2018届青浦区高考化学一模(共10页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化 学 试 卷Q2017.12相对原子质量：H-1C-12O-16S32Fe56一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。1下列物质不属于合金的是A铝B青铜C不锈钢D生铁2既含离子键又含共价键的物质是A. H2B.MgC12C.H2OD.KOH3下列表示方法错误的是专心-专注-专业ACO 的电BCl的结构式：ClCl2子式O C O2+1 2 8 8CCH4 的球棍模型DCl离子的结构示意图4关于氯化铵的说法错误的是A. 氯化铵溶于水放热B. 氯化铵受热易分解C. 氯化铵固体是离子晶体D. 氯化铵是强电解质5下列过程属于物理变化的是A煤的干馏B石油的分馏C石油裂化D石油裂解6能通过化学反应使溴水褪色的是A苯B乙烷C乙烯D乙酸7潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A. C12B. HC1OC. C1OD. HC1CH2CH38 CH2CH2CH2CHCH3 的名称是CH3A1-甲基-4-乙基戊烷B2-乙基戊烷C1,4 二甲基己烷D3-甲基庚烷9属于人工固氮的是A. 工业合成氨B. 闪电时，氮气转化为 NOC.用 NH3 和 CO2 合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵10工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2 (g) -131.4kJ，下列表述正确的是A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g) +H2 (g) C(s) + H2O(l) + 131.4kJC. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量D. 水煤气反应中每生成 1mol H2(g)吸收 131.4kJ 热量11将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快D两烧杯中铜片表面均无气泡产生12下列反应的离子方程式书写正确的是2-+A. Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO3 +2H CO2+H2OB. 铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.Cu(OH)2 与稀H2SO4 反应： OH-+H+ H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O13已知：CH3Cl 为 CH4 的一氯代物，CH3CH3CHCH CH3CH3的一氯代物有A1 种B2 种C3 种D4 种14关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误的是A原子半径 P>S>ClB最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4C氢化物的稳定性 PH3<H2S<HClD元素的非金属性 P>S>Cl15油画变黑，可用一定浓度的 H2O2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂DH2O2 在该反应中体现还原性16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是2-+2+-AK+、H+、SO4 、AlO2BH 、Fe 、NO3 、Cl2-+-CMg2+、Na+、Cl-、SO4DNa 、K 、OH 、HCO317“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下 NaHCO3 的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3 不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3 固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳A18NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 N2B1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA19某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO2、SO2等离子，将该固体溶解所得到的溶液34进行如下实验：过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3/HNO3白色沉淀过量盐酸溶液白色沉淀沉淀溶解焰色反应黄色下列说法正确的是A该混合物一定是 K2CO3 和NaClB该混合物可能是 Na2CO3 和 KClC该混合物一定是 Na2CO3 和 NaClD该混合物可能是 Na2SO4 和Na2CO320一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为 0.1 molC上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质 二、综合题（一）本题共 15 分SO2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。21氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。22. 元素的非金属性 S 比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：工业上利用反应 SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：23请标出反应 SO2 + MnO2 MnSO4 的电子转移方向和数目424. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n (SO2- ) 明显大于n (Mn2+ ) ，请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。2SO2 可用于处理含 Cr2O7 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：225. NaHSO3 与 Cr2O7 反应时，物质的量之比为 。（二）本题共 15 分n(NH3)/mol1.002t/min工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0），NH3 物质的量随时间的变化如右图所示。2602 min 内的平均反应速率 v(H2)= 。27该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡 常数表达式 K= 。其平衡常数 K 与温度T 的关系如下表：T/25125225平衡常数 K4×106K1K2试判断 K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a3v(N2) = v(H2)b容器内压强保持不变c混合气体的密度保持不变d25时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液 pH0. 20.2pHxc0.2pH7请回答：29中所得混合溶液，pH 7（填“>”“<”或“”）。中 c 0.2（填“>”“<”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。30请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。 。（三）本题共 15 分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe(s)4H2O(g) ¾高¾温¾®Fe3O4(s)4H2(g)31虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。32实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和K2（设为装置A） 称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g，B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。33请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2， b熄灭酒精灯c打开 K1 和K2 缓缓通入N2d冷却至室温34. 必须要进行恒重操作的原因是 。35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （用含 m1、m2、m3 的列式表示）。（四）本题共 15 分PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： CH3KMnO4（H+）COOH已知：36B 中所含官能团的名称为 ，反应的反应类型为 37. 反应的化学方程式为 38. 写出 PTT 的结构简式 39. 某有机物 X 的分子式为 C4H6O，X 与 B 互为同系物,写出 X 可能的结构简式 反应条件40. 请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。反应条件（合成路线常用的表示方式为：A ¾反¾应¾试剂¾®B ¾反¾应¾试剂¾®目标产物）参考答案一、选择题12345678910ADCABCBDAD11121314151617181920CDBDBCCDBA二、综合题（一）本题共 15 分21二(1 分） A（1 分），5 （2 分）22弱（2 分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2 分）23（2 分）24在溶液中，空气中的O2 将SO2 氧化为H2SO4 (1 分），SO2 + Ca(OH)2CaSO3+ H2O （或 2SO2+ 2Ca(OH)2 +O2 2CaSO4 + 2H2O） （2 分）2531（2 分）（二）本题共 15 分260.375 mol/(L·min) （2 分）27NH3 2/ N2 H23 （2 分） >（2 分）28bd（2 分）+-29 < （1 分）> （1 分）Cl- = NH4 > H = OH （2 分 ）30测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH 小于 13 等（3 分）（三）本题共 15 分31乙（1 分）铜丝由黑变红（2 分）32硫氰化钾或 KSCN（2 分） 不正确，因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+（3 分）33（1）c（3）b（4）d（5）a （2 分）34确保绿矾中的结晶水已全部失去（2 分）152（m2-m3）18（m3-m1）35（3 分）（四）本题共 15 分36碳碳双键、醛基（2 分） 加成反应（2 分）37（2 分）38 （2 分）39（3 分）40. （4 分）