《新课标》高考理综化学模拟题10套附答案(共76页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上K*s5#u高考全真模拟（一）7、关于离子晶体K*s5#u的说法不正确K*s5#u的是（ ）A、离子晶体中不一定含有金属元素 B、含有离子键K*s5#u的晶体一定是离子晶体C、含有阳离子K*s5#u的晶体一定是离子晶体 D、离子晶体都不导电8、下列有关叙述正确K*s5#u的是:（ )A稀硝酸和氢氧化亚铁反应K*s5#u的离子方程式：Fe（OH)22H=Fe22H2OB少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC在酸性溶液中,Na、K、MnO4、Br能大量共存除去Mg2溶液中K*s5#u的少量Fe3,可以采用加入过量K*s5#u的氧化镁后过滤K*s5#u的方法9、下列说法正确K*s5#u的是（ ）A、常温下，某溶液中有水电离出K*s5#u的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.B、pH=2K*s5#u的HA溶液与pH=12K*s5#u的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) = c（OH-) + c（A-)CpH相等K*s5#u的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质K*s5#u的量浓度K*s5#u的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸K*s5#u的体积：c（CH3COOH)c（HCl)c（H2SO4)向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵K*s5#u的水解程度增大,溶液酸性增强.10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物K*s5#u的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到K*s5#u的氧化镁质量为0486 g。计算燃烧所得混合物中氮化镁K*s5#u的质量分数。（ )A、 17% B、 11% C、 27% D、29%11、下列说法正确K*s5#u的是（ ）A、以稀硫酸做电解质溶液，锌铜分别作电极构成K*s5#u的原电池中，锌极上有气泡生成。B、向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液。C、工业上以石墨做电极电解熔融K*s5#u的AlCl3制取Al时，每产生1molAl,阳极就产生标准状况下3.36L氯气D、在潮湿K*s5#u的环境下, 黄铜比纯铜更耐腐蚀.12、下列有关叙述正确K*s5#u的是:（ )A、短周期元素中，同一主族内能发生置换反应K*s5#u的元素共有4个主族B、熔点较高K*s5#u的晶体一定是原子晶体C、CH5+和NH4+两种粒子含有相同K*s5#u的电子数、质子数。D、CH2Cl2、CCl4都是含极性键K*s5#u的非极性分子13、有关阿伏伽德罗常熟K*s5#u的说法正确K*s5#u的是（ ）62 g白磷中含有2 NA个白磷分子标准状况下，5.05g一氯甲烷所占K*s5#u的密度约为2.25g/L浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/LK*s5#u的NH3.H2O和NH4ClK*s5#u的混合溶液共1 L，则n（NH3) + n（NH3.H2O)+n（NH4+) = 1.5 mol1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO1 L0.2 mol/LAl（NO3)3溶液中含有0.2NA个Al3（ ）在石英晶体中，NA个硅原子形成4NA个共价键A、 B、 C、 D、27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝K*s5#u的重要原料，明矾石K*s5#u的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g NH3)需要取浓氨水（每升含有250.28gNH3） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量K*s5#u的NH4。检验NH4K*s5#u的方法是 。写出沉淀物中所有物质K*s5#u的化学式 。滤液IK*s5#u的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中钾K*s5#u的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀K*s5#u的物质K*s5#u的量为nmol，则试样中K2SO4K*s5#u的物质K*s5#u的量为： mol（用含m、nK*s5#u的代数式表示)28、I恒温、恒压下，在一个可变容积K*s5#u的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时AK*s5#u的物质K*s5#u的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成CK*s5#u的物质K*s5#u的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和CK*s5#u的物质K*s5#u的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，BK*s5#u的物质K*s5#u的量（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）K*s5#u的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，CK*s5#u的物质K*s5#u的量分数是 。（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定K*s5#u的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中K*s5#u的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和bK*s5#u的大小（6) A（气）B（气）C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新K*s5#u的平衡时，BK*s5#u的浓度是原来K*s5#u的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质AK*s5#u的转化率增大了C物质BK*s5#u的质量分数增加了 混合气体K*s5#u的平均相对分子质量减少了II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：一级电离:H2AH+HA 二级电离:HAH+A2已知相同浓度时K*s5#u的电离度a（H2A)>d（HA),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1K*s5#u的H2A溶液 B.0.01mol.L-1K*s5#u的NaHA溶液C.0.01mol.L-1K*s5#u的HCl与0.04mol.L-1K*s5#u的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1K*s5#u的NaOH与0.02 mol.L-1K*s5#u的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） （1) c（H+)最大K*s5#u的是_，最小K*s5#u的是_。（2) c（H2A)最大K*s5#u的是_，最小K*s5#u的是_（3) c（A2-)最大K*s5#u的是_， 最小K*s5#u的是_。29、下图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见K*s5#u的无色液体。I是一种常用K*s5#u的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3K*s5#u的白色沉淀产生。J是一种实验室常用K*s5#u的干燥剂。它们K*s5#u的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）IK*s5#u的化学式为 ；JK*s5#u的电子式为 ；（2）反应K*s5#u的化学方程式为 ；（3）FK*s5#u的水溶液与氯气反应K*s5#u的离子方程式为 ；30、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关K*s5#u的反应框图如下：(1） 写出下列反应K*s5#u的反应类型：SA第步反应_，BD_。DE第步反应_，AP_。（2）B所含官能团K*s5#u的名称是_。（3）写出P、EK*s5#u的结构简式 P： E： 、（4）写出在浓H2SO4存在并加热K*s5#u的条件下，F与足量乙醇反应K*s5#u的化学方程式_ 。（5）写出与D具有相同官能团K*s5#u的DK*s5#u的所有同分异构体K*s5#u的结构简式_ _ _。参考答案化学部分6、A 7、C 8、D 9、B 10、A 11、D 12、C 13、B27（15分) 78 （1分) 100 （1分)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成K*s5#u的气体能使润湿K*s5#u的红色石蕊试纸变蓝（2分)Al（OH)3 Al2O3 Fe2O3 （3分) K2SO4 （NH4)2SO4 （2分)BaCl2 过滤 洗涤 干燥 （4分) （2分)28 （22分)I（1）（1a） （2分) （2）3a （2分) （3）2 （2分) 33a （2分)丁 （2分) （4） （2分) （5）乙 （2分) （6）C D （2分)II（1）A，D （2分）（2）A，D （2分）（3）D，A （2分29 （8分) （1)NH4Cl （2分) Ca2+ （2分)（2)Ca3N2 + 6H2O = 3Ca（OH)2 + 2NH3（2分) （3)Cl2 + 2OH=ClO+Cl+ H2O （2分)30 （15分)（1）取代（水解）反应； （1分) 加成反应； （1分)消去反应； （1分) 酯化（取代）反应。 （1分)（2）碳碳双键 （1分) 羧基 （1分)（3） P： （2分) E： HOOCCCCOOH （2分)（4） +2C2H5OH + 2H2O （2分) （5）HOOCCBr2CH2COOH （3分)K*s5#u高考全真模拟（二）7 在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘131铯137和钚239等。下列叙述不正确的（ ）A 碘元素的相对原子质量为131 B 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C 钚239的质量数为239 D 碘131与碘127互为同位素8 下列叙述不正确（ ）A 淀粉油脂蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气粗氨水煤焦油焦炭等重要的化工原料C 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D 核酸是一类含磷的生物高分子化合物9 下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积Kw随温度外加酸（碱）浓度的改变而改变B 能自发进行的化学反应，一定是H<0S>0C 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关10氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是（）正极反应为O24e4H=2H2O负极反应为2H24OH4e=4H2O电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降电池工作时溶液中的阴离子移向正极A B C D 11 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A7 g CnH2n中含氢原子数为nAB 46 g SO2CO2混合气体中含有中子数为23nAC 在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nAD 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜12实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2OH2O=H3OOH），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（）A K>Kw B KKw C K<Kw D 无法比较13工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2C 由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极26（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”'）。（2） 乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_；也有可能偏低，原因是。（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。27（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_。（3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_（写化学式）。28（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）；H2062 kJ·mol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2 （g）；H2474 kJ·mol12H2S（g）=2H2（g）S2 （g）；H1698 kJ·mol1（1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和H2 （g）的热化学方程式为_。（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3） H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中AB表示的物质依次是_。图1图2 （4） 电解尿素CO（NH2）2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。38 【 化学一有机化学基础 】 （15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：（1） 反应的反应类型为_。物质C中最多可以有_个碳原子共平面。（2） C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3） 给出下列物质的结构简式：A_；B_；F_。（4） 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）_。 结构中含有ClF基团 既有酸性又有碱性 能与NaHCO3溶液反应 能使FeCl3溶液显紫色化学试题答案7 A8 C9 C10 B11 D12 A13B26（共15分）（1） 生成的氧气的体积（2分）（2分）偏低（2分）（2） 生成的二氧化碳的质量（2分）空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（2分）产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小（2分）（3） （3分）27 （15分）（1） KSO2NaOH=NaHSO3（2） 提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解（3） Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2HCl28 （15分）（1） CH4（g）2H2O（g）=CO2（g）4H2（g）；H 1650 kJ·mol1（2） 为H2S热分解反应提供热量2H2SSO2=2H2O3S （或4H2S2SO2=4H2O3S2）（3） HO（或氢原子氧原子）（4） CO（NH2）28OH6e=CON26H2O（5） 2Mg2Cu3H2MgCu23MgH238 （共15分）（1） 取代反应（1分）14（2分）（2） （2分）C2H5OH（2分）（3） （2分）（2分）（2分）（4） （或其他合理答案）（2分）K*s5#u高考全真模拟（四）7、下列说法正确的是A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装8、下列有关化学用语表述错误的是ANaClO的电子式为： B乙醇分子的球棍模型：CCH4Si的结构式： D葡萄糖的最简式：CH2O9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 mol·L1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)1×1010 mol·L1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径：rArBrC BC的单质可以作为光纤通讯材料 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置换出C单质11、下列实验能达到目的的是A称量25g氢氧化钠 BH2O2溶液制备O2 C乙酸乙酯的制备 D石油蒸馏12、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O+Y-C. 常温下，电离度：HXHYHZ D. HX + Z-X-+HZ13、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K= B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动26、锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答： (1)氯化锶溶液显_(填“酸性"、“碱性”或“中性”)； (2)写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_ (3)步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (4)步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_ 。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×1071.1 × 10103.2 × 10427、2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示： 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 (2分)。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) (2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应 (1分)（填“”“”或“”）。 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(2分)。Ks5uA升高温度 B充入氮气 C将水蒸气从体系中分离 D用更有效的催化剂（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为(3分)。 ：已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式颜色KspAgCl白色2.0×1010AgBr浅黄色5.4×1013AgI黄色8.3×1017Ag2S黑色2.0×1048Ag2CrO4红色2.0×1012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_ _ _(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_(2分)。(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_ (2分)。AKBr BKI CK2S DK2CrO428.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：A B C D E F、探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_。（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。38、物质A有如下合成路线： （1）A的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。 （2）AC的化学方程式为 ，反应类型为 （3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F的结构简式 ，G的结构简式 。 （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因 （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体 ， 。化学 参考答案7、A 8、C 9、B 10、D 11、 B 12、C 13、C31、（1） CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 0.225mol·L-1·min-1 < C（2）CH3OH - 6 e + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×103(3)D38、（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于0.03molL-1 (或0.03molL-1.仅答0.03 molL-1不得分.)（3分）33、（1）D； a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。（3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分）（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）Ks5u（5）向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。Ks5u（6）打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。38、（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分） （2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O（2分） 氧化反应（1分） （3）（2分）；或者（2分）Ks5u （4）生成物Z溶在有机物F中形成有机溶液，当NaOH溶液与F反应，Z在水溶液中则析出沉淀。（2分） （5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）u高考全真模拟（五）7下列叙述正确的是A相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂8右图为元素周期表结构中的一小部分，甲戊是短周期元素，下面判断正确的是 甲乙丙丁戊A原子半径： 乙丁戊 B金属性：甲丙C戊可能是第A族元素D丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO49下列说法正确的是A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B烷烃C4H10中有4个CC键和10个CH C向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是A.碳氢化合物就是我们所说的烃B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C.从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多12.下列实验操作、现象和解释都正确的是13.25时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A.电离平衡常数K（BOH）K（HY）B.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BYD.AY溶液的p