化学反应与能量的变化教案-[化学反应与能量学案].docx

化学反应与能量的变化教案 化学反应与能量学案 *市高级中学2020届化学反应与热能学案班级： 姓名:化学反应与能量模块学案第一课时焓变反应热一、焓变反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化： 变化和变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 、等。通常主要表现为的变化。 2焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。 (2)符号： 。 (3)单位： 。 (4)H的正负与吸、放热反应的关系当H为“一”或H0时为H为“”或H0时为3放热反应和吸热反应(1)宏观决定因素：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，画图表示、公式。 (2)微观解释：化学键与化学反应中能量变化的关系，画图表示、公式。 实验：必修二34页实验2-2现象： 结论： 方程式： (3)记忆常见的放热反应和吸热反放热反应： 可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应； 物质的缓慢氧化等。 吸热反应： 大多数分解反应； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； 碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 所有需要持续加热的反应吸热过程：弱电解质的电离； 铵盐溶解等【作业】红对勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第二课时热化学方程式二、热化学方程式【思考与交流任务1】观察选修四教材第3页和第4页例题1和例题2中的3个热化学方程式与普通方程式有何区别： 【思考与交流任务2】分析热化学方程式这样书写的理由，记录要点如下（关键词）在组内交流的过程中练习如何言简意赅的表达【归纳与整理】1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。 3、正确书写热化学方程式应当注意哪几点： 【课堂练习】【作业】红对勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第三课时中和热的测定一、中和热概念： 稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成这时的反应热叫中和热。 注：中和反应都放出热量； 定义中的“稀溶液”一般指，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定中和反应的实质是，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内二、中和热的测定：（实验准备：完成任务1和任务2的小组才能领取实验用品开始做实验）【思考交流任务1】1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?【任务2】简要说明实验步骤（写到下面空白处）列出操作要点（组内每个人均完成后，领取实验用品）三、实验数据处理1取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/HClNaOH平均值1232计算反应热四、误差分析:请同学们根据实验数据计算各自所测得的中和反应反应热,并与其他同学交流实验结果。你所测得的数据是否为57.3kJ·mol-1,若不是,分析产生误差的原因。 【实验后思考交流任务3】1.本实验中若把50mL0.50mol·L-1的盐酸改为50mL0.50mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所测反应热的结果是否会有所变化?为什么?2.若改用100mL0.50mol·L-1的盐酸和100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液,所测的中和热的结果是是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?为什么?【课堂练习】【作业】红对勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第一章第二节燃烧热能源一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如等，其中以跟燃料品质相关的实际应用较广。 2、燃烧热（1）定义： 叫做该物质的燃烧热.（2）要点： 条件： 量： 对象： 反应程度： 产物稳定性： （不可再燃且状态稳定）燃烧热是反应热的一种，H为“_”或H<03.燃烧热化学方程式的书写： 方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 练习：H2(g)+O2(g)=H2O(g)； H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=-571.6kJ/mol氢气燃烧热的热化学方程式是：_氢气燃烧的热化学方程式是：_4.燃烧反应中热量的计算： 关系式：热量=可燃物物质的量燃烧热【练习】1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:_H2:_CH4:_金刚石：_乙醇：_2、依据表(教材p7)1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式： （1）CO(g)_（2）C2H6(g)_二、能源1、能源（1）能源就是能提供的，它包括等。 （2）能源是的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的。 2、人类利用能源的三个阶段（1）柴草时期：以树枝杂草为主要能源（2）化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源（3）多能源结构时期：可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、潮汐能、风能等3能源有不同的分类，具体如下： 分类依据种类举例转换过程太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史化石燃料太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质太阳能、风能、氢能、生物质能等化石燃料、核能4、我国目前的能源利用状况我国目前使用最多的能源是_，包括_、_、_等，属_再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。 5能源危机的解决方法开发_，节约_，提高能源的_。 6化石燃料和新能源(1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生； 利用率低； 污染环境，特别是造成_和_。 (2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。 (3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是_，三是_。缺点是储存、运输困难。 第一章第三节反应热的计算)一、盖斯定律： 1、内容：不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。 2对盖斯定律的图示理解一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各H之间应该具有怎样的关系？提示：HH1H2H3H4H5二、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系例题1已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热无法直接测得。但是下述两个反应的反应热却可以直接测得： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0kJ·mol1分析其过程： 【课堂练习】【作业】红对勾精准作业题号： 日期： 完成作业时间： 第 8 页 共 8 页