化学选修三第一章归纳总结和练习题(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上选修3 第一章 原子结构与性质知识梳理一.核外电子排布：1、 能层：原子核外电子按_大小_排布，从内到外分为_、_、_、_、_、_、_七层，能量依次_。各能层所能容纳的电子个数为_。2、 能级：各能层电子的能量_（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在_、_、_、_能级上，各能层的能级个数与_相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_、_、_、_。3、 原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p d f 4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n 一 二 三 四 五 n符号 K 能级 1s 原子轨道 1 最多容纳电子数 22 能级数=能层序数 S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 各能层(n)原子轨道数目= 各能层(n)最多容纳的电子数= 5、原子轨道能量高低规律l 同能层：ns np nd nf l 形状相同的原子轨道： 1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5pl 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2px=2py=2pz练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s_3s (2) 2s_3d (3)3p_3s (4) 4f_6f (5) 3d_4s 二核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守 原理， 原理和 原理。（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理电子的排布先后顺序为：1s_。（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_个电子，且自旋_。表示为：（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_占据一个轨道，且自旋_。如np3应表示为： 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0) 状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是1s22s22p63s23p63d44s22.原子光谱：（1） 基态：处于_的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合_。（2） 激发态：基态原子的电子_能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。（3） 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_能量，得到_光谱；当电子跃迁回基态时_能量，得到_光谱。（4）3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式A电子排布遵循构造原理。B能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。练习。写出下列元素的原子核外电子排布式： Al Cu Cr （2）简化电子排布式如Na的简化电子排布式为Ne3s1练习。书写下列元素原子的简化电子排布式Fe Br（3）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。练习.画出下列元素的电子排布图 P O （4）外围电子排布(价电子排布式)价电子：即能够影响元素化合价的电子。主族元素：价电子即为最外层电子。 如Cl的外围电子排布：3S23P5过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子. 如Fe的外围电子排布：3d64S2【练习】1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？A. 硼：1s22s3 B. 氮：1s22s22px22py1C. 铍：1s22p2D. 铜：【Ar】3d94s22、几个重要的电子排布式以及电子排布图：元 素OFCrFe3电子排布式简化电子排布式外围电子排布式外围电子排布图原子或离子结构示意图二、 核外电子排布与周期、族的关系：1、 与周期的关系：周期数_。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_周期。每周期元素核外电子排布，以_开始，_结束，依次为_、_、_、_、_；（以第三周期为例）2、 与族的关系：主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数4.元素周期表的分区：除_区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为 _个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：s区：_p区：_d区：_f区：_ds区：_以上5个区中，全部为金属元素的区是_【练习】1、 不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。28号元素：_47号元素：_35号元素：_三.元素周期律1. 同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=82.原子半径：A 原子半径的大小取决于两个因素： _ _和_。B.同周期原子半径从左到右依次_； 同主族原子半径从上到下依次_。C微粒半径的比较方法（1）能层数不同时,电子层数越多, 半径越大。（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。练习.比较下列微粒的半径的大小（1）Ca Al (2) Na+ Na F (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- Cl- 3.电离能：（1）第一电离能概念：_原子失去一个电子转化为_正离子所需要的_能量叫做_。（2）第一电离能的变化规律：（1） 同一周期的电离能从左到右呈 趋势，在_出现反常；如第IIA族元素 第IIIA族元素，第VA族元素 第VIA族元素。（2） 同一主族的电离能从上到下_；（3） 同一原子的逐级电离能依次_；（4） 同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_。练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列K Na Li B C Be NHe Ne Ar Na Al S P4.电负性：概念：电负性是用来描述不同元素的原子对_的_力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越_。变化规律：A同一周期的电负性从左到右_；B同一主族的电负性从上到下_；应用：电负性的大小可以用作判断a._b._c._5.对角线规则：周期表中第二和第三周期处于_和_位置的三组元素（_和_、_和_、_和_、），由于_相似，单质以及化合物的性质是相似的总结：同周期、同主族元素性质的递变规律性质以第3周期为例同周期(左右)以IA和VIIA族为例同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐 逐渐 电子层数逐渐 最外层电子数逐渐 原子半径逐渐 逐渐 元素性质第一电离能呈 趋势逐渐 电负性逐渐 逐渐 化合物最高正价由+1+7; 最高正化合价+最低负化合价=8最高正价和最低负价数相同; 主族序数=最外层电子数=元 素最高正化合价元素的金属性和非金属性金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 单质的氧化性和还原性氧化性逐渐 还原性逐渐 氧化性逐渐, 还原性逐渐 最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 气态氢化物的稳定性、还原性，稳定性逐渐 还原性逐渐 ，稳定性逐渐 还原性逐渐 己画一幅图来描述上述规律：练习.1. 判断下列物质金属性和非金属性的强弱 金属性： K Ca； K Cs 非金属性： S Cl； Cl F2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱氧化性： O2 S; P S还原性： Na Mg； Ca Ba 3.判断下列物质酸碱性的强弱酸性： HClO4 H2SO4; HBrO4 HIO4 碱性： NaOH Mg(OH)2; Ca（OH）2 Ba( OH)24. 判断下列物质氢化物的稳定性稳定性：H2S H2O; H2S HF同周期、同主族元素性质的递变规律性质以第3周期为例同周期(左右)以IA和VIIA族为例同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多最外层电子数原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质第一电离能呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小化合物最高正价由+1+7; 最高正化合价+最低负化合价=8最高正价和最低负价数相同; 主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐弱单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、还原性，稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，当堂检测1 X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。2 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO43 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(2)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_4 已知：A、B、C、D、E、F六种元素的核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：(1)F原子的M层电子排布式为_。(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。5. 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。6. 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。7. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）8. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。9前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，且a与b和c可分别形成ab-离子和ac分子，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。回答下列问题：(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_；基态e原子的价层电子排布式为_。10溴化铜甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂： （1）铜元素位于 周期表中第_族，写出基态Cu2+的电子排布式_。11铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置是_，基态Cu2+的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICuIFe的原因是_。12磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为_。（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_课后检测1A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表B族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）(1)B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。基态E原子外围电子排布式是_。2铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为_。（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_，原因是_。3前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。（1）基态E原子的电子排布式为_；C和D的第一电离能较大的_(填元素符号）。4铜是人类最早使用的金属之一。（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_，其核外能级能量的高低3d_4s（填“>”、“<”或“=”）5铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。 (1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_，铁元素可形成多种配合物，如K3Fe(CN)6和Fe(CO)5，则6磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_。这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为_，电负性最大的是_7铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。（1）铬的基态原子的价电子层排布式是_；8近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：（1）基态As原子的外围电子排布式为_，原子核外有_个未成对电子。9现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图_；F基态原子的外围电子排布式：_。10I铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为_；11由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1） 基态Mg原子L层电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。12碳、硅两元素广泛存在于自然界中请回答下列问题：（1）基态14C原子的核外存在_对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为_。13磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答问題：（1）基态磷原子的核外电子排布式为_。（2）P4S3可用于制造火柴，第一电离能：磷_硫；电负性；磷_硫(填“ > ”成“<”)。14CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_， S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。15研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）基态原子核外电子排布式为_。元素与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。专心-专注-专业