铁的重要化合物教案.docx

精选优质文档-倾情为你奉上第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。 （2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。2.过程与方法（1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。（2）初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。3.情感态度与价值观（1）在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。（2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。（3）提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。二、教学重难点1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。2.难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。三、教学过程导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。板书：第3课时 铁的重要化合物讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回顾一下铁元素的存在，请大家观察这张图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的化学性质比较活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。在自然界中含铁元素的矿石，比如有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。过渡：接下来本节课主要从两个部分学习铁的重要化合物，首先第一部分，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。板书：一、 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O41.物理性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗 称色、态化合价水溶性学生回答：四氧化三铁中铁元素是+8/3价。说明：四氧化三铁是由FeO·Fe2O3化合而成的化合物，因此其中铁元素的化合价为+2、+3.过渡：学习了物理性质，大家想不想知道铁元素是+8/3价的四氧化三铁，它的化学性质？接下来我们主要讲铁的氧化物与酸反应，刚才我们讲了四氧化三铁是由FeO·Fe2O3化合而成的化合物，要想知道四氧化三铁与酸的反应，我们就必须先来学习氧化亚铁和氧化铁与酸的反应，以盐酸为例，接下来请两位同学分别到讲台板演他们的化学方程式，其他同学在书上做补充。学生板演。接下来我们一起写出他们的离子方程式。板书：2.化学性质FeO+2H+ = Fe2+H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O讲述：在这里氧化亚铁和氧化铁与盐酸反应都只生成盐和水，由此可知FeO和Fe2O3是碱性氧化物。那么关于四氧化三铁与盐酸的反应呢？由于四氧化三铁可以看成是由FeO·Fe2O3化合而成的化合物，因此在与盐酸反应时，可以看作是氧化亚铁、氧化铁与盐酸的反应的加和。板书：Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ 4H2O讲述：讲完铁的氧化物的性质，那么它在生活中的应用呢？我们讲一下氧化铁在生活中的应用，可以作为冶炼金属铁的原料，也可以用于制作红色油漆和涂料。过渡：铁的氧化物在生活中我们常见，铁的氢氧化物却不常见，接下来进入第二部分，铁的氢氧化物，根据铁元素在化合物中常见的化合价+2、+3，铁都有哪两种氢氧化物？学生回答：氢氧化亚铁、氢氧化铁。板书：铁的氢氧化物：Fe(OH)2 Fe(OH)3提问：既然要研究铁的氢氧化物，我们总得见见它的庐山真面目呀，接下来请大家思考如何制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？（给出三种方案，小组讨论）学生回答：用第三种方案，可溶性的亚铁盐、铁盐与碱溶液反应。追问：为什么不用第一种方案或第二种方案？学生回答：因为铁不与液态水反应，与气态水（水蒸气）生成四氧化三铁，因为铁的氧化物均不溶于水。演示实验：接下来请两位同学们到讲台上，一位同学根据刚才研究出的方案进行实验3-9，另一位同学观察实验现象，在实验过程中，注意实验规范操作。学生回答：实验现象。提问：那么生成的红褐色沉淀是什么？板书：1.制备FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色）+3NaCl提问：在硫酸亚铁与氢氧化钠的反应现象中，一开始一闪而过的白色沉淀是什么？板书：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2(白色）+Na2SO4说明：氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，是Fe(OH)3，那么大家思考一下，白色沉淀氢氧化亚铁为什么会变为红褐色的Fe(OH)3？学生回答：氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁。板书：转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3强调：通过这一特殊的实验现象可知，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，那么关于这两者之间的相互转化，我们下节课再学习。提问：现在大家思考氢氧化亚铁很容易就被空气中的氧气氧化，那么我们可以采用什么措施是的氢氧化亚铁能够较长时间存在？引导：用于反应的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液是采用新制的，还是放置很久的？用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水可以进行怎样的处理从而避免氧气的参与？我们在进行实验时，用胶头滴管悬空滴加时，溶液是否与空气接触，怎样避免与空气接触呢？学生回答及讲述：1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液；2.把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸；3.把吸取NaOH溶液的长胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；4.在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。过渡：我们制备出的铁的氢氧化物都有哪些性质呢？首先是物理性质，氢氧化亚铁是白色固体，氢氧化铁是红褐色固体，接下来是化学性质，首先根据组成可知氢氧化亚铁和氢氧化铁在物质的分类中都属于碱，因此可以与酸发生酸碱中和反应。接下来请两位同学到黑板上板演。板书：2.化学性质：（1） 与酸反应学生板演：Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O讲述：其中氢氧化铁作为难溶性的弱碱它与我们上节课学的氢氧化铝一样具有不稳定性。不稳定性指的是难溶性的弱碱受热易分解，生成相同价态的金属氧化物和水。板书：（2）不稳定性：2Fe(OH)3 = Fe2O33H2O拓展：除了氢氧化铁之外，还有像氢氧化铜、氢氧化镁在受热的条件下都会分解形成金属氧化物和水。总结：讲完了铁的氢氧化物之后我们来总结一下。请大家同桌之间根据表格互相说一说氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质。Fe(OH)3Fe(OH)2色、态红褐色固体白色固体水溶性不溶不溶制备Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O热稳定性2Fe(OH)3 = Fe2O33H2O分解较复杂转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀小结：最后这节课我们学习了铁的重要化合物，主要是铁的氧化物和铁的氢氧化物，铁的氧化物主要有三种，FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，铁的氢氧化物主要有两种分别是Fe(OH)2、Fe(OH)3，要注意的是两者之间的转化是有白色沉淀变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀。铁的重要化合物还有铁盐，我们在下节课通过化学实验进行深入研究学习。接下来我们做两道习题练一练。练习：1.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.铁与稀硫酸的反应：2Fe6H=2Fe3+3H2B.氧化亚铁与稀盐酸反应反应：Fe2O2+2H= Fe3H2OC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3 D.氢氧化亚铁溶于盐酸：Fe(OH)2+2H= Fe32H2O2.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为( )A. Fe2O3;Fe(OH)3B. Fe(OH)3;Fe2O3C. Fe(OH)2;FeOD. Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4作业：完成本课时的大小练。教学反思：专心-专注-专业