关于高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结-含硫化合物的性质和应用.docx

关于高一化学上册含硫化合物的性质和应用知识点总结:含硫化合物的性质和应用 (一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫) 2.硫与氢气反应(可逆反应) 3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜) 4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁) 5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物 6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒) 7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗) (二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性) 1.受热分解 2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同) 3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换 4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢) 5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应) 6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫) 8.被二氧化硫氧化 9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊 (三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。) 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4.被硝酸氧化 5.与水反应 6.与碱性氧化物反应 7.与碱反应 8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色) (四)浓硫酸的强氧化性 (1)使铁、铝等金属纯化; (2)与不活泼金属铜反应(加热) (3)与木炭反应(加热) (4)制乙烯时使反应混合液变黑 (5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 (五)高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)A.制氯化氢气体、氟化氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸) B.制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸) C.制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸) D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 (六)有机反应中常用作催化剂 (1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸) (2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸) (3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸) (4)酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸) 具有漂白作用的物质 第 4 页 共 4 页