2013年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编(共15页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2013年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、 化学与生活及分类法应用朝阳6关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是 D东城6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是选项ABCD标签分析该试剂不能直接接触皮肤该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装该试剂受热易分解该试剂具有强吸水性朝阳7下列说法不正确的是AH2NCH2COOH 能与酸、碱反应生成盐B葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 C浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 东城8. 下列说法不正确的是A 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高C 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡西城6下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂西城8下列说法正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油 B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C 只能形成一种二肽 D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析海淀6下列图片所示做法不能达到相应目的是ABCD 做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性海淀7下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应大兴6、空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是 其分子式是：C22H18N4O房山6下列认识中，正确的是 A石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 D塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质 丰台6下列说法不正确的是（ ）A用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D可用H2SO4或CO2中和碱性废水 丰台8下列说法正确的是（ ） A1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应石景山6下列物质的性质、用途正确的是A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D合金的硬度大，熔点也高门头沟6化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是HOCCH OnHO CH3A利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳CH2CH2nB蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( )塑料制品更环保D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义怀柔6.下列说法不正确的是A水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 二、 物质结构与元素周期律东城9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是A. X的原子半径大于YB. 若X为A族元素，则该化合物中含离子键C. 若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D. 若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素西城7下列说法中，不正确的是 AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同海淀10现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y > XB气态氢化物的稳定性：Z > M C简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 门头沟10四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为12， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中正确的是A原子半径大小：ZYXWBY、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：YZ CX、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性DW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物三、 电解质溶液朝阳12室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)=10.00 mL 时，CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)东城11. 常温下，有Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、氨水、NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是A水的电离程度：B、中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c(CO)C将、混合，所得溶液的pH7，则该溶液中：c(NH) = c(NH3·H2O)D向、中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH)：西城11浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 大兴10下列说法正确的是A100时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)房山11. 下列叙述中，正确的是ApH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO) + c(OH) = 10-6 mol·L-1BpH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小CpH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH=9的NaHX溶液中：c(Na+)c(HX)c(OH)c(H2X)c(H+)c(X2-)丰台9已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（ ） Ac(NH4+)： BpH：CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)向溶解方向移动D将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)石景山10常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯)D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度门头沟9在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 A图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH液等体积混合，所得溶液呈中性怀柔11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化四、 化学反应速率与化学平衡朝阳11已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D该温度下，反应的平衡常数K=0.25AN2O4NO2v消耗cO东城12. 已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是A图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1 D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%西城12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是 A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80% B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率海淀11在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I图II图III图IVA图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 大兴12在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%房山12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = +108 KJ·mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数 B. COCl2的平均反应速率 C该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少丰台12已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A该过程的H0 B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C气体压强：P(a) < P(b)P(c)D当80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为11石景山12反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C五、 化学反应中的能量变化及氧化还原反应电化学大兴11下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A 装置A是原电池，装置B是电解池 B反应一段时间后，装置B中溶液PH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体D a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O房山催化剂9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNO B. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol C等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价丰台10一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）AK+移向催化剂b B催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-CFe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变门头沟12研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- 4e- = CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极怀柔9. 下列说法中正确的是 A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2怀柔10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。六、 离子反应及离子共存朝阳9下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 东城7下列离子方程式正确的是A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOD碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+ OH- CO+ H2O 西城10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸海淀8下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O大兴7下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2OB用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3C食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl2房山7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红： CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡： 2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH- 石景山9下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯怀柔8.下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25时，将20 mL 01mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 015mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）七、 元素化合物朝阳8Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br > Se > PB还原性：S2- > Se2- > Br- CSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键海淀9下列说法不正确的是A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 海淀12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体丰台11某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（已换算为标准状况）石景山8下列说法正确的是 A不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化门头沟7形成下列事实的原理相同的是ANH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7 B苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀+甲+X+X甲乙丙 门头沟8已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B若甲为强碱，则X一定为CO2C若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应八、 有机化学原理大兴8下列说法正确的是A苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH房山8. 下列说法中，正确的是 A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C 的单体之一可能是 D维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇石景山7下列说法正确的是A相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性怀柔12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原子 D该醇分子中具有两个醇羟基九、化学实验朝阳10右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色东城10. 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液西城9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi大兴9下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 C房山10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应丰台7下列由化学反应得出的相应结论不正确的是（ ）化学反应结 论A2Na2H2O2NaOHH24NaO22Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2H+CO2H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-CAl2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-2AlO2-H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量)H2OC6H5O-HCO3-C6H5OH相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3C6H5OHHCO3-石景山NaOH溶液Cl2 Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸11用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性Cl>C>SiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性门头沟11用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 ABCD装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气怀柔7. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是B专心-专注-专业