氧化还原反应知识点归纳.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载氧化仍原反应学问点归纳考纲解读1、把握氧化仍原反应的有关概念。氧化仍原反应的概念包括氧化和仍原、氧化性和仍原性、氧化剂和仍原剂、 氧化产物和仍原产物等。命题多以挑选题或填空题的形式显现。2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判定氧化仍原反应中电子专一的方向和数目， 能配平氧化仍原方程式。命题常以填空题的形式显现，有时仍需判定反应物或生成物。3、会比较物质氧化性或仍原性的强弱，其主要依据是：氧化（或仍原）剂的氧化（或仍原）性强于氧化 （或仍原） 产物的氧化 （或仍原） 性，命题主要以挑选题的形式显现。4、运用电子得失守恒的规律进行有关的运算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物化学式等。命题多以挑选题或填空题的形式显现。一、概念1、氧化反应：元素化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应2、氧化剂和仍原剂反应物 氧化剂：得电子或电子对偏向的物质 - 氧化性：氧化剂具有的得电子的才能仍原剂：失电子或电子对偏离的物质 - 仍原性：仍原剂具有的失电子的才能3、氧化产物：氧化后的生成物 仍原产物：仍原后的生成物。4、被氧化：仍原剂在反应时化合价上升的过程被仍原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的才能仍原性：仍原剂具有的失电子的才能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载6、氧化仍原反应的实质：电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移口诀：仍原剂：失 电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，产生氧化产物。 氧化剂：得电子，化合价降低，被仍原（仍原反应） ，产生仍原产物。7、氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形。用带箭头的连线从化合价上升的元素开头， 指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低+ne被仍原氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合价上升ne被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、仍原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经说明白电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样二、物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较。氧化性 得电子性，得到电子越简洁 氧化性越强仍原性 失电子性，失去电子越简洁 仍原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都简洁失去电子，表现出仍原性，所以，一般来说， 金属性也就是仍原性。非金属原子因其最外层电子数较多，通常都简洁得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1、依据金属活动性次序来判定:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载一般来说， 越活泼的金属， 失电子氧化成金属阳离子越简洁，其阳离子得电子仍原成金属单质越难，氧化性越弱。反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子仍原成金属单质越简洁，氧化性越强。2、依据非金属活动性次序来判定:一般来说， 越活泼的非金属，得到电子仍原成非金属阴离子越简洁，其阴离子失电子氧化成单质越难，仍原性越弱。3、依据氧化仍原反应发生的规律来判定: 氧化仍原反应可用如下式子表示：规律： 反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中仍原产物的仍原性。4、依据氧化仍原反应发生的条件来判定:如： Mn0 2+4HCl 浓MnCl 2+C12 +2H2 0 2KMn0 4+16HCl 浓=2MnCl 2+5C12 +8H2O后者比前者简洁 不需要加热 ，可判定氧化性KMn0 4>Mn0 25、依据反应速率的大小来判定:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如:2Na2SO3+O 2=2Na 2SO（4快）， 2H 2SO3+O 2=2H 2SO（4慢），2SO 2催化剂O 22SO 3，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其仍原性 : Na 2SO4>H 2SO3>SO 26、依据被氧化或被仍原的程度来判定:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Cu点燃Cl 2CuCl 2 ， 2CuSCu 2S，即氧化性 : Cl 2S 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结又如 : 2 HBrH 2 SO 4 浓 Br 2SO 22 H 2 O ， 8HIH 2SO 4 浓4I 2H 2S4H 2O ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结即有仍原性 : HIHBr 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载7、依据原电池的正负极来判定：在原电池中，作负极的金属的仍原性一般比作正极金属的仍原性强。8、依据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电次序来判定。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如:Cl -失去电子的才能强于OH -，仍原性 : ClOH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9、依据元素在周期表中位置判定：1对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、 Mg 、A1 金属性依次减弱，其仍原性也依次减弱。2对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na、 K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其仍原性也依次增强。（ 3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有仍原性，处于中间价态既有氧化又有仍原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强。价越低仍原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S+6 价>S+4 价等， 仍原性 :H 2S>S>SO2，但是，氧化性： HClO 4 < HClO 34< HClO 24< HClO 。留意： 物质的氧化性、仍原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能 力或仍原才能会有所不同。如：氧化性：HNO 3（浓） HNO 3（稀）。Cu 与浓 H2SO4 常温下不反应，加热条件下反应。KMnO 4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl 2、OO2 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、常见的氧化剂仍原剂常见氧化剂（ 1）非金属性较强的单质：F2、 Cl 2、Br 2、I2、O3、O2 等（ 2）变价元素中高价态化合物：KClO 3 、KMnO 4、 Fe3+盐、 K 2Cr2O7 、浓 H 2SO4、HNO 3 等（ 3）其它 HClO 、MnO 2、Na2O2、H2 O2、NO 2 等常见仍原剂（ 1）金属性较强的单质K 、Na、Mg 、Al 、Fe、Zn2 某些非金属单质：H2、C、Si 等（ 3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S、HBr 、HI 、Fe2+及盐， SO2 等四、氧化仍原反应类型：1.一般的氧化仍原反应：指氧化剂和仍原剂分别属于不同物质的氧化仍原反应。如： H2 仍原氧化铜，试验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2.自身氧化仍原反应：指氧化剂和仍原剂属于同一种物质的氧化仍原反应。如：试验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，氯气和水的反应等等。3.歧化反应：指发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化仍原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态上升，一部分价态降低，即“中间价 高价 +低价 ”。具有多种价态的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应，例：Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H 2O4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化仍原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态上升，一部分价态降低，该元素价态的变化肯定遵循“高价 +低价失 5e-中间价 ”，而不会显现交叉现象。如：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 。对于归中反应，得 5e-可通过分析参与氧化仍原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、 仍原产物的物质的量之比。氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示由图可知：置换反应都是氧化仍原反应。复分解反应都不是氧化仍原反应，化合反应、分解反应不肯定是氧化仍原反应五、氧化仍原反应方程式的配平方法1、配平原就：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的基本方法化合价升降法 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标 ”指的是标出反应中发生氧化和仍原反应的元素的化合价，注明每种物质中上升或降低的总价数。“二等 ”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质非互质的应约分的数交叉相乘。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载“三定 ”指的是用跟踪法确定氧化产物、仍原产物化学式前的系数。“四平 ”指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数。“五查 ”指的是在有氧元素参与的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核 离子反应仍应检查电荷数是否相等，如相等就方程式已配平，最终将方程式中“”改为 “ =。”3、配平的基本技巧特别方法 （一）观看法1、 观看法适用于简洁的氧化-仍原方程式配平。配平关键是观看反应前后原子个数变化，找出关键是观看反应前后原子个数相等。2分析：找出关键元素氧，观看到每一分子Fe3O4 反应生成铁，至少需4 个氧原子，故此4 个氧原子必与CO 反应至少生成4 个 CO2 分子。22、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后显现“个数 ”最多的原子， 并求出它们的最小公倍数3423分析：显现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3 ，4 ”由此把Fe3 O4 系数乘以 3， Al 2O3 系数乘以4，最终配平其它原子个数。3、奇数偶配法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载奇数法配平关键是找出反应前后显现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最终配平其它原子的个数。2分析：由反应找出显现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2 变双（即乘2），然后配平其它原子个数。2（二）零价法对于 Fe3C，Fe3P 等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3 C，Fe3P 中各元素视为零价。零价法思想仍是把Fe3C， Fe3P 等物质视为一整价。例 7：Fe3C+HNO 3-FeNO 33+CO 2+NO 2+H 2OFe3C+22HNO 3（浓） = 3FeNO 3 3+CO 2+13NO 2+11H 2O（三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-仍原反应称为歧化反应。配平常将该物质分子式写两遍， 一份作氧化剂，一份作仍原剂。接下来按配平一般氧化-仍原方程式配平原就配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。（四）逆向配平法当配平反应物 （氧化剂或仍原剂）中的一种元素显现几种变价的氧化仍原方程式时， 如从反应物开头配平就有肯定的难度，如从生成物开头配平，就问题迎刃而解。4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平常可挑选变化元素较多的一侧第一加系数。 此题生成物一侧变价元素较多，应选右侧， 实行从右向左配平方法（逆向配平法） 。应留意，以下配平常电子转移都是逆向的。4所以， Cu3P 的系数为5， H3PO4 的系数为6，其余观看配平。解： 11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（五）、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c.。然后依据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、 b、c.最简数比。O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：依据各原子守恒，可列出方程组： a=2d （ 钾 守 恒 ） a=e（锰守恒）b=2f （ 铁 守 恒 ） b+c=d+e+3f+g （ 硫 守 恒 ） 4a+4c=4d+4e+12f+h （氧守恒） c=h（氢守恒）解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为 1，就便于运算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24 。解： 6KMnO 4+10FeS+24H 2SO4=3K 2 SO4+6MnSO 4+5Fe2 SO43+10S+24H 2O（六）、离子电子法在水溶液中进行的氧化仍原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子- 电子法配平。其配平原就是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于仍原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。在酸性介质中， KMnO4 与 K2SO3 反应生成 MnSO4 和 K2SO4，配平此化学方程式。配平的详细步骤如下：(1) 依据反应写出未配平的离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(2) 写出两个半反应式，一个表示仍原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被仍原的反应：2式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加 H O，生成物中加H+，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：式中产物中的氧原子数削减，应加足够多的氢离子 氧原子削减数的2 倍 ，使它结合为水，配平后就得：(3) 依据氧化剂和仍原剂得失电子数相等的原就，在两个半反应式中各乘以适当的系数，即以× 5，× 2，然后相加得到一个配平的离子方程式：(4) 写出完全的反应方程式：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O（七）平均化合价法：此法适用于有机氧化仍原方程式的配平，步骤为：先依据氢+1 价，氧 -2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：（八）、双配法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载某些特别的氧化仍原反应，从方程式两边同时开头配平。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2 PO2AgH2 O H 3 PO4AgH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结简析：挑选H 2 PO2 、Ag和 H 2 作为讨论对象。为了满意电荷守恒关系，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2 PO2 、Ag的化学计量数必定相等。反应中，1 个 H 2 PO2 升 4 价， 1 个 Ag降 1 降，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结每生成 1 个 H 2 需降 2 价，为了使化合价总数相等，在H 2 PO2 、Ag前均配 1 时， H 2 前配 3/2，最终将各化学计量数均乘以2，以此配平其余物质的化学计量数，即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 22PO2Ag4 H2 O2 H 34PO2 Ag3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（九）、组合法两种或两种以上的物质同时作氧化剂（或仍原剂），可把它们按比例进行组合来配平。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 2.SKNO3C K2 SN 2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结简析：由于KNO3 中 K 、N 原子个数比为1： 1，为了保证产物中K、 N 原子个数比亦可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为 1：1， KS2、N 2 的化学计量数必定相等，因此可把KS2、N2 组合为一个整体作为讨论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对象之一， CO2 为另一讨论对象。每生成1 个K 2 SN 2需降 12 价，每生成1 个 CO2 需升 4 价 ，故K 2 S 和 N 2 前均配1 ， CO2 前配3，以此配平其余物质的化学计量数，即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S2 KNO33CK 2 SN 23CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（十）、拆分法某些情形下，需要把某个化学式人为拆开进行分析。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 3.NH4 NO3N 2HNO3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结简析：这是一个归中反应，有关价态变化是，3 价的 N 全部上升到0 价的 N，5 价的 N 部分降低到0 价的 N。前述几种方法均不适合，此时可将N 2 拆成两部分， 即升价而来的 N 和降价而来的N 。每生成一个N，如升价而来，需升3 价，如降价而来，需降5 价，故升价而来的N 原子数为 5，降价而来的N 原子数为3，（5 3）÷2 4，即 N 2 的化学计量数，以此配平其余物质的化学计量数，即：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5NH 4 NO34 N 22 H NO39 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1氧化剂或仍原剂除了用在氧化、仍原中外，仍用于和产物结合的情形，把此物质写两次。例 1： 配平 Cu+HNO 3 CuNO 32 +NO+H 2O解析： HNO 3 既用于作氧化，仍用于和氧化产物结合，把HNO 3 写两次：先按氧化仍原配好氧化剂及其仍原产物、仍原剂及其氧化产物的系数：再把用于结合的系数配上，并调整其他物质的系数。3Cu+2HNO 3+6HNO 3 =3CuNO 32+2NO +4H2O氧化剂 用于结合 最终把 HNO 3 的系数合并：以上那样配平仍有一个很大的好处， 可以看出做氧化剂的 HNO 3 和做酸的 HNO 3 之间物质的量之比为 2 6=1 3。可以清晰看出氧化剂 HNO 3的仍原产物 NO 与仍原剂 Cu 的氧化物CuNO 32的物质的量之比为 2 3。2被氧化和被仍原的两种元素同在一个物质中的情形，把这种情形写两次。例如：配平HClO 3 HClO 4+ClO 2+H 2O解析： HClO 3 中的 +5 价 Cl 反应后变成 +7 和+4 价，即被氧化仍原，把HClO 3 写两次：配好后是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载合起来为： 3HClO 3=2ClO 2+HClO 4+H 2O（十一）、定1 法定化学式较为复杂的物质的化学计量数为1，以此配平其余物质的化学计量数。KO2CO2 K2 CO3O2简析：如规定K 2CO3 前配 1，就2KO1CO1K CO3 O222232最终将各化学计量数乘以2，就有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4KO22CO22 K2 CO33O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍原反应的配平重点留意以下几点：1： “集合原子 ”应做到优先配平。2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既上升又降低（既作氧化剂又作仍原剂）的物质。3：整体法配平法中，挑选把哪第个化合价升降过程“捆绑 ”作为一个过程是关键，挑选时肯定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑 ”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑 ”。如 S+KNO 3+C K2S+CO 2+N 24：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒 ”5：缺项配平：留意两点：假如是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。假如是离子反应方程式其缺项般为：水、 H+、OH -。在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H +）或（ H2O、OH -），仍应考虑离子共存的问题如：Cu2+FeS2+囗 Cu2 S+SO42-+Fe2+囗 可有两种挑选： （ 14、5、12H 2O、7、3、5、24H + ）或（ 14、 5、24OH -、 7、3、5、12H 2O）后一种配平由于OH -与 Cu2+不能共存所以不正确。六、氧化仍原反应的五条基本规律：（ 1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=仍原剂失去电子总数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（ 2） “以强制弱 ”规律：氧化剂 +仍原剂 =较弱氧化剂 +较弱仍原剂。这是氧化仍原反应发生的条件。（ 3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化仍原反应，化合价的变化规律遵循：高价 +低价 中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。-5e-6e-KClO 3+6HCl =KCl+3Cl2+3H 2O而不是 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O+5e-+6e-（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化仍原反应， 叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态上升，一部分价态降低，即“中间价 高价 +低价 ”。具有多种价态的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应，如：Cl 2 十 2NaOH=NaCl 十 NaClO 十 H20（5）优先反应原理：在溶液中假如存在多种氧化剂（仍原剂），当向溶液中加入一种仍原剂（或氧化剂）时，仍原剂（或氧化剂）先把氧化性（或仍原性）强的氧化剂（或仍原剂）仍原（或氧化） 。七、才能创新1、电化学和有机化学中的氧化仍原反应（1）电化学中的氧化仍原反应在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生仍原反应;在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生仍原反应。（2）有机化学中的氧化仍原反应在有机化学中，一般定义加氧或去氢的变化为氧化。加氢或去氧的变化为仍原。2、氧化仍原反应的运算依据（1）化合价上升总数=化合价降低总数（电子守恒）（2）各元素原子个数相等（质量守恒）（3）对于离子反应，反映前后电荷守恒（4）氧化剂的电子总数=仍原剂失电子总数氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=仍原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载3、学习氧化仍原反应应留意以下几个不肯定（1）含有最高价态元素的化合物不肯定具有强氧化性。元素价态越高不肯定氧化性越强。如氧化性HClO 4<HClO 3<HClO 2<HClO,H 3PO4 中+5 价的 P 无氧化性。（2）得到电子难的物质，失去电子不肯定简洁。（3）元素由化合态变为游离态不肯定被氧化（仍原），也可能被仍原（氧化）。（4）氧化仍原反应中一种反应物不肯定表现一种性质。如氯气与水反应，氯气及表现出氧化性又表现出仍原性。（5）“剂强物弱”即氧化（仍原）剂的氧化（仍原）性比氧化（仍原）产物强的规律不肯定对任何氧化仍原反应都适用。如歧化反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载氧化仍原反应中的学问点、配套练习一、氧化仍原反应概念1下面有关氧化仍原反应的表达不正确选项 A在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化B. 确定有一种元素被氧化，另一种元素被仍原C在氧化仍原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D氧化仍原反应的本质是电子的转移2氧化仍原反应的实质是A得氧和失氧B化合价的升降C有无新物质生成D.电子的转移 3以下表达正确选项（）A在氧化仍原反应中，做氧化剂的物质不能做仍原剂B分解反应都是氧化仍原反应C. 反应中某元素的原子变为阳离子，就该元素的单质在反应中肯定是仍原剂D. 凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化仍原反应4以下反应中，属于氧化仍原反应的是 A CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB CaO+H2OCaOH2可编辑资料 -