高二化学选修四第二章第三节第2课时习题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第2课时影响化学平衡的条件目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一影响化学平衡的因素1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小 BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大 DH浓度增大，HClO浓度减小答案C解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。2关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动答案B解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aa>b Bab Ca<b D无法确定答案A解析两反应的温度不同，后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度，Br2的转化率减小。4对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案C解析Y是固体，增加Y不影响平衡。知识点二勒夏特列原理5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施答案B6在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJ·mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强答案B解析降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。练基础落实1对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案C解析减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。2下列说法正确的是()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大答案B解析在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案C解析C项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率在那一瞬间不变，图象应为：4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D答案B解析要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加CO的浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C解析升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m<n，A错，C对。6已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A 解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。7已知H2(g)I2(g)2HI(g)H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2答案C解析在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙两体系平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。练方法技巧巧解化学平衡计算型选择题8在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)3Y(气)2Q(气)nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是()A3 B4 C5 D6答案D解析此题可采用一般规范解法或巧解法。常规解法：因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积(升)来进行计算。4X(气)3Y(气)2Q(气)nR(气)起始 3 2 0 0变化 3× 平衡 2 1.25 0.5 0.25n根据阿伏加德罗定律，压强增加为原来的1.05倍(即比原来增加5%)，气体的物质的量也增加为原来的1.05倍。则有：21.250.50.25n(32)×1.05解得：n6。巧解法：依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的压强增大了，这说明平衡状态时，混合气体的总物质的量较反应前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系数之和应大于各反应物系数之和。即(2n)>(43)，n>5，从题中选项看，只有D符合上述关系。练综合拓展9现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)答案(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅解析升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mn>p。据此可对以下诸问题作出分析。10将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)0.5 mol·L1，c(HI)4 mol·L1。试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度：c(NH3)_，c(I2)_。(2)增大压强，容器内I2的物质的量n(I2)_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH4I的物质的量n(NH4I)_。答案(1)5 mol·L10.5 mol·L1(2)减小增大解析(1)列式并设如下：平衡时NH3的浓度为x，I2的浓度为y。NH4I(s)NH3(g)HI(g)x x2y2HI(g)H2(g)I2(g)2yyy则有：y0.5 mol·L1c(H2)c(I2)x2yc(HI)4 mol·L1得x5 mol·L1(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应平衡向逆反应方向移动使得反应平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。专心-专注-专业