氧化还原反应复习学案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化仍原反应考点一基于“双线桥”懂得氧化仍原反应的概念考试标准 必考要求 b 级，加试要求b 级。1.基于 “ 双线桥 ” 懂得氧化仍原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得仍，剂性一样、其他相反”。高温实例：在 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 的反应中Fe2O3 是氧化剂， CO 是仍原剂。 C 元素被氧化， Fe 元素被仍原。 Fe2O3 具有氧化性， CO 具有仍原性。CO 2 是氧化产物，Fe 是仍原产物。2.氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系下 列 反 应 属 于 氧 化 仍 原 反 应 的 是 填 序 号 ， 下 同 ， 属 于 化 合 反 应 的 是 ， 属 于 分 解 反 应 的 是 ， 属 于 置 换 反 应 的 是 ，属于复分解反应的是 。 Cu2S O2=2Cu SO2放电 3O2=2O3高温 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 2Na 2H 2O=2NaOH H2高温 CaCO3=CaO CO2MnO 2 2H 2O2=2H 2O O2 SO3 H2O=H 2SO4点燃 2Fe 3Cl 2=2FeCl3 H2SO4 2NaOH=Na 2SO4 2H 2O NaH H 2O=NaOH H 2. IBr H 2O=HIO HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答案 .正误辨析正误判定，正确的打“” ，错误的打 “×”1有单质参与或有单质生成的化学反应肯定是氧化仍原反应2某元素从游离态变为化合态，该元素肯定被氧化3非金属阴离子只具有仍原性，金属阳离子只具有氧化性 4H 2O 作为仍原剂时，产物中一般有O2 生成 5无单质参与的化合反应肯定不是氧化仍原反应6氧化仍原反应中的反应物，不是氧化剂就是仍原剂答案1 ×2×3×4 5×6×题组一正确懂得氧化仍原反应1.以下说法正确选项A. 氧化仍原反应的本质是元素的化合价发生变化B. 仍原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价上升的反应是仍原反应D.氧化反应和仍原反应是同时发生的答案D解析氧化仍原反应的本质是电子的转移。仍原剂是一种能够失去电子的物质。物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应。题组二电子转移方向和数目的表示方法及应用2.以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确选项。属于歧化反应的是， 属于归中反应的是，属于部分氧化仍原反应的是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3.2021 浙·江 10 月选考， 4以下反应中，水作氧化剂的是A.C H2O=CO H2B.H 2 CuO=Cu H 2OC.Cl 2 H 2OHCl HClO D.SO 3H 2O=H 2SO4答案A解析B 项， H 2 仍原 CuO， H2 作仍原剂， H2O 是氧化产物。C 项， Cl2 和 H 2O 反应， Cl 2 既是氧化剂又是仍原剂。D 项， SO3 和 H2 O 反应不是氧化仍原反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4.2021金·华模拟 ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。试验室中可通过以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结下反应制得： 2KClO 3 H2C2O4H 2SO4=2ClO 2 K 2SO4 2CO2 2H 2O。以下说法不正确选项 A.CO 2 是氧化产物B.H 2C2O4 在反应中被氧化C.CO 2 的氧化性强于KClO 3 的氧化性 D.ClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C走好关键第一步 正确标出元素化合价正确分析氧化仍原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素特殊是变价元素 的化合价。基本方法是先标出熟识元素的化合价，再依据化合物中正、负化合价的代数和为零的原就求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、 钾、钠、氟、氯、溴、碘、银。二价氧、钙、钡、镁、锌。三铝、四硅、五价磷。说变价也不难，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -二三铁、二四碳、二四六硫都齐全。铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定4CuFeS2Cu 2Fe 2S2K 2 FeO4Fe 6 Li 2NHN 3LiNH 2N 3AlNN 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2 S2O3S 2MO M 5C2O2C 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCNC2N 3CuHCu 1H 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4FeOnFe 8 nSi3N 4Si 4N 3考点二氧化性、仍原性强弱规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考试标准 必考要求b 级，加试要求c 级。1.氧化性、仍原性的判定 1氧化性是指得电子的性质或才能 。仍原性是指失电子的性质或才能 。2氧化性、 仍原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、 失电子数目的多少无关。如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Nae =Na，Al 3e =Al3 ，但依据金属活动性次序表，Na 比 Al 活泼， 更易失去电子，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所以 Na 比 Al 的仍原性强。从元素的价态考虑：最高价态 只有氧化性， 如： Fe3 、H2SO4、KMnO4 等。 最低价态 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结只有仍原性，如：金属单质、Cl 、 S2 等。中间价态 既有氧化性又有仍原性，如：Fe2 、S、Cl 2 等。2.氧化性、仍原性强弱的比较方法1依据化学方程式判定氧化剂 氧化性 仍原剂 仍原性 =仍原产物氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物。仍原性：仍原剂>仍原产物。2依据反应条件和产物价态高低进行判定与同一物质反应，一般越易进行，就其氧化性或仍原性就越强。如Na 与冷水猛烈反应，Mg 与热水反应， Al 与水加热反应也不明显，所以仍原性： Na>Mg>Al 。非金属单质 F2 、Cl 2、Br 2、I2 与 H 2 反应， F2 与 H 2 暗处猛烈反应并爆炸， Cl 2 与 H 2 光照猛烈反应并爆炸， Br 2 与 H2 加热到 500 才能发生反应， I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性： F2 >Cl 2>Br 2>I 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时，假如氧化产物价态相同，可依据反应条件的高低进行判定：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2 4HCl 浓 =MnCl 2 Cl 22H2O,2KMnO 416HCl 浓=2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H2 O，由上述反应条件的不同，可判定氧化性： KMnO 4>MnO 2。当不同氧化剂作用于同一仍原剂时，假如氧化产物价态不相同，可依据氧化产物的价态高低点燃进行判定：氧化产物的价态越高，就氧化剂的氧化性越强，如：2Fe 3Cl 2 =2FeCl 3 ， Fe S=FeS，就氧化性：Cl 2 S。正误辨析正误判定，正确的打“” ，错误的打 “×”1反应 2Fe3 Fe=3Fe2 ，说明金属阳离子仍原产物不肯定是金属单质2反应 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ，说明仍原性Cu Fe2 通电3反应 Cu H2 SO4=CuSO4 H 2 ，说明仍原性：Cu H2 44反应 2MnO 10Cl 16H =2Mn 2 5Cl 2 8H 2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂答案1 23×4 题组一正确懂得氧化性、仍原性强弱1.以下说法正确选项A. 含有最高价元素的化合物肯定具有强氧化性B. 强氧化剂与强仍原剂混合不肯定能发生氧化仍原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有仍原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案B解析强氧化剂与强仍原剂发生反应需要肯定的条件，如：H2 和 O2 发生反应需要点燃或光照。2.2021 乐·清市检测 在氧化仍原反应中，以下各组物质均可用作氧化剂的是A.F、 I 、 S2B.Fe3 、MnO、 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.ClO 4 、MgD.Cl答案B432、Fe3 、Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -题组二依据方程式判定氧化性、仍原性强弱3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4 Fe2 =Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4由此可以确定Fe2 、Ce3 、Sn2 三种离子的仍原性由强到弱的次序是A.SnB.Sn2、Fe2 、Ce32、 Ce3 、Fe2C.Ce3、Fe2 、Sn2D.Fe2 、 Sn2 、Ce3 答案A解析在氧化仍原反应中仍原剂的仍原性比仍原产物的仍原性强。由方程式可知，仍原性： CeFe23。 Sn2 Fe2 。4.2021 丽·水模拟 铊Tl 盐与氰化钾 KCN 被列为 A 级危急品。 已知以下反应在肯定条件下能够发生： Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ， Ag Fe2 =Ag Fe3 ， Fe 2Fe3 =3Fe2 ，以下离子氧化性比较次序正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.Tl 3 333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结>Fe>Ag2 B.Fe>Ag>Tl33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.Tl>Ag>FeD.Tl>Ag>Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案D2解析在氧化仍原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三依据氧化性、仍原性强弱判定氧化仍原反应能否发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5.已知 Co2O3在酸性溶液中易被仍原成Co2 ， Co O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结列反应在水溶液中不行能发生的是 A.3Cl 2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3B.Cl 2 FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl 浓=2CoCl 2 Cl 2 3H2O2D.2Fe3 2I =2Fe2 I答案A解析依据氧化仍原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判定B 中氧化性： Cl 2>I 2 。C 中3氧化性： Co2O3>Cl 2。 D 中氧化性： Fe>I 2，这些结论与题给信息一样。对于A ，由于 I的仍原性强于Fe2 ，所以 Cl 2 应先氧化I ，而不应先氧化Fe2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.已知 I2 、Fe2、SO和 H 2O2均有仍原性， 它们在酸性溶液中仍原性的强弱次序为Fe2 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O2 I SO2，就以下反应不能发生的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.2Fe 3 SO2H2 SO2 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22O=2Fe4B.I 2 SO2 2H2O=H 2SO4 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2C.H 2O2H2SO4 =SO2 O2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H3D.2Fe答案C2 O2O2=2Fe 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析A 项，仍原性： SO2 Fe2 ，符合题意。 B 项，仍原性： SO2 I ，符合题意。C 项，仍原性： H2 O2 SO2，与题意冲突。D 项，仍原性： H 2O2 Fe2 ，符合题意。题组四外界条件影响物质的氧化性、仍原性7.2021 台·州模拟 物质氧化性、仍原性的强弱，不仅与物质的结构有关，仍与物质的浓度和反应温度等有关。以下各组物质：Cu 与 HNO 3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3 溶液 Cl 2 和 NaOH 溶液 Fe 和 HNO 3 溶液 Fe 和 H2SO4 溶液 Na 和 O2 1由于浓度不同而发生不同氧化仍原反应的是 。2由于温度不同而发生不同氧化仍原反应的是 。3氧化仍原反应不受浓度、温度影响的是 。答案1 2 3解析 Fe 和浓 HNO 3 常温下钝化， 加热连续反应， Fe 和稀 HNO 3 反应，HNO 3 被仍原成NO 。 Fe 和浓 H2SO4 常温下钝化，加热连续反应，Fe 和稀 H 2SO4 反应生成 FeSO4 和 H 2。依据影响因素判定氧化性、仍原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性或仍原性 越强。如氧化性：浓H2SO4> 稀 H2SO4，浓 HNO 3>稀 HNO 3，仍原性：浓HCl> 稀 HCl 。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸碱性越强其氧化性仍原性 越强。4342如：酸性条件：2MnO 6H 5SO2 =2Mn 2 5SO2 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42中性条件： 2MnO HO 3SO2 =2MnO 3SO2 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32443442碱性条件： 2MnO 2OH SO2 =2MnO 2 SO2 H O其氧化性为KMnO 4 酸性 >KMnO 4中性 >KMnO 4碱性 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考点三氧化仍原反应的“四条”规律考试标准 必考要求 b 级，加试要求c 级。1.反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种仍原剂物质的量浓度相同的溶液反应时，第一被氧化的是仍原性最强的物质。同一仍原剂与含多种氧化剂物质的量浓度相同的溶液反应时，第一被仍原的是氧化性最强的物质。2.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化仍原反应时，该元素价态的变化肯定遵循“高价低价中间价”，而不会显现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化仍原反应：留意 中不会显现H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情形。3.歧化反应规律思维模型 “中间价 高价低价”。具有多种价态的元素如氯、 硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应，如： Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。4.守恒规律的思维模型氧化仍原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数或元素化合价降低总数 必定等于仍原剂失电子总数或元素化合价上升总数，即得失电子守恒。 基于这种思想，可以对氧化仍原反应进行配平和运算。题组一先后规律的应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.2021浙·江 10 月学考，25 已知氧化性Br Fe3。向含溶液a mol 的 FeBr溶液中通入b mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22Cl 2，充分反应。以下说法不正确选项A. 离子的仍原性强弱：Fe2 Br Cl B. 当 a 2b 时，发生的离子反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Cl22Fe3 2Cl2=2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C.当 a b 时，反应后的离子浓度：cFe cBr cCl 1 22D.当 3a 2b 时，发生的离子反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22Fe2 4Br 3Cl答案C=2Fe3 2Br26Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析此题考查离子反应和氧化仍原反应等学问。这是一道才能要求较高的试题，是一道难 得的好题，命题者严格把握了“ 学考 ” 对离子反应内容的要求，奇妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存问题。所以解答这道题时，不需要从反应物FeBr 2 和 Cl 2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干赐予的信息：氧化性 Br 2 Fe3 ，就可判定出仍原性Fe2 Br Cl ，当 a b 时，发生的离子反应2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 2 4Cl ，利用原子守恒可知，反应后的溶液中cFe3 cBr cCl 1 12。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.2021浙·江 10 月选考， 24已知仍原性： SO2 I 。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3中通入 b mol Cl 2 充分反应 不考虑 Cl 2 与 I2 之间的反应 。以下说法不正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32A. 当 a b 时，发生的离子反应为SO2 Cl H O=SO2 2H 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结243B. 当 5a 4b 时，发生的离子反应为4SO2 2I 5Cl2 4H2O=4SO2 I28H 10Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.当 a b2a 时，反应中转移电子的物质的量ne 为 a mol ne 3a mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D.当 a b3a 时，溶液中SO2 、I 与 Cl 的物质的量之比为a 3a 2b 2b24答案C3解析由于仍原性SO2 I ，所以通入Cl 2 发生的反应依次为34SO2 Cl 2 H2O=SO2 2H 2Cl 2I Cl 2=I 2 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 项，当 a b 时， Cl 2 不足，只发生反应 ，正确。 B 项，当 5a 4b 时，即b5 时，既发生a4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应 ，又发生反应 ，正确。 C 项，当b a 时，只发生反应，转移电子数为2a，当 b 3a 时，转移电子数为2a a 3a mol ，所以当 a b 3a 时，转移电子数为2a ne 3a，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2a错误。 D 项，当 ab 3222时，此时， nSO4 a mol ， I为 a 2b a 3a 2b mol ， Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 为 2b mol ，正确。题组二歧化、归中规律的应用3. 氢 化 钙 可 以 作 为 生 氢 剂 其 中CaH2 中 氢 元 素 为 1价 ， 化 学 方 程 式 为CaH2 2H2O=CaOH 2 2H2，其中水的作用A. 既不是氧化剂也不是仍原剂B. 是氧化剂C.是仍原剂D.既是氧化剂又是仍原剂答案B解析CaH 2 H 2 的过程中， H 元素的化合价由1 0，化合价上升，故CaH2 为仍原剂，而 H2O H2 的过程中， H 元素的化合价由1 0，化合价降低，故H2O 为氧化剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4.2021温·州检测 在反应 4P 3KOH 3H 2O=3KH 2PO2 PH3 中，单质 P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 被氧化B. 被仍原C.一部分被氧化，一部分被仍原D.既未被氧化又未被仍原答案C0 103解析P KH 2 P O2， P P H 3，故单质P 一部分被氧化，一部分被仍原。题组三守恒规律的应用一 利用守恒配平类型一正向配平类5.1 HCl 浓 MnO 2= Cl 2 MnCl 2 H 2O2 Cu HNO 3稀= CuNO 32 NO H 2O 3 KI KIO 3 H 2SO4= I 2 K 2SO4 H 2O 4 MnO H Cl2 Cl H4=Mn22O答案1411122383243513333421610258类型二逆向配平类6.1 S KOH= K 2S K 2SO3 H 2O 2 P4 KOH H 2O= K 3PO4 PH 3答案136213229335二 利用守恒规律运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7.2021绍·兴质检 Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被仍原为NaCl ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如反应中Na2 Sx 与 NaClO 的物质的量之比为116，就 x 的值为 A.2B.3C.4D.5答案D解析此题考查在氧化仍原反应中利用得失电子守恒进行相关的运算。 2/x 6 1 1Na2 S x xNa 2 S O4NaCl O NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结x得关系式6 2· x 16×2， x 5。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.配平步骤1标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。2列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。3求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的化学计量数。4配化学计量数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。5细检查：利用“ 守恒 ” 三原就 即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 ，逐项检查配平的方程式是否正确。2.守恒法解题的思维流程1找出氧化剂、仍原剂及相应的仍原产物和氧化产物。 2找准一个原子或离子得失电子数留意化学式中粒子的个数。3依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： a× be a× b e a、a指变价原子个数物质的量 。b、b指元素的化合价变化数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载