高一化学必修1第一单元测试题(共11页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上高一化学(必修1)第一章单元测验考试时间60分钟 分值：100分班级_姓名_ 分数_化学必修一第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔 物质的量的单位3标准状况 STP0和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是602×1023个5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9物质的质量 mm=M×n n=m/M M=m/n10标准状况气体体积VV=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数 1000×× M13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心物质的量浓度CB质 量m微 粒N气体的体积（标况下）物质的量n×VB ÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2H2O = HClHClO非离子反应：2Fe3Cl2 2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na-23 P31 S32 Cu64 Cl:35.5一、选择题（3分×14=42分，每小题只有一个答案正确）1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB、在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NAC、71 g Cl2所含原子数为2NAD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同3下列实验操作正确的是（ ）A、测定溶液的pH时，将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量4下列有关仪器的使用不正确的是( )A过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器B不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁5O25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( )A 32g·mol-1 B 64×10-3kg·mol-1 C 32 D 646给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架A B C D7下列说法不正确的是（ )A常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等8下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是( ) A4gH2 B100mL质量分数为98， 为184 g/cm3的浓硫酸C1.5×1024个N2 D标准状况下33.6 L O29若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1个标准大气压，20下112LN2含有的分子数为05NAB4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D0、101×104Pa时，112 L氧气所含的原子数目为NA 10实验室里需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取768g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取120g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液C. 称取80g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取125g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液11.下列说法正确的是( )A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023121g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A22a B44a C44a/3 D14a13下列溶液与20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3 物质的量浓度相等的是（ ）A、10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C、10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液14如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L二、填答题（共12 分）15（4分）标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、602×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。三、判断题（正确的后面请写“R”，错误的后面请写“W” ,共4分）17物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。 （ ）18Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol 。 （ ）191mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。 （ ）20用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。 （ ）四、实验题（每空2分，共14分）21实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：A在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B冷却后把得到的溶液小心地沿着_注入_mL的容量瓶中。C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面时俯视。b没有进行上述的操作步骤Cc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d所用砝码生锈e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用98的浓硫酸(密度为18g·cm-3) 配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。22（14分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集氧气时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。五、计算题（14分）注意：要写出每步计算的公式，且带单位计算23（6分）84gCO与16 g O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为多少升？l mol这种混合气体的质量是多少克？ 24（8分）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ 高一化学第一次月考试题班级 姓名 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.实验中的下列操作正确的是 ( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D分液时，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。2. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）A.用蒸馏法进行海水淡化 B.用蒸发的方法除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 ( )A B C D 4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 （ ） 5. 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，震荡后静置，下列现象描述正确的是 （ ）A. 中溶液分层，下层呈紫色 B. 中溶液分层，下层呈紫色C. 中溶液分层，下层呈黄色 D. 中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色6. 欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的 ( ) A加入适量的稀硫酸 B加入适量的盐酸 C加入适量的氢氧化钙溶液 D加入适量的氯化钙溶液7. 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是 ( )A制取氧气 B制取二氧化碳C粗盐提纯 D用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液8.某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 A B C D ( ) 9.下列名词中,哪个名词不属于物理量 ( ) A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间10若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为 ( )A2n Bn/m C2n/m Dn11. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 ( )A.1：1 B.8：9 C.9：8 D.2：312. 在0.5molH2O中 ( ) A.含0.5mol H B.含1个水分子 C.约含6.02×1023 个氧原子 D.约含3.01×1023 个水分子13. 下列叙述正确的是 （ ）A1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L14已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量 ( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol 15. 标准状况下（1）6.72L甲烷 （2）0.5NA氯化氢分子 (3)13.6克硫化氢 (4) 0.2摩氨气下列对这四种气体的关系从小到大的表示不正确的是 ( )A 体积 (4) （1）（2）(3) B 密度 (1) （4）（3）(2) C 质量 (4) （1）（3）(2) D 氢原子数 (2) （4）（3）(1) 16. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L17.影响一定气体体积大小的主要因素是 （ ）A.气体分子的微粒数 B.微粒本身大小C.微粒的质量 D.微粒间的平均距离18. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( ) A体积均为22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数二填空。19.用下列仪器的编号回答问题（4分）分液漏斗 蒸馏烧瓶 托盘天平量筒 烧杯加热时必须垫石棉网的有 - ，使用时必须检查是否漏水的有- ，标有零刻度的有-. 20.在空格处填上下列各混合物的分离方法（5分）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）四氯化碳和水_（4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_21.(12分)草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写下列空白： ，(1) 此实验操作顺序如下：称量样品 溶解沉淀 冷却结晶。(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)（ ）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C左盘轻，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 (4) 现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入 22.（1）（6分）在同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为_,物质的量之比为_,原子数之比为_,质量之比为_,电子数之比为_,密度之比为_。（2）(4分) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是 。（3）（8分）0.5 mol O2的质量为 ，其中含有 个分子，共有 个原子,标准状况下其体积是 L。三、计算题（7分）23. 23.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，求: （1）MCl2的摩尔质量.（2）M的相对原子质量.新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学） 姓名 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D4实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.01×1023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO210用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD120.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：314（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 15（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。专心-专注-专业
