离子反应第一课时教案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载离子反应第一课时教学方案课题离子反应第一课时课 型新授课授课老师授课高一班 级教材版本人教版必修 1章 节其次章其次节学问与技能1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。2、懂得电解质和非电解质的概念。3、能够通过试验现象分析、探究化学反应实质。过程与方法1、通过对比试验“几组物质的导电试验”，初步学会形成概念的分析方法。教2、引导同学自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。学3、通过独立摸索探究碱与盐的定义。目情感态度与价值观标1、通过化学试验激发同学学习化学的爱好和情感，提高学习质量。2、通过试验沟通培育同学的合作精神，严谨求实， 敢于探究的科学态度。3、通过本节内容的学习，对于进展同学的科学素养起了重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。教学重点电解质的概念教学难点电解质的判定。探究碱和盐的定义通过回忆中学所学的酸碱盐溶液导电性的学问引入到本课程的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学方法学习，同时也提出问题让同学进行分组争论和归纳总结，从而更深化的懂得学问。最终准时运用习题来使同学巩固所学的学问，评判教学成效 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学媒体多媒体教学设备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载教学过程教学内容及老师活动同学活动设计意图时间分 配可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结引言 依据物质的分类，我们可以把纯洁物分为单质和化合物。依据化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们仍有一种重要的分类方法，将有离子参与的反应统称为离子反应，没有离子参与的反应叫做非离子反应。这节课我们就来学习离子反应。板书其次节离子反应导入依据中学所学判定以下物质能否导电，为什么？酒精、NaOH 溶液、NaCl 固体、NaCl 溶液、石墨、蔗糖溶液、 K 2SO4 溶液、Cu播放动画 播放“溶液导电性” 的动画，揭示问题的答案 讲解石墨、铜能导电，是由于其 中存在自由移动的电子。 盐酸、NaOH 溶液、 K2SO4 溶液和NaCl 溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的了？为什么氯化钠固体不导电， 而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，明白氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 播放动画 播放“氯化钠溶解”的动画。回忆中学学问，摸索问题观看动画，对比自己的答案观看动画通过回忆中学时酸、碱、盐在水溶液中的导电试验的现象， 自然的引入新课。 同时问题的设疑， 引起同学的奇怪心， 集中留意力。动 画更形象的 描述现象， 增强对学问点的印象利 用动画模拟氯化钠溶解的过程， 让同学 更直观的了解这个学问点， 印象更深刻。同时也能培育同学的阅读才能， 让同学通过电脑动画， 从实体中抽象出概念。1min5min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 讲解 当氯化钠固体仍没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规章的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸取了肯定的热量，请大家留意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离讲解从动画中我们观看到氯化钠固体投入水中后，会进行溶解，其实是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子，这个就是氯化钠溶液能够导电的缘由。提问现在大家都知道溶液里自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的本质缘由了，那么大家知道哪些物质在什么样的情形下可以导电了？ 讲解 酸碱盐的水溶液都可以导电，说明它们都能电离除自由移动的离子。不过，酸碱盐等在熔融的状态下也能导电，所以我们将能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。板书酸碱盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2 电解质：在水溶液里或熔融状态下边看动画边仔细听讲，并懂得仔细听讲、懂得、记忆摸索问题回答疑题：酸、碱、盐的水溶液可以导电懂得、记忆在 动画播出时 分步讲解， 适合同学的接受方式。提出电离的概念解 决了前面提 出的问题“为什么氯化钠固体不导电， 而氯化钠溶液可以” ，并且引 出溶液导电 的本质缘由。设置问题， 引导同学进行摸索， 为提出电解 质的概念 打下 基础提出电解质的概念6min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能够导电的化合物，如酸、碱、盐非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等 习题下面表达正确选项 BCA、NaCl 溶液能导电， 所以 NaCl 溶液是电解质 B、固态 NaCl不导电，但NaCl 是电解质C、HCl 水溶液能导电， 所以 HCl 是电解质D、SO3 溶于水能导电， 所以 SO3 是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4 的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质 小结留意事项： 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是 非电解质。电解质应是化合物（属 于纯洁物）。而 Cu 就是单质（能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属），K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中离子不是 它本身电离出来的，而是与水反应 后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2 能导电是因CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3 能够电离而非CO2本身电离。 所以 CO2 不是电解质， 是非电解质（如氨气、二氧化硫、三摸索习题，作出挑选并摸索缘由仔细听讲，懂得、记忆并跟自己的想法对比通 过练习引发 同学争论， 加深对概念的懂得， 并考察同学对“电解质”、“非电解质”，概念的把握情形，以便确定在小结时 应重点强调什么内容。将 电解质判定 过程中 的留意事项 作总结，加深同学对学问点的懂得， 巩固学问点。同时也锤炼同学的 归纳新学问 的才能。6min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化硫）。H2CO3 H 2SO3NH3. H 2O 是电解质 BaSO4 AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测 不出（或难测）其水溶液的导电性， 但它们溶解的部分是完全电离的， 所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据，能否导电就是试验依据。能导电的物质不肯定是电解质，如石墨。电解质本身不肯定能导电，如 NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液仍是 熔融状态下均可导电， 如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导 电的物质，如 HCl12min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过渡 明确了什么是电解质，现在回头想想，氯化钠的溶解，其根 本缘由是氯化钠在水中发生电离， 由于水分子作用减弱了钠离子与氯 离子之间的静电作用， 使 NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠 离子与水合氯离子，为了便利，仍 用离子符号表示水合离子。副板书 NaCl = Na+ Cl讲解 电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。 板书3 、电离方程式听讲，回忆刚才的学问点引 出电离方程式的书写方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 投影并 分析 HSO = 2H + + SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44HCl = H + + Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载3HNO3 = H + + NO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲解 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。 盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。 硝酸就电离出一个氢离子和一个硝 酸根离子。电离时生成的阳离子全 部都是氢离子的化合物我们就称之 为酸。从电离的角度，我们可以对 酸的本质有一个新的熟悉。那碱仍 有盐又应怎么来定义了？大家能不 能一起回答？ 投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或4NH+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。讲解 那好，现在就看大家的把握情形啦，动手练一下吧：写出以下物质的电离方程式 习题 书写以下物质的电离方程 式： KCl、 Na2SO4、AgNO3 、BaCl2 、NaHSO4、NaHCO3KCl=K+Cl听讲，回答疑题做习题通 过对三个电离方程式书写的讲解， 找出它们的共同点， 从而 引出酸的定义做铺垫。同时为碱和盐的 定义的提出供应方法。及 时反馈同学对新学问的把握情形5min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2SO4 = 2 Na +SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4AgNO3=Ag+NO32BaCl2 = Ba+ 2Cl2 NaHSO4=Na+H+SO4NaHCO3 = Na+ HCO3讲解 这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子。而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子，氢离子仍有硫酸根离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载小结 留意：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结31、 HCO-拆开、OH- 、SO4 2-等原子团不能加 深同学对知识理解，巩固学问点。4min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、HSO4在水溶液中拆开写， 在熔融可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结状态下不拆开写。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课后习题以下 12 种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H 2SO4 C 2H5OHCaCO3BaSO4Cu OH 2 F e O H 311 NaOH 12NH3·H2O请按以下分类标准回答疑题。(1) 属于电解质的是 通过课后练习， 巩固这节课的学问。1min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 能电离出 H的是，属于酸的是(3) 属于碱的是 ，其中难溶性碱是 (4) 难溶的盐的 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载