中滴加盐酸溶液反应的基本类型： 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是： *在氢氧化铜中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是： *在氢氧化铁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是： 酸+盐新盐+新酸举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳反应的基本类型： 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液实验现象是： 在硝酸银溶液中滴加盐酸可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液可以看到的实验现象是： 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是： 酸+碱性氧化物盐+水举例有关的化学方程式简答用浓盐酸来去除铁锈实验现象： 用硫酸去除氧化铁反应前后铁元素的化合价 （变/不变）在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸实验现象是 二碱1.碱的4条通性酸和各种指示剂和pH试纸反应酸+碱盐+水 （注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在火碱溶液中滴加硫酸溶液反应的基本类型： 在石灰水中滴加过量的盐酸溶液如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是： 在氢氧化铜中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是： *在氢氧化镁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是： 碱+盐新盐+新碱举例有关的化学方程式简答苏打溶液和石灰水反应反应前后，溶液的pH值 （变大、变小、不变）碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 *硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸铜溶液是 色的。反应后，可以看到 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液实验现象是： *氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 碱+酸性氧化物盐+水举例有关的化学方程式简答实验室用石灰水检验二氧化碳实验现象是： 实验室用苛性钠吸收二氧化碳反应后，得到的盐溶液的pH （<7/ =7/ <7)工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫二氧化硫是一种引起 的物质三、几种重要的盐物质俗称物理性质化学性质固体颜色溶液颜色溶解性氯化钠NaCl 氯化钠可以和硝酸银反应方程（ ）电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气碳酸钠Na2CO3 石碱化学式： 碳酸钠溶液是（ ）性的，pH（ ）7 碳酸钠可以和酸反应HCl+ Na2CO3碳酸钠可以和石灰水（碱）反应（ ） 碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应（ ）碳酸钠晶体Na2CO310H2O硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜检验水方程式（ ）（实验现象： ） 硫酸铜晶体加热分解方程式（ ）（反应基本类型： ） 硫酸铜和铁反应方程式（ ）（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜） 硫酸铜和碱反应CuSO4+ Ba (OH)2（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+NaOH硫酸铜和氯化钡（盐）反应（ ）硫酸铜晶体CuSO45H2O【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（ ）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（ ）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（ ）大，因此可以采取（ ）的方法】结晶初中化学知识整理1、 物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液硫酸亚铁溶氧化镁四氧化三铁氧化铁氧化铜二氧化锰氢氧化铁氢氧化铜氢氧化镁硫酸铜粉末硫磺红磷2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质质量溶液密度变化溶液浓度原因浓盐酸变变（ ）变化变小盐酸具有（ ）性，挥发出（ ）气体浓硫酸变变变小浓硫酸具有（ ）性氢氧化钠（固体）变/化学变化/ 固体氢氧化钠能够（ ），所以其表面会“出汗” 固体氢氧化钠还会和空气中的（ ）反应，方程式：生石灰变/生石灰会和空气中的（ ）反应，生成（ ）熟石灰会继续和（ ）反应石灰水溶液质量变变变小石灰水会和二氧化碳反应石碱变/石碱会（ ）无水硫酸铜变/无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（ ）色变成（ ）色）3、 检验气体检验气体仪器名称：U型管干燥管洗气瓶（“多功能瓶”）硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽或者中放无水硫酸铜氢气中放氧化铜+或者中放无水硫酸铜二氧化碳中石灰水一氧化碳中放氧化铜+中石灰水氯化氢气体中硝酸银溶液4、去除杂质（气体）仪器名称：U型管干燥管洗气瓶（“多功能瓶”）硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式氧气中放铜粉或者用铜网水蒸汽或者中放固体氢氧化钠或碱石灰或者中浓硫酸（最常用）氢气中放氧化铜二氧化碳或者中放固体氢氧化钠或碱石灰/中氢氧化钠溶液一氧化碳中放氧化铜5、检验物质被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐酸气泡例如：氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：可溶性的钡盐或者钙盐例如：硫酸盐钡盐（再滴加稀酸）白色沉淀（不消失）例如：盐酸盐硝酸银（再滴加稀酸）白色沉淀（不消失）例如：铵盐可溶性碱刺激性气味例如：6、物质的溶解性 可溶性碱：化学式（ ） 可溶性盐：7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。【但是，在初中阶段学生还必须掌握碳酸钠溶液草木灰：主要成分是（ ）的水溶液是（ ）性的pH（ ）7，能够使酚酞试液变（ ）色，使紫色石蕊试液变（ ）色】9、几种物质的俗称物质化学式俗称物质化学式俗称氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3、氢氯酸HCl碳酸钠晶体纯碱晶体、石碱氢氧化钠NaOH、 、硫酸铜CuSO4无水硫酸铜一：基础概念题（巴适安逸爽）1（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)22.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是 （ ） A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝3（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是 （ ） A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱4（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石灰、石油5（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是 （ ）A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1） C血液（7.357.45）D胃液（0.81.5）6.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是 （ ） A.鸡蛋清（pH:78） B.牙膏（pH:89） C.肥皂（pH:1011) D.炉具清洁刘（pH:1213)7（2013.株洲市）一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ）A只有葡萄汁显酸性 B只有血浆显碱性C正常雨水显中性 D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 8.（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）A食醋（pH2） B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7） D肥皂水（pH10）9（2013.昆明市）下列物质呈中性的是（ ） A食盐水pH=7 B炉具清洁剂pH=12 C酱油pH=4 D柠檬汁pH=310.（2013.苏州市）向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色二：质量变化问题（有点小调皮）11（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠12（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠 13（2013扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰14（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液15.（2013.荆门市）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ）A若样品不含任何杂质，则m<1.8B若m1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C若m1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%16.(2013.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2ONaOH + H2 。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （ ）ACa(OH)2 和H2 BCaCO3、NaOH 和H2CNaOH 和Ca(OH)2 DCa(OH)2、CaCO3和H2 三：图像解析题（上点档次喔）17（2013.泰安市）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 （ ）18（2013.苏州市）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是 （ ）19.（2013.烟台市）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 （ ）A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C电解水 D向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量20.（2013.达州市）下列图像与对应选项关系合理的是（ ）A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C、用相等质量的双氧水来制取氧气 D、电解水生成氢气和氧气21.（2013.北京市）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是 （ ）22（2013.日照市）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是 （ ）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸23（2013.河南省）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A向一定量稀硫酸中滴入水B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液四：离子记忆题（懂得起撒）24.（2013.烟台市）为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）A B C D25（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 26.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+27（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH28.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl29（2013长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）AKNO3、NaCl、HCl BFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaCl DFeCl2、KCl、NaOH30.（2013.南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是 （ ）ANa+、H+、HCO3_ BNa+、Ca2+、 CO32-CK+、NO3-、H+ DH+、Cl-、OH- 31.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液32.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ）A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液33.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl34.（2013.襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三种固体（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 【Ba(OH)2溶液】CCu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）DCaCl2 、Na NO3 、K2CO3三种溶液 【Ca(OH)2溶液】35（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成36（09扬州）（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） 醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。 足量CaCl2溶液 足量醋酸白色沉淀A菠菜样品在少量开水中煮沸2-3min溶液M【探究一】菠菜中部分成分分析（1）步骤中加入足量的CaCl2溶液的目的 。（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤的化学反应方程式 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“”、“”或“”）。（3）白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 （填字母）A禁吃菠菜 B高钙牛奶可与菠菜同食C菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）反应开始前通入氮气的目的是 。 装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。 对上述装置从环保角度提一个改进建议 。（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得固体质量/g0 200 400 600 800 1000 分解温度/ 固体质量分解温度关系图12.814.65.60相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。800以上时，固体成分的化学式为 。计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。专心-专注-专业