高三基础知识天天练化学8单元质量检测(共13页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2)的变化情况是()A增大B减小C不变 D可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2SHHS， HSHS2.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2)增大；当通入SO2时，发生SO22H2S=3SH2O平衡左移，pH增大，但c(S2)减小答案：D2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHOH，下列叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH)增大，A正确；加入盐酸中和OH，虽平衡向右移动，但c(OH)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，D错误答案：A3下列判断正确的是()A酸性溶液中Fe3、Al3、NO能大量共存BAlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)DpH3的醋酸溶液跟pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH7解析：B项，由于Al3的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒答案：AC4下列叙述中不正确的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH ，使得溶液中的c(OH)>c(H)B在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)<c(Al3)<c(H)<c(Na)<c(Cl)解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO水解，所以A项正确B项，混合后c(OH)0.01 mol/L，故pH12，B对C项，电荷守恒，正确D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3)>c(H)，故D错答案：D5已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011mol/L解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag在I浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误根据·c(I)1.0×1016可计算得：c(I)×1011 mol/L，D正确答案：A6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低答案：BC7已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性室温下用c(H)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是()A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错答案：B8在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2SO=BaSO4有：×102 mol/L·V1V2·c2又由于混合后溶液的pH11，得：103mol/L解可得：V1V214.答案：D9常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮粒子为NHD反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出103 mol/L NH，故NH占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.答案：A10在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL纯水D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)A项BaCl2中的Ba2促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO使平衡左移，溶解度减小答案：C11下列有关实验的叙述正确的是()A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差答案：BC12下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故有c(Na)c(H)c(H2CO3)>c(HCO3)>c(CO)c(OH)；D项中，由于X的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性答案：CD13下列有关实验的说法正确的是()A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3会水解，最终得到Al2O3固体，A错B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错答案：C14醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确答案：D15把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于()A1×104 mol/L B1×108 mol/LC1×1011 mol/L D1×1010 mol/L解析：稀释后c(H)1×104 mol/L，所以c(H)水c(OH)1×1010 (mol/L)，故选D.答案：D16为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH()A BC D解析：在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3·H2OH，使c(NH)c(Cl)<11，要使c(NH)c(Cl)11，其方法一是增大NH的浓度(如)，二是使上述平衡向左移动(如)，故选C.答案：C第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L(填“<”， “>”或“”)，理由是_(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？_.能反应的写出离子方程式_解析：(1)HA部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na2A由于A2水解，水溶液应呈碱性(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH2，则c(H)0.01 mol/L,0.1 mol/L H2A溶液中H2A第一步电离出c(H)0.1 mol/L，c(HA)0.1 mol/L，因为第一步电离出的H抑制了HA的进一步电离，故0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.(3)H2A与Na2A可反应生成NaHA.答案：(1)碱性A2H2OHAOH(2)<因H2A第一步电离产生的H抑制了HA的电离(3)能HA2HA18(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀过滤上述所得浊液取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_；A托盘天平 B容量瓶C酸式滴定管 D量筒E烧杯 F胶头滴管G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，则cBa(OH)2×10.00 mL×0.1 mol/L×19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L.(4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3.(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了过程如下：20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×103×0.01× mol0.174×103 mol, 那么100 mL滤液中有Ba(OH)2：0.174×103×5 mol0.870×103 mol，原有Ba(OH)2 10×103 L×0.098 mol/L0.980×103 mol，与CO2反应的Ba(OH)2有(0.9800.870)×103 mol0.110×103 mol，则n(CO2)0.110×103 mol，则(CO2)×100%0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多答案：(1)B、D、E、F、G(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025%(6)偏大19(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)(1)写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序_；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_；(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_解析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离故四种物质分别为NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.(2)相同物质的量浓度的NaOH和HNO3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H浓度之比为11.(3)NaNO2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c(Na)>c(NO)>c(OH)>c(H)(4)因HNO3电离出的H抑制了H2O的电离，而NH4NO3中NH的水解促进了水的电离(5)在HNO3溶液中c(H)水1×109 mol/L，在NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H)1×105 mol/L，故二者之比为1×1091×1051×1041答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11 (3)c(Na)>c(NO)>c(OH)>c(H)(4)硝酸电离出的H抑制了水的电离，NH结合水电离出的OH促进了水的电离(5)1×1041或(1104)20(8分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH_.5Ca(OH)23H3PO4=_.(2)与方法A相比，方法B的优点是_(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因_解析：(1)根据原子守恒，配平(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定(5)从题目要求入手即化学平衡移动原理入手，不难得出答案答案：(1)10NH4NO33H2OCa5(PO4)3OH9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿21(8分)在温度T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10a mol/L, c(OH)10b mol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T_25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw_.(2)b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4的物质的量浓度为_解析：(1)该温度下：KWc(H)·c(OH)10a×10b10(ab)1012>1014，故T>25.(2)据第组可计算：Ba(OH)2溶液中c(H)水1×108 mol/L，故c(OH) mol/L1×104 mol/L10b mol/Lb4, cBa(OH)2×104 mol/L5×105 mol/L(3)据题意知n(SO)总nBa(OH)23 L×5×105 mol/L1.5×104 mol据恰好反应时知c(OH)过×105 mol/L解得c(H)1×104 mol/L, pH4, n(Na2SO4)n(SO)总n(H2SO4)1.5×104 mol×104 mol×1 L1×104 mol，所以c(Na2SO4)1×104 mol/L.答案：(1)大于1×1012(2) 45×105 mol/L(3)41×104 mol/L22(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ/molCH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的H_kJ/mol.(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(填“正”或“负”)极(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105 mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_.(已知：105.602.5×106)(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“>” 、“”或“<”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)解析：(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)H124.2 kJ/mol.(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式放电时，阴离子向负极移动(3)根据平衡常数K1，c(H)c(HCO)2.5×106 mol/L，c(H2CO3)1.5×106 mol/L.可求出K14.2×107mol/L.(4)由NaHCO3溶液的pH>8得HCO的水解程度大于电离程度答案：(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O负(3) 4.2×107 mol/L(4)>HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)、HCOH2OH2CO3OH， HCO的水解程度大于其电离程度专心-专注-专业