物化课后习题答案教学总结.docx

精品名师归纳总结第一章1 2（ 1） 能。（ 2）不能。UWQ 。功和热都是过程量,对于绝热过程,可逆膨胀与不行逆膨胀时热效应均为0,而功必不相等,因此 U 必不相等。1 3（ 1） 对（ 2） 错, H 是状态函数,H 只是一个变化值（ 3） 错, p V（ 4） 错, duCv dT（ 5） 错,等压过程才成立（ 6） 错,U H 0,但其他两个不肯定（ 7） 错,存在相变潜热（ 8） 错,任意状态变化过程都可能有焓变,只是在等压、不做非体积功时的热效应在数值上等于焓的变化（ 9） 错,后者仅适用于绝热可逆过程（ 10） 错,水必需是液态1 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a） 查表可得 Cp=75.291 J/K.molQnCpT10018* 75.291* 10041.828KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结fusb） 已知H=334.7 KJ/Kg 1QM *fus H0.1*334.733.47KJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1c） 查表可得 vapH=2257KJ/ KgQM *vap H0.1*2257225.7KJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1-8QQpHH vap40.67KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结WpV101325 *30.20.0188 /10003.06KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结UQW37.61KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 11双原子分子, Cv,m 5R/2。 Cp,m 7R/2。因此,7 / 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V 1nRT / P1 * 8.31 * 298.15 * 100024.45dm 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结101325可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结T 2V1V 21T1562.5KP 2nRT 2V 29.226 p 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结UWCv.mT2.5R T5490J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCV ,pT7687J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1-17(1) CQVItTT641.2 J / K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 由其燃烧反应方程式,可知该等容过程也是等压过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H0C TCm641.2 *7.79310002800.2KJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结UC Tn0.3212 / 1804996.9J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由 C6 H 12O6 s6O2 g 6CO 2 g6 H 2Ol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0f H m6 *f0HCO26 *f0HH 2OC H m0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结06* 393.56 * 285.82800.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1275.6KJ其次章：/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 1 摸索与判定（ 1） 错,孤立系统自发过程中的熵变大于零。（ 2） 错,只有绝热可逆过程的熵变为零。（ 3） 错,热力学规定 0K 时纯物质完善晶体的熵值为零。（ 4） 错,化学反应的熵变定义为可逆过程热温熵的和。反应焓只有在特定条件下才与可逆过程的热效应数值相等。（ 5） 前对后错：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于理想 气体,AUTS;GHT S,对于等 温过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HU0;AG可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于水的平稳相变,dGVdp;dApdV。二者明显不相等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 2（ 1） 抱负气体的内能、焓仅仅是温度的函数,固H0U0WQ0SQR0T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结dGSdTdApdVVdp 0Vdp0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 循环过程,状态函数变化为0,过程函数变化不肯定为0：HUSGA0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3） 平稳相变,G0 ,其余均不为0。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）W0; Q0;U0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 3（ 1） 高温发生（ 2） 低温发生（ 3） 任意温度均可自发进行可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4） 因所需温度过高,可认为发应在可获得的温度范畴内基本不会自发进行（ 5） 低温发生2 12HU00.01kg 抱负气体 He 在 5p0 的体积：0.01* 1000n2.5mol ;4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V5 pnRT2.5 * 8.31* 4000.0164m3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V10 ppV5 p / 2101325 * 50.0082m3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Wp VQW1013250 *8308J0.00828308J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结求熵变时,应设计一个可逆过程求热效应,设计一个等温过程,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SQTrTWTr TnRlnP2 P114.4 J / K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由定义式可得：GAT S5760J2 14此题可分为两步：第一步, 373K 的水平稳相变为水蒸气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Q1H 10.018 *225940.66 KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结W1pVnRT8.31 * 3733099 J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结U 1Q1W140.663.137.56KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结dGVdP0 ;G10A1p V3099 J其次步, 373K 时, 1 个大气压的水蒸气变为0.5 大气压的水蒸气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结U 2H 2V 2A0pdVnRT ln V1nRT ln p22.15KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2V1V2p1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p 2p2GVdpnRT ln2.15KJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p2p11因此变化为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H U G A2-15H40.66KJ37.56KJ2.15KJ5.25KJv0生成物） v0 反应物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结rpfmrfm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pr SvS 0 生成物）v S0 反应物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mmr查表带入运算即可,详细略第三章3 1（ 2）偏摩尔量： a d e 。化学势： b d f 。都不是： c 3 1（ 2）a, 抱负液态混合物b, 抱负淡薄溶液c, 气相可视为抱负气体的真实液态混合物d, 气相可视为抱负气体的真实溶液3 1（ 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） 平稳相变的两相,G0 ,固u1u2Vpmu3u1l0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 由 dG mduSm dTVm dp ,由于温度相等,可知u4u 2,固 u3u4 ;另外也可认Vpg0m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为在此大气压下气态水可自发变为液态水,固（ 3） 同上,在此温度下液态水会自发蒸发,固u3u4u5u6 。或者由dG mduSm dTVm dp ,由于压可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结u5力相等,可知u6u1mSglu 2Sm,二液态物质的固定商小于气态,固u5u6 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4） 由（ 2）, u1u3。 u2u4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5） 由（ 3）, u5u1。由 4 3 1（ 4）u3u5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Tfk f bBRT * 2fm, Ak ffusH *M A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可见当 bB 肯定时,Tf 只与溶剂的性质相关,对于溶剂相同的Tf 相同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 1（ 5）（ a）错误,化学势是相对某一独立组分而言的。溶液的化学势没有明确的物理意义。（ b）错误,化学势为偏摩尔量,是热力学状态函数。其值与化学势标准态的选取无关。（ c）错误,氯化钠为强电解质,运算其溶液渗透压时,其摩尔浓度基本翻倍。（ d）错误,溶液分子间总是存在相互左右力。人们将溶质分子与溶质分子之间、溶质分子与溶剂分子之间、溶剂分子与溶剂分子之间作用力基本相等的溶液定义为抱负溶液。3-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1duSm dTVm dp,等温,设计可逆压缩过程,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p 2 RTudpp1pp2RT ln p18.31*293 *ln 257840 J/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）因液态水的体积不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结duVm dpuVmp460.789 * 1000000* 2.4106139.9 J/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 460m 处压强为 pp 0gh10132510 3 * 10 * 60701325 pa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由 Henry s Law,pkxx60p60x0p 09.73 * 105 Kg/ Kg H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结人体急速上升时累积的气体为x60x0 * 32.5 * 104 Kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在一个大气压下其体积为0.2L,按球形运算,其半径约为3.7 cm（此处需假设只有一个气泡？）3 7假设血液为抱负稀溶液,且其密度与水相同：就数值上cB=bB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Tfk fcBRT* bB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结查表可得水的kf1.86Kkg mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结因此Tf RTcB/ kf0.56 * 8.31*310 /1.86775.6 Pa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 9假设该蔗糖水为抱负稀溶液,且其密度与水相同：就数值上cB=bB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cBRT1所以 bB/10000.1mol /0.1mol / L Kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结查表可得水的kf1.86Kkg mol。 kb0.52 Kkgmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Tfk f* bB1.86* 0.10.186K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Tb3 10kb * bB0.52* 0.10.052K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应在浓溶液一侧加压：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CRT0.009* 1000* 8.31* 29822287Pa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第四章可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） 2,两固态相（ 2） 1 （H 2O）, 2 （气相及液相）（ 3） 1, 1（ 4）不为 0,（纯水在三相点时物种只有水,而在冰点时物种数包括空气,固K>1 ）（ 5）系统点：肯定温度肯定压力下,表示体系总组成的点相点：肯定温度肯定压力下,表示体系内各相平稳组成的点（ 6）2,1（恒沸点处气相组成等于液相组成,因此独立组分数为1,固 f=1-2+2=1;或者考虑到压强固定,f*=0 ）4 2（ 1） 对, f*=1-1+0=0 。（可认为体系只有一个相,且临界点储温度及压力固定）（ 2） 错, 4 系统自由度可以为0,因此二组份最多可以有4 相（ 3） 错,气固及气液,且气为抱负气体（ 4） 对,由克拉贝龙方程方程可知（ 5） 错,一般为两相（固、液共存）（ 6） 错,对于区域熔炼等,安排系数不能为1,但萃取就无此要求。 K 值的大小关系萃取的效率：K 值越小,萃取效率越高。4 3：由题意,物种数等于S=3。化学反应限制条件数R=11及（ 2）：由于体系中H 2 及 I2 的浓度总相等,固R 1因此 K 3 11 13无浓度限制条件,所以K=24-6由题意, S 3,无反应限制条件,如同时无浓度限制条件及环境限制条件,就 f3205如显现一种限制条件,就的最大值削减 1。所以对题中 3 种情形,的最大值分别为 4, 3, 24 14（ 1） 均为三相线, f*=2-3+1=0; 1: l; 2: A0.2B0.8+l; 3:B+l; 4: A+l; 5: A+ A0.2B0.8; 6: A0.2B0.8+B（ 2） 参考 P196, b 点类似于 p 点, c 点经过两个三相平稳线（ 3） M: 固液平稳,液相组成等于系统组成, 2 相。 N ：固液共存,液相组成为平行 x 轴与 M 所在固液线的交点, 2 相。 O： A+ A0.2B0.8 及 AB 溶液（组成同最低共熔点） , 3 相。 R： A A0.2B0.8 , 2 相（ 4） 凝固点降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结lna A fus H m1 RTf1 =-2.716Tf可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a A0.0661可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结fa A/ x A0.165可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 15可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结wnwKVan可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KVaVb（ 1） 1.48*10 -3 Kg（ 2） 2*10 -3 Kg第五章5 1（ 1） 反应达到化学平稳时发应各物的逸度商、活度商等（ 2） 是。不肯定,平稳常数只与温度相关,但平稳组成与压力相关（ 3） 是,参见图 5 1（ 4）r Gm0 是各组分处于标准状态时的化学势代数和。rGm 并不是某一实际体系反应1mol 物质时的吉布斯自由能变化, 是在恒温恒压下,体系中进行极微量化学反应所引起的体系吉布斯自由能变化与反应进度变化之比 dG/d T,p。 f Gm0 是化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5） 温度：温度对反应平稳的影响主要表现为对平稳常数的影响：0ln k Tp02r H m T 。依据 VantRT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Hoff方程：上升温度,对析热反应有利。降低温度对放热反应有利。温度对于无热效应的化学反应的平稳常数基本无影响。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结压力：压力对化学反应平稳常数的影响：ln k0 Vm。压力增加,反应向体积缩小的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方向移动。PTRT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结惰性气体：在总压力肯定时,加入惰性气体相当于减小反应体系的分压力,与减小体系压力对化学反应平稳的影响相一样。当总体积肯定时,加入惰性气体对体系化学平稳无影响。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 2G 0RT ln K 010290.9J / mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结rmp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结r Gm0RT ln Q35592.5J / mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Grmp反应向逆方向移动,要使反应负向移动,rGm 必需 >0,KQ020pp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3PSO3.45 * 0.2 *0.10.117P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 5解：该化学反应为CH 3COOHC2 H5OH.CH 3COOC2 H 5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于反应为等分子反应, 且反应前无产物, 故产物浓度可均设为x。如设 CH 3COOH 浓度为 y,C2 H 5OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 CH 3COOH比为 p,x/y=r可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结x2K x4 yx pyx就r 241r pr 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分别将 p 值 0.18、1、 8 带入,可求出CH 3COOH被酯化的百分数分别为17.1、 66.7、 96.7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 7（ 3）G 0G 0 Ag G 0 NO 1G 0 O G 0 AgNO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结rmfmfm2fm2fm32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结051.31 32.1783.48 KJ/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0pNO 2K* pO 0.5expG 0rm 2.33* 10 15可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2pp0p0RT如考虑空气中氧的分压为0.2p0,就平稳时, NO 2 的分压为 5.2*10 -15,因此,可以认为常温下反应基本不会发生。5-10略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5-14(1) r GRT ln K a 252 J/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 判定某一化学反应自发发生的可能性及限度(3) 该情形下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Q10 4a10 810 4K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a所以反应将逆向进行,无法生成L- 丙氨酸。第六章6 1（ 1） 原电池是将化学能转变为电能,电解池将电能转变为化学能。从电极反应而言,高电压电极（正极）上,原电池发生仍原反应（阴极）而电解池上发生氧化反应（阳极）。二者导电机理相同。（ 2） 电解质及其浓度,温度,黏度及溶剂本身等（ 3） 不同,主要缘由是弱电解质随浓度增加电离度降低,而强电解质不会（ 4） 主要是由于浓度进一步增加时,溶液黏度增加（ 5） 盐桥内支持电解质浓度高且阴阳离子的迁移率应接近（ 6） （ a） rGm 受反应进度影响, 因此也受到浓度的影响。 依据能斯特方程, 电解质溶液浓度会影响E, 但不会影响 E.。（b）反应方程式的写法不影响E 及 E.,但会影响 rGm。（ c）标准电池电动势是所 有参加反应的物质均处于标准态时,体系电动势的大小,此时,电池反应并非处于平稳态6 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于 NaClI120.5 *Zmii2i0.1 * 120.1* 12 0.1mol/ Kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于 NaC2O4, I1m Z 20.5 *0.2 * 120.1 *22 0.3 mol/ Kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ii2i可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对于 CuSO4I1m Z 20.5 *0.1 * 220.1 *22 0.4 mol/ Kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ii2i6 15Fe3+e =Fe2+（ 1） Fe2+2e=Fe（ 2）Fe3+3e=Fe（ 3）m2由于（ 3）（ 1）（ 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mrG 3rG 1rG mz1 E1 FZ 2 E 2 FZ3 E 3 F可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ez1 E1FZ 2 E 2F1 * 0.7712 * 30.440.0363V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Z 3F36 17设计电池 Ags|Ag+a1|HBra2|AgBrs|Ags查表可得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结E oE oE o0.0711V0.7991V0.7280V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgBr+Ag,BrAg ,AgKzEo Fapoexp4.87 10 13RT第七章7 1（ 1） 表面自由能是指保持体系温度、压力、组成不变时,增加单位表面积,体系吉布斯自由能的变化。 而表面张力是两相界面上使表面紧缩的作用在单位边界线上的力。二者的物理意义及单位均不相 同。（ 2） 表面张力指向使表面紧缩的方向且与表面相切（ 3） 物质在临界状态时,气液态界面消逝,表面张力为零（ 4） 对于绝大多数液体,温度上升,表面张力下降（ 5） 胶束与微乳状液是热力学稳固系统,乳状液与囊泡不是（ 6） 广义而言,自发的表面吸附过程都是吉布斯函数降低的过程。对于溶液表面吸附,当溶质为表面活性物质时为正吸附,当溶质为表面非活性物质时表现出负吸附（ 7） 物理意义 :单位面积表面层中溶剂所含溶质的物质的量与同样数量的溶剂在溶液中所含溶质的物质的量的差值 .（ 8） 吉布斯吸附公式原就上适用于任何界面,但实际应用较多的是气液及液液界面7 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结设油滴个数为 n,就 4 n r 3V323VS4 n rr2600 m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结wAA0.057 *60034.2 J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7 3略7-13苯基丙酸 C6H 5CH 2CH 2COOH 分子量为 160, 由表面吸附量的定义式可知：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 11.3 * 105 *2.3 * 103.1* 103 * 1000 /16026.0 * 106 mol/ m 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据试验数据点（三点在一条直线上）,可知 ddC带入吉布斯等温吸附式,4 N / m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 24 * 10 3*