2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案(共11页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物（含解析）1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性2不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液3能用图1-4所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）图1-4 AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO4一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者排水法收集到的气体体积相等5下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+6下列对硫酸的叙述正确的是（ ）A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心7在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（ ）A112mL B1008mL C224mL D448mL8如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液9欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸10卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( ) AIF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3CBrCl的氧化性强于I2DIBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐11窗体底端窗体顶端下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ）A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2 12向216g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO3）为（忽略溶液体积的变化） （ ）A075mol/LB045mol/LC06mol/LD09mol/L13学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝氨气有碱性15已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键C1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+D常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子16下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有IB过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性17下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)318氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是（ ）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O519绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。其流程可表示为: (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。 (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。 (4)用无水乙醇洗涤的目的是 。 (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。 本实验的指示剂是 。(填字母) 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要 产品中Fe2+的质量分数为 。 20某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式 。（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 _；（3）装置的作用是干燥氯气，应盛放_。（4）实验开始后，先 a b填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气（全对得2分，错一个不得分。）（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C水21海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br-，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收Br2(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。完成下列问题：(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第步反应中生成物有硫酸钠)(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)22不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g。（1）计算参加反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。23有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _；丙_。（2）反应的离子方程式_（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_（4）A与水反应的离子方程式_24下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）A元素在元素周期表中的位置_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C的结构式：_；F的一种用途：_。（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_ 。（5）化合物J的化学式： _。参考答案1DD项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。2B试题分析：二氧化硫能使品红溶液褪色，故A正确；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故B错误；二氧化硫能使溴水褪色，故C正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。考点：本题考二氧化硫的性质。 3A 能与NaOH溶液反应而溶解的气体都能进行如图所示的喷泉实验。4D试题分析：A.浓硝酸与铜生成二氧化氮，反应的物质的量比是2：1，稀硝酸与铜生成一氧化氮，反应的物质的量比是3：2，所以与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的酸较多。B.只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸足量，铜完全转化为硝酸铜。C.浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的量比是1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所以铜与一氧化氮的物质的量比是3：2；稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量比是3：2（在无氧气的条件下一氧化氮不与水发生反应）。所以生成的气体的量应该是相同的。D.两者用排水法收集到得气体的体积相同。故选D考点：硝酸的性质点评：本题不难，主要掌握硝酸与铜反应浓度不同导致反应的生成物不同。特别注意浓硝酸在反应过程中浓度会减小。5B试题分析：A、Cl2本身没有酸性，错误；B、NaHCO3溶于水完全电离生成Na+和HCO3，所以NaHCO3是强电解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，错误；D、因为S2能与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS，错误。考点：本题考查物质的性质及应用。6D试题分析：A因浓硫酸不和氢气反应，可以用作干燥，错误；B浓硫酸无挥发性无白烟生成，错误；C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，错误；D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心，正确；考点：本题考查硫酸的三大特性。7A试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。8B氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案B。9D碳酸钙不溶于水，洗洁精、水都不与碳酸钙反应，用钢丝球会对水壶造成一定的损坏，而碳酸钙可以与酸反应生成可溶性盐，食用白醋显酸性，故可使用食醋除去碳酸钙故选D点评：本题主要考查了碳酸盐和酸反应的性质，要培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力10B试题分析：碘的氧化性比较弱，所以与单质铁反应生成的是二价的铁。所以B选项是错误的考点：考查卤素氧化性强弱的相关知识点11窗体底端窗体顶端B气体能发生反应的就不能大量共存：NH3+HCl=NH4Cl；2NO+O2=2NO2；2H2S+SO2=3S+2H2O。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O212A铁的金属性强于铜的，所以剩余的金属一定是铜。因此氧化产物是硝酸亚铁和硝酸铜。设参加反应的铁和铜的物质的量分别是x和y，则没有被还原的硝酸是2x2y；根据电子的得失守恒可知，2x2y（12x2y）×3，解得2x2y0.75，所以反应后溶液中c（NO3）为0.75mol/L，答案选A。13D试题分析：A、二氧化锰过量，则随反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以浓盐酸不会全部消耗完，错误；B、Cu在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，错误；C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，生成油状物质，错误；D、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，加入浓硫酸后，中和氢氧化钠使溶液呈酸性，在酸性条件下氯离子、次氯酸根离子可以发生归中反应生成氯气，正确，答案选D。考点：考查对反应原理的判断，物质化学性质的应用14A考查氯气的性质A：正确B：碱性气体氨气可与浓硫酸生成硫酸铵C：只要是可溶性氯化物即可D：石蕊试纸在使用前必须湿润答案为A15B试题分析：A根据方程式可知氯元素的化合价降低，得到电子，氯气是氧化剂。铁元素化合价升高，铁是还原剂，FeCl3是还原产物，也是氧化产物，A错误；B常温下，与56g Fe即1mol铁反应反应消耗1.5mol氯气断裂1.5NA个ClCl键，B正确；C铁离子在溶液中水解，则1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+个数小于0.1NA个，C错误；D常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1mol，与足量Fe反应转移电子式不能确定，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应判断及阿伏加德罗常数的计算16AD试题分析：A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被氯水氧化生成碘，碘易溶在有机溶剂中，A正确；B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是硝酸亚铁，与KSCN混合不会产生红色，B错误；C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，而葡萄糖发生银镜反应需要在碱性溶液中，因此滴加银氨溶液之前需要先加入碱液中和硫酸，C错误；D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，D正确，答案选AD。考点：考查实验方案设计与评价17B试题分析：B项SiO2不HCl与反应，故该项错误。考点：考查无机化合物之间的转化。18C试题分析：氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，其中碳元素的化合价从2价升高到4价，这说明生成1mol氮气时转移4mol电子，所以氮元素的化合价降低2价，则该化合物中氮元素是2价，即为NO，答案选C。考点：考查氧化还原反应的计算19(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污(2分) (2)加热到溶液表面出现晶膜时(2分) (3)得到较干燥的沉淀(2分) (4)除去水分，减少固体损失(2分) (5)D (2分) 14% (2分)（1）碳酸钠溶液由于水解呈碱性，油脂在碱性条件下可水解为可溶于水的物质（高级脂肪酸钠盐及甘油），进而除去铁表面的油污（2）浓缩的标准为：加热到溶液表面出现晶膜（3）用布氏漏斗抽滤可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀（4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩尔盐不溶于乙醇中，减小了产品的损失（5）由于KMnO4溶液本身为紫色，当Fe2+全部被氧化达到终点时，紫色不在褪去即可由关系式5Fe2+2KMnO4可知，Fe2+的质量为：0.2×0.010×5×56=0.56g，Fe2+的质量分数为0.56/4=14%20（10分） MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分） 除去Cl2中混有的HCl（2分）、 浓硫酸2分） 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （共2分） （5） B 、C （2分） （1）写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除去Cl2中混有的HCl（3）装置的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸（4）实验开始后，先关闭a，打开b，当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再打开a，关闭b，换好集气瓶后,继续收集氯气（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，不恰当的是B C，因为氯气不和浓硫酸反应，氯气和水只发生可逆反应，对氯气的吸收效果不佳，而氢氧化钠溶液和氯气反应，能充分吸收氯气。21(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O (2)0.008 4% 需海水的质量为15 384.6 t因海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数为0.006 5%×（103/80）=0.008 4%；设需x t海水，则：0.006 5%x t=1 t，解得：x=15 384.6 t。220.1mol （2分） 3（3分）试题分析：（1）15.46g卤化银沉淀是AgCl和AgBr的混合物，设卤化银中AgCl的物质的量是amol，AgBr的物质的量是bmol，则143.5a+188b=15.46，其中Cl、Br元素的质量和是4.66g，则35.5a+80b=4.66，二者联立得方程组，解得a=0.075，b=0.025，根据Ag元素守恒，则参加反应的硝酸银的物质的量是a+b=0.1mol；（2）则BrClx中Br与Cl的物质的量之比是1：x=0.025:0.075=1:3，所以x=3.考点：考查化学计算，元素守恒法的应用【答案】（1）FeCl2；HCl。（2）2 Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl-（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2试题分析：焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。（1）F中的溶质为FeCl2溶，丙为HCl；（2）反应为溶液F（FeCl2）与气体乙（Cl2）的反应，离子方程式为：2 Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl-（3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属B（Al）高温下的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）A（Na）与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考点：考查金属及其重要化合物的转化点评：本题考查了金属及其重要化合物等的转化，难度中等。解框图推断题时要注意寻找解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄绿色气体等均为突破口。24（1）第三周期，第A族（2分）（2）2NH3H2SO4(NH4)2SO4（2分）（3）NN（2分） 做致冷剂 制HNO3 等（2分）（4）ClOSO22OHClSO42H2O（2分） （5）N2H4（2分）试题分析：A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。化合物E是形成酸雨的污染物之一，能与F、水作用生成H，H与硫酸作用又生成E和K，化合物K是常用的氮肥，则E是SO2，K应该是硫酸铵，所以F是氨气。A与B反应生成SO2，则A是S，B是氧气。化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是次氯酸钠。次氯酸钠与氨气反应生成I和J，化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32，J能与氧气反应生成C，则J应该是N2H4，C是氮气，所以D是氢气，I是氯化钠。（1）根据以上分析可知A元素是S，在周期表中的位置第三周期，第A族。（2）反应的化学方程式为2NH3H2SO4(NH4)2SO4。（3）氮气的结构式为NN；氨气的一种用途是做致冷剂 制HNO3 等。（4）次氯酸钠具有强氧化性，与SO2反应的方程式为ClOSO22OHClSO42H2O。（5）根据以上分析可知化合物J的化学式为N2H4。考点：考查无机框图题推断专心-专注-专业